第ⅰ卷（共40分）2012.12.2
一、选择题。
1．下列说法不正确的是（ ）
a．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易。
b．根据δh可以判断此反应是放热反应还是吸热反应。
c．根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行。
d．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度。
2．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有h2和o2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有( )
该溶液的ph可能增大；②该溶液的ph可能减小；③该溶液的ph可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能减小；⑥该溶液的浓度可能不变。
abc．①②d．②③
3．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按右图所示装置进行如下实验：断开k2，闭合k1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡产生，此时断开k1，闭合k2，观察到电流计a的指针有偏转。下列说法不正确的是( )
a．断开k2，闭合k1时，a极上的电极反应式为2cl－－2e－==cl2↑
b．断开k2，闭合k1一段时间，b极周围溶液ph变大。
c．断开k1，闭合k2时，oh－向b极移动。
d．断开k1，闭合k2时，b极上的电极反应式为2h＋＋2e－==h2↑
4．少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下发生分解：
h2ncoonh4(s) 2nh3(g)+co2(g) δh >0，下列说法正确的是( )
a．当氨气的体积分数不变时，该分解反应达到了平衡。
b．当氨气的物质的量浓度不变时，该反应达到了平衡。
c．如果v正(nh3)=2v正(co2)时，该反应达到了平衡。
d. 如果2v正(nh3)=v逆(co2)时，该反应向正反应方向进行。
5．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：ax(g)+by(g) cz(g)平衡时测得x的浓度为0.5mol/l,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得x的浓度降低为0.
3mol/l,下列有关判断正确的是( )
a．a+bc．y的转化率降低 d．z的体积分数增加。
6．臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2o3(g) 3o2(g) △h =-144.8kj/mol, t℃时
k=3×1076，下列说法错误的是( )
a．o3转化为o2在任何温度下均能自发进行。
b．t℃时3o2(g) 2o3（g) k＝3.33×10-77
c．通电时，o2转化为o3，此过程电能转化为化学能。
d．1molc在o2中或o3中完全燃烧生成1molco2放出热量相等。
7．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是。
a．红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅。
b．高压比常压有利于合成so3的反应。
c．由h2(g)、i2(g)、hi(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深。
d．黄绿色的氯水光照后颜色变浅。
8．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
co（g）＋h2o（g）h2（g）＋co2（g） △h＞0，当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使h2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，可以采用的措施是( )
a. 升高温度b. 再加入n mol co2和n mol h2
c. 再加入nmol co和nmol h2o d. 再加入2n mol co2和2n mol h2
9．用3g铁粉与30ml，3mol/l的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率可采取措施是( )
a．改用浓h2so4b．改用6mol/l的盐酸。
c．改用6mol/l的hno3 d．改用6g的铁粉。
10．已知反应a2(g)+2b2(g) 2ab2(g) △h＜0 下列说法正确的是( )
a．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。
b．增大压强可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。
c．达到平衡后，升高温度或减小压强平衡都向逆反应方向移动。
d．使用催化剂，可以改变活化能，从而改变反应的△h
11．用惰性电极电解v l aso4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x l气体(标准状况)，同时溶液的ph由原来的6变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则a的相对原子质量的表示式为( )
a．①③b．②④c．①④d．③④
12．下列各图是外界条件对可逆反应a(g)+2b(g) 2c(g) △h＞0的影响示意图，其中正确的是( )
13、i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)+i－(aq) i (aq)，某i2、ki混合溶液中，i的物质的量浓度c(i)与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
a. 状态a与状态b相比，状态a的c(i－)大。
b. 此反应△h>0
c.若反应进行到状态d时，一定有。
d. 若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k114、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是。
a. ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液： c(ch3coona)b.
若ph=2的ha(a q)和ph=12的moh(a q)混合溶液中存在c(h+) c(m+) c(oh－) c(a－)，则ha与moh一定是等体积混合。
c. 物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：
c(ch3coo－)+2c(oh－)=c(h+)+2c(ch3cooh)
d.0.1mol·l－1的naha溶液，其ph= 5，则c(ha－)>c(h+)>c(h2a)>c(a2－)
15、可逆反应2m(g) 2n(？)p(？)h＞0，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（ ）
a. 若p为固体，则n不一定是气体b. n和p可能都是气体。
c. p和n可能都是固体d. n和p一定都是气体。
16、已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a mol·l-1的一元酸ha与b mol·l-1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
a. 混合溶液中，c(h+)+c(b+)=c(oh-)+c(a-) b.混合溶液的ph=7
c.混合溶液中，c(ohd. a ==b
17、下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是。
a.有no3—存在的强酸性溶液中：nh4＋、ca2＋、fe2＋、br—
b. 由水电离产生的c(oh-）=10—10中：na＋、mg2＋、ba2＋、i—
c. 在ph＝10溶液中：nh4＋、k＋、clo—、cl—
d.在c(h＋) 1.0×10—3mol/l的溶液中：na＋、cl—、alo2—、so42—
18、al、fe、cu三种常见金属，下列说法正确的是。
a. 向污水中加入明矾生成可凝聚悬浮物的物质al3++3h2o===al(oh)3↓+3h+
b.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物。
c.制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。
d. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物。
19、下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是。
a．c (nh4+)相等的（nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液、nh4cl、nh4hso4溶液中：
c (nh4)2so4)＜c (nh4)2co3＜c (nh4cl) ＜c（ nh4hso4）
b．0.05mol·l－1的(nh4)2co3溶液中：2c (co32－)=c (nh4+)
c．0.1mol·l－1的nh4cl溶液中与0.05mol·l－1naoh溶液等体积混合：
c (cl－) c (nh4+)＞c (na+)＞c (oh－) c (h+)
d．0.1mol·l－1的(nh4)2so4溶液中：c (so42－)＞c (nh4+)＞c (h+)＞c (oh－)
20、在ph值都等于10的naf和naoh两种溶液中，设由水电离产生的oh- 离子浓度分别为amol/l与bmol/l，则a和b关系为（ ）
a． a>b b． a=10-6 b c． b=10-6 a d． a=b
第ⅱ卷（非选择题，共4题，共60分）
21. （5分）（1）已知t℃，kw＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或25℃。在t℃时将ph＝11的naoh溶液a l与ph＝1的h2so4的溶液b l混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的ph＝2，则a∶b
2）25℃时将50ml0.17mol·l-1的ba（oh）2溶液与150mlph=1的稀硫酸混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合后溶液的ph
22．⑴ 化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示k值大小与温度的关系是：温度升高，k值填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。
在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o在850℃时发生如下反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) △h<0，co和h2o浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率v(comol/(l·min)
河北枣强中学高二年级化学周练四
第 卷 共40分 2012.12.9 一 选择题。1 下列说法不正确的是 a 只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化。b 能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量。c 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数。d 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞。在t 时，向...
河北枣强中学高二年级化学周练六
第 卷 共40分 2012.12.30 一 选择题。1.下列说法正确的是 与稀硫酸构成原电池，cu 作负极 b.粗铜精炼时，纯铜作阳极。c.电解池中，溶液中的阳离子移向阳极 d.原电池的负极 电解池的阳极都发生氧化反应。2 下列说法正确的是 a 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。b 氨气...
高二年级周练
下关一中高二年级周练 六 答题卡。一 选择题 每题3分，共72分 二 非选择题 共28分 25.2013年8月22日 正式批准设立中国 上海 自由 试验区。设立中国 上海 自由 试验区，是顺应全球经贸发展新趋势，实行更加积极主动开放战略的一项重大举措。试验区的设立对于探索我国对外开放的新路径和新模式...