31题质量分析。
平均分：7.421 难度：0.46
一、答题存在问题：
1） 学生很多写了“加催化剂”、“增大的 so2浓度、”“增大反应物浓度”、“增大浓度”、“延长浸没时间”、“用玻璃棒搅拌”、“用酒精灯加热”、“通入过量so2”“把氯酸钠研成粉末”等，所有这些都不能得分。
写错别字，把“搅”写成了“搞”。
2） 错答了“h2o2” “h2o2 、clo2”同时写。
化学方程式漏写或写错了产物 ，只写了生成“naclo2 + h2o”漏写了 “o2”
或者把当成了h2o2催化剂、条件多写了“加热”。
3） 很多学生错答了“减少压强，使反应向正方向进行，提高产率”
降低溶液的沸点或降低水的沸点。
naclo2 易分解。
无说明对象。
减压蒸发降低的naclo2 溶解度。
4) 错答成离子“na+ 、so42-” 写错化学式“ naso4 ”、写了“ na2so3 ”、naoh ”、或只写了“ h2so4”。
5）错答成“重结晶”，或只答了“洗涤、干燥”或“烘干”。
二、原因分析：
1） 学生审题不清，不会从题目中提取相关的信息，如第三问的答案就可以从题目中。
找出来。2） 信息迁移错误，定性思维，部分学生把化学平衡或溶解结晶的知识拿来就用。
3） 化学方程式原理的分析不过关。
4） 答题缺乏严谨性。
三、教学建议：
1、 总结工业流程图的解题方法，在课堂上加强学生审题能力和提取信息的训练。
2、 对同一类型的题进行拓展变型。
1. 看到naclo2，你能想到它主要有何性质吗？
2. naclo2\so2\clo2这些物质相继出现，你有何感觉？有方向感吗？
3. h2o2在你心中是怎样的一个物质？你认为它是否任何时候都表现你熟悉的性质？撇开经验，客观地运用氧化还原规律分析，它的性质可如何表述？
4. 你能运用氧化还原规律判断出陌生反应的基本产物吗？运用的时候不要为太多表象束缚，要相信规律本身的正确性。规律是不变的，但表象可因外部环境而不同。你能做得到吗？
5. 氧化还原包括什么知识？你对什么有疑惑？请整理分析。
氧化还原的基本规律：
1）氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物。可以判断反应的发生与否。
氧化剂、氧化产物都有氧化性，且氧化剂大于氧化产物，在此反应中，只有氧化剂表现氧化性，氧化产物没有表现。
还原剂、还原产物都有还原性，且还原剂大于还原产物，在此反应中，只有还原剂表现氧化性，还原产物没有表现。
2）一个氧化剂与几种还原剂相遇，越强越先反应。一种还原剂与几种氧化剂相遇，遵循同样的规律。
3）了解常见氧化剂与还原剂的强弱。
常见氧化剂被还原生成的产物，常见还原剂被氧化生成的产物。
一种物质可以同时有氧化性和还原性，遇更强氧化剂表现还原性，遇更强还原剂表现氧化性。
有些物质在酸性条件才表现强氧化性，如h2o2,mno4-、clo-等。
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