1丰台。（13分） 直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法是两种常用的。
治理方法。（1）用化学方程式表示no2形成硝酸型酸雨的反应。
（2）利用nh3、ch4等气体可除去烟气中氮氧化物。
① 写出nh3的电子式 。
② 热稳定性：nh3 ch4（填“>”
③ 已知ch4 (g)＋ 2o2 (g)＝co2 (g)＋2h2o (l) △h1＝a kj/mol
欲计算反应ch4 (g)＋ 4no (g)＝2n2 (g)＋co2 (g)＋2h2o (l)的焓变△h2
则还需要查找某反应的焓变△h3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时
△h3 = b kj/mol，则该反应的热化学方程式为 。
据此计算出△h2 = kj/mol（用含a和b的式子表示）。
（3）利用氧化吸收法除去氮氧化物。
首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。
已知某氮氧化物由no和no2组成，且n(no):n(no2) =1:3。
① 写出氧化吸收法除去该氮氧化物的化学方程式 。
② 现有标准状况下的o2 33.6 l，理论上可处理该氮氧化物 l（标准状况）。
2石景山．（13分）某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“ ”代表一种元素，其中p点代表氢元素。
1）k元素在常规周期表中的位置填周期和族）。
2）写出m与z两种元素形成的化合物的电子式。
3）下列说法正确的是。
元素对应的氢化物比k元素对应的氢化物更稳定 b.虚线相连的元素处于同一族。
三种元素的离子半径大小顺序是x3+＞l+＞k2
d.由k、l两种元素组成的化合物中可能含有非极性共价键
图图。4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，碳棒一极的电极反应式是若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式牺牲阳极的阴极保**利用的原理是填“电解池”或“原电池”）。
5）已知室温下，x(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1mol·l1的fe(no3)3和x(no3)3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。
请在下列坐标示意图中画出生成x(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系。
3房山。 （12分）碳化硅(sic) 、氧化铝(al2o3) 和氮化硅（si3n4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
1）al的原子结构示意图为 ；al与naoh溶液反应的离子方程式为 。
2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为。
3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3sicl4(g) +2n2(g) +6h2(gsi3n4(s) +12hcl(g) △h＜0
某温度和压强条件下，分别将0.3mol sicl4(g.2mol n2(g.
6mol h2(g)充入2l密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得si3n4(s)的质量是5.60g。
h2的平均反应速率是mol／(l·min)。
平衡时容器内n2的浓度是mol·l-1。
sicl4(g)的转化率是。
若按n(sicl4) :n(n2) :n(h2) =3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，sicl4(g)的转化率应填“增大”、“减”或“不变”）。
在不改变反应条件的情况下，为了提高sicl4(g)的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现。下列四种投料方式，其中可行的是。
4怀柔。（12分） a、b、c、d、e、f是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与c最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个； f元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红
1）e的名称为___d的最**氧化物的水化物的电子式fab分子的结构式为___
2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小b的氢化物和b的最**氧化物的水化物反应生成z则z中的化学键类型为。
3）两种均含c、d、e、f四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为。
4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol hcl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量。
（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3f2(g)+b2(g) 2bf3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是填序号）。
a．平衡不发生移动 b．反应物的转化率减小。
c．bf3的质量分数增加 d．正逆反应速率都增大。
5门头沟．（14分） 工业上用电解饱和nacl溶液的方法来制取naoh、cl2和h2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
1）nacl的电子式是。
2）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，cl2会与naoh充分接触，导致产物仅是naclo和h2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为。
3）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
经精制的饱和nacl溶液应从图中电解池的填写“左” 或“右”）池注入。
图中x是___填化学式）；图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是。
填字母）。
a. a%=bb. a%﹥bc. a%﹤b%
上述设计的主要优点有（写出一个方面。
4）氯碱工业的产物naoh与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/l的4种钠盐溶液ph如下表：
下列说法中，不正确的是填字母）
a．向氯水中加入nahco3，可以增大氯水中次氯酸的浓度。
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是naclo
c．常温下，相同物质的量浓度的h2so3、h2co3、hclo，ph最大的是h2so3
d．nahso3溶液中离子浓度大小顺序为c(na+)>c(h+)>c(hso3-) c(so32-)>c(oh-)
1.（13分）
1）3no2 + h2o ＝ 2hno3 + no 或 4no2 + o2 +2h2o＝4hno3 （2分）
22分》（1分）
③ n2(g) +o2(g)＝2no(g) △h3 = b kj/mol （2分） a - 2b（2分）
或2no(g)＝n2(g) +o2(g) △h3 = b kj/mola +2b
3）① 2no + 6no2 + 3o2 + 4ca(oh)2＝4ca(no3)2 + 4h2o（2分） ②89.6 （2分）
2．（共13分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）
1）第二周期第via族。
3） b d
4）o2 + 4e— +2h2o ＝ 4oh ，2cl–2e— ＝cl2↑，原电池（该空1分）
3．（12分）
11分） 2al +2oh-+2h2o = 2alo2 + 3h22分）
2）si3n4 +16hf = 3sif4 + 4nh4f2分）
3）①0.024 （1分） ②0.96 （1分）
40% （1分） ④减小 （2分a、b （2分）
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