卤族元素。
命题规律·分析。
考纲要求。1．了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用。
2．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。
3．从原子的核外电子排布，了解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
4．了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。
考点聚焦。命题规律。
卤素是典型的非金属元素，是高考的重点内容。其考查热点是：①卤素及其化合物的性质，既有对某一具体知识点考查的选择题，又有与其他元素（如铁、硫等）或者与电解氯化钠溶液相结合组成框图的物质推断题，还有对卤素性质、制法、用途等全面考查的综合题，尤其是以氯气的性质及其实验室制取装置为基础的实验题，曾多次出现在高考试题中。
②卤素性质的迁移应用，主要考查分析能力、适应新情景的能力及知识的迁移应用能力。③卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学术等各方面有着广泛的联系，如海洋资源的开发与利用、氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺肿、碘化银与人工降雨等。所以卤素与实际相联系的知识必将是今后高考命题的热点之一。
知识方法·备考。
必备知识。一、氯气。
1．氯气的主要物理性质。
氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒，通常情况下l体积水能溶解2体积cl2，氯气易液化。
2．氯气的重要化学性质。
1）cl2与金属反应。
2na＋cl22nacl 剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。
2fe＋3cl22fecl3 剧烈燃烧，棕褐色烟，无论铁是否过量，产物均为fecl3
cu＋cl2 cucl2 剧烈燃烧，棕色烟，加水呈蓝绿色（随浓度不同而改变）
2）cl2与h2的反应。
在空气中点燃h2，火焰呈淡蓝色，将点燃的h2的导管伸进充满cl2的集气瓶中，h2在cl2中安静地燃烧。火焰呈苍白色，同时集气瓶口有白雾生成，反应的化学方程式是cl2＋h22hcl。
在一集气瓶中装满h2和cl2的混合气，用强光照射集气瓶，发生**。反应的化学方程式是cl2+h22hcl。
3）cl2与h2o的反应。
将cl2通入水中时，发生的化学反应为：cl2+h2ohcl＋hclo。氯水呈浅黄绿色，说明氯水中存在cl2分子。
从而说明cl2与h2o的反应属于可逆反应，存在化学平衡，氯水中有三种分子，它们是cl2、hclo、h2o，氯水中有4种离子，它们是cl－、h+、clo－和极少量oh－。
4）cl2与碱的反应。
反应方程式：cl2＋2naoh＝nacl＋naclo＋h2o， 2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o。
漂白粉的主要成分是cacl2和ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2，漂白粉如保存不当会发生变质，变质的化学方程式是ca(clo)2+h 2o+co2＝caco3↓+2hclo；2hclo2hcl+o2↑。
二、氯离子的检验。
1．分别向盛有稀盐酸、nacl溶液、na2co3溶液的试管中加入agno3溶液，其现象都是产生白色沉淀。反应的离子方程式分别为cl－＋ag+＝agcl↓，ag++cl－＝agcl↓。co32－+2ag+＝ag2co3↓，再分别滴入稀硝酸，现象为白色沉淀不溶解、白色沉淀不溶解、白色沉淀溶解。
2．cl－的检验方法为：先加入agno3溶液产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明溶液中有cl－。
三、卤族元素。
1．卤族元素的原子结构特点。
卤族元素包括f、cl、br、i，它们的最外层都有7个电子，离达到稳定结构相差l个电子，这就决定了该族元素具有较强的氧化性。又由于该族元素的电子层数从f到i依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减小，其非金属性也依次减弱。
2．卤族元素的化学性质。
1）通性及规律。
与金属反应。
卤素单质都能与金属反应，随着它们氧化能力的逐渐减弱，生成的产物也有所不同，分别写出fe与cl2、fe与i2反应的化学方程式2fe+3cl22fecl3，fe+i2fei2。这一事实说明了cl2的氧化性强于i2。
与h2反应。
与h2o反应。
将f2通入水中，发生反应的化学方程式为2 f2+2h2o＝4hf＋o2，在反应中水作还原剂。
