第ⅰ卷（共40分）2012.12.30
一、选择题。
1. 下列说法正确的是（ ）
与稀硫酸构成原电池，cu 作负极 b.粗铜精炼时，纯铜作阳极。
c.电解池中，溶液中的阳离子移向阳极 d.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应。
2．下列说法正确的是（ ）
a．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
b．氨气是弱电解质，铜是强电解质。
c．氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质。
d．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质。
3．用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为h2和o2的是（ ）
a．稀naoh溶液 b．hcl溶液 c．cuso4溶液 d．agno3溶液。
4、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
pbo2 + pb + 2h2so4 2pbso4↓+ 2h2o，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
a．放电时pbo2是电池的负极。
b．放电时，负极的电极反应式为：pb + so42- pbso4 +2e -
c．充电时，该电池的正极接电源的负极
d．电池放电时，溶液酸性增强。
5．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）
a．2，2－二甲基－3－丁烯b．2，2－二甲基－2－丁烯。
c．2，2－二甲基－1－丁烯d．3，3－二甲基－1－丁烯。
6．下列说法中，正确的是。
a．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变。
b．自发反应在恰当条件下才能实现。
c．自发反应在任何条件下均能实现。
d．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同。
7．将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml和0.1mol/l盐酸10ml混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是（ ）
a. c(ch3coo-)>c(cl-)>c(h+)>c(ch3cooh) b. c(ch3coo-)>c(cl-)>c(ch3cooh)>c(h+)
c. c(ch3coo-)=c(cl-)>c(h+)>c(ch3cooh) d. (na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(cl-)+c(oh-)
8．已知298k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp=5.6×10－12，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph=13.0，则下列说法不正确的是。
a．所得溶液中的c(h＋)=1.0×10－13 mol/l b．所得溶液中由水电离产生的c(oh－)=1.0×10－13 mol/l
c．所加的烧碱溶液ph=13.0d．所得溶液中的c(mg2＋)=5.6×10－10 mol/l
9.对可逆反应4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列叙述正确的是（ ）
a．达到化学平衡时，4υ正（o2）= 5υ逆（no ）
b．若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态。
c．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大。
d．化学反应速率关系是：2υ正（nh3）= 3υ正（h2o）
10．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa（g）+yb（g）=zc（g）
平衡时测得a的浓度为0.50 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低为0.30 mol/l。下列有关判断不正确的是 （
a．x+y﹥z b．平衡向正反应方向移动。
c．b的转化率降低d．c的体积分数下降。
11. 某酸式盐naha的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是( )
a．naha的电离方程式：naha→na++h++a2—
b．ha—的水解方程式：ha—+h2oh3o++a2—
c．该溶液中离子的物质的量浓度关系：
c（na+）＞c（ha—）＞c（oh—）＞c（h+）＞c（a2—）
d．该溶液中离子的物质的量浓度关系：
c（na+）+c（h+）=c（oh—）+c（a2—）+c（oh—）
12、在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能是( )
滴有石蕊的h2so4溶液②滴有石蕊的nh4cl溶液③滴有酚酞的氨水溶液④滴有酚酞的na2co3溶液。
a．①②b．③④c．①③d．②④
13、下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是( )
a．纯水在25℃和100℃时的ph
b．ch3coona溶液中ch3coo－和na+的的浓度。
c．用0.1mol /lnaoh溶液分别中和ph、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗naoh溶液体积。
d．相同温度下，0.1mol/lch3cooh溶液和0.3mol/lch3cooh溶液中醋酸的电离程度。
14、某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( )
a．ii为盐酸稀释时的ph值变化曲线。
b．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强。
c．a点kw的数值比c点kw的数值大。
d．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度。
15、列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是( )
i－ clo－ no3－ h＋ ②k＋ nh4＋ hco3－ oh－ ③so42－ so32- cl－ oh－
fe3+ cu2+ so42－ cl－ ⑤h＋ k＋ alo2－ hso3－ ⑥ca2＋ na＋ so42- co32-
abcd．①④
16、工业废水中常含有cu2+、cd2+、pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质fes、mns，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知fes、mns具有的相关性质是。
a．在水中的溶解能力大于 cus、cds、pbs
b．在水中的溶解能力小于cus、cds、pbs
c．在水中的溶解能力与cus、cds、pbs相同。
d．二者均具有较强的吸附性。
17、右图是2023年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(h+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2ch30h+302→2c02+4h20。下列说法正确的是。
a．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇。
b．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气。
c．负极反应式为：ch30h+h20-6e-→co2+6h+
d．正极反应式为：02+2h20+4e-→40h—
年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[cu2(oh)2co3]这三件2023年铜铸的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是（ ）
a、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的**；
b、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；
c、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；
d、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；
19、某化合物的分子式为c5h11cl，分析数据表明：分子中有两个－ch3、两个－ch2－、一个和一个－cl，它的可能的结构有几种（ ）
a．2 b．3c．4d．5
20、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是。
a 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 b 它的分子式是c16h10n2o2
c 该物质是高分子化合物d 它是不饱和的有机物。
第ⅱ卷(非选择题，共50分)
21．（5分）浓度均为0.1mol / l的8种溶液：① hno3 ② h2so4 ③ hcooh ④ ba(oh)2 ⑤naoh ⑥ ch3coona ⑦ kcl ⑧ nh4cl，溶液ph值由小到大的顺序是：
(填写编号。
22．（16分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2(g)co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
1）该反应的化学平衡常数表达式为k
2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（co）不变 c．v正（h2）= v逆（h2o）d．c（co2）= c（co）
4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）·c（h2）= c（co）·c（h2o），试判断此时的温度为。
23．右图是一个化学过程的示意图。
1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置，乙池是装置。
2）请回答下列电极的名称：通入ch3oh的电极名称是 ，b（石墨）电极的名称是 。
3）写出电极反应式：
通入o2的电极的电极反应式是。
a（fe）电极的电极反应式为。
4）乙池中反应的化学方程式为。
5）当乙池中a（fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗o2 ml（标准状况下）
24．判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”错误的打“×”
中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸；（
将naoh和氨水溶液各稀释一倍，两者的oh-浓度均减少到原来的1/2
如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的h+浓度也是醋酸的二倍；（
河北枣强中学高二年级化学周练四
第 卷 共40分 2012.12.9 一 选择题。1 下列说法不正确的是 a 只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化。b 能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量。c 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数。d 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞。在t 时，向...
河北枣强中学高二年级化学周练 三
第 卷 共40分 2012.12.2 一 选择题。1 下列说法不正确的是 a 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易。b 根据 h可以判断此反应是放热反应还是吸热反应。c 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行。d 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度。2 用惰性电极电解...
高二年级周练
下关一中高二年级周练 六 答题卡。一 选择题 每题3分，共72分 二 非选择题 共28分 25.2013年8月22日 正式批准设立中国 上海 自由 试验区。设立中国 上海 自由 试验区，是顺应全球经贸发展新趋势，实行更加积极主动开放战略的一项重大举措。试验区的设立对于探索我国对外开放的新路径和新模式...