将cl2(或br2、i2)溶于水，反应的化学方程式为x2+h2o＝hx+hxo(x2代表卤素单质)，按cl2、br2、i2顺序反应进行的程度依次减弱。
与碱的反应。
像cl2一样，br2和i2也都能和碱反应，一般情况下生成金属卤化物和次卤酸盐两种盐和h2o，f2与碱反应生成naf、o2和h2o。
与非金属间的置换反应。
写出下列反应的离子方程式：cl2与ki：cl2+2i－＝i2+2cl－；br2与ki：br2+2i－＝2br－+i2。这说明氧化性cl2>br2>i2。
2）特性。f无正价和含氧酸。
br2是红棕色液体，有挥发性。贮存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡胶塞。
i2易升华，常利用该性质来分离提纯碘。淀粉遇i2显蓝色，可利用该特性来鉴定i2的存在。
碘盐(加含kio3的食盐)可防治甲状腺肿大；agi用于人工降雨。
一、卤素性质规律。
1．相似性。
卤素的相似性，由氯气及其化合物的性质，能推出卤素的相似性。有关氯气及其化合物的相互转化关系如下：
2．递变性。
1）卤素单质都具有较强的氧化性，但氧化性f2>cl2>br2>i2。
2）卤离子都具有还原性，但还原性f－（3）卤化氢的水溶液都具有酸性，但酸性：hi>hbr>hcl>hf(递变性)。
4）在具体的反应中，x2能和h2化合，但化合难易程度及条件不同。
3．递变性连接着特殊性。
1）hx的熔、沸点：hcl、hbr、hi的熔、沸点依相对分子质量的增大而增大，但相对分子质量最小的hf（分子间存在氢键）的熔、沸点最高。
2）agx的溶解性：agcl、agbr、agi难溶于水，且溶解度依次减小，而agf能溶于水。
3）x2与h2o反应：cl2、br2、i2能与水反应生成hx、hxo，反应式为x2+h2o＝hx+hxo；而氟与水剧烈反应生成o2，反应式为2f2+2h2o＝4hf+o2。
二、氯水成分的复杂性和多样性。
1．反应原理及成分。
cl2+h2oh++cl－＋hclo hcloh++clo－ 2hclo2hcl+o2↑
新制氯水中，主要存在的分子有：cl2、h2o、hclo；离子有：h+、cl－、clo－、oh－。
2．氯水的性质。
氯水在与不同物质发生反应时，表现出成分的复杂性和氯水性质的多样性。
说明：1）氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）；
2）cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
例题1：下列物质中只含有游离态氯元素的是………
a．液氯 b．氯水 c．盐酸 d．次氯酸。
答案：a解析：液氯中只有氯分子；氯水中有h2o、cl2、hclo、h+、cl－、clo－、oh－；盐酸中有h2o、h+、oh－、cl－；次氯酸为hclo，氯以化合态形式存在。
故只有a中只含游离态氯元素。
三、“拟卤素”和“卤素互化物”知识简介。
1．拟卤素。
一些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，故常称它们为拟卤素。下表中为常见拟卤素及其酸和盐。
拟卤素的主要化学性质有：
1）拟卤素单质与卤素单质性质相似，具有较强氧化性，与卤素单质相比其氧化性的顺序为：
f2>cl2>br2>(cn)2>(scn)2>i2
2）拟卤素单质性质与卤素单质性质相似。
cn)2+h2＝2hcnscn)2+h2o＝hscn＋hscno
ocn)2＋2naoh＝naocn＋naocno＋h2o hcn＋agno3＝agcn↓+hno3
mno2+4hscn(浓)mn(scn)2+(scn)2＋2h2o
2．卤素互化物。
由两种不同卤素化合成的物质叫卤素互化物。它的分子是由一个较重卤素原子和奇数个较轻卤素原子组成。如ibr、icl、brf3、brf5、icl3、clf3等。
卤素互化物与卤素单质性质相似，具有较强的氧化性。
2mg＋2brcl＝mgcl2＋mgbr22nai＋brcl＝nacl＋nabr＋i2
so2＋2h2o＋brcl＝hbr＋hcl＋h2so4
卤素互化物与卤素单质又有性质不同之处，卤素单质遇水或碱溶液发生歧化反应，但卤素互化物易水解，如icl＋h2o＝hcl+hio（非氧化还原反应）。
例题2：由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列哪个事实能够说明这个结论 a．已经制得了ibr、icl等卤素互化物b．已经制得了i2o5等碘的氧化物。
c．已经制得了i(no3)3、i(clo4)3·2h2o等含i3＋的化合物。
d．碘(i2)易溶于ki等碘化物溶液，形成i3－
答案：c解析：解答本题时，应抓住“可能呈现金属性”这一信息，可知选项c中的化合物i(no3)3和i(clo4)3·2h 2o，其碘为＋3价简单阳离子，体现了金属性。
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