第ⅰ卷（共40分）2012.12.9
一、选择题。
1、下列说法不正确的是
a、只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化。
b、能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量。
c、无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数。
d、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞。
．在t℃时，向一密闭容器中放入1mola和1molb，发生下列反应，a(s)+b(g) c(g)+2d(g)。平衡时c的含量为m%。若其他条件不变，要按下列配比将物质放入容器中，达到平衡时，c的含量仍为m%的是。
3mola和1molb ②2mold和a,b,c各1mol ③1molc和2mold ④1molc和1mold
abcd．③
3、常温下，将ph＝2的盐酸与ph＝12的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是（ ）
>c(nh4+)>c(h+)>c(>c（cl-）>c(h+)>c(oh-)
c(h+)=c(>c（cl-）>c(oh-)>c(h+)
4、在一定条件下将1mol的co和水蒸气放入密闭容器中发生反应：co（g）+h2o(g) co2(g)+h2(g)，达到平衡时测得co2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，co2的物质的量为
a、0.6molb、1mol c、大于0.6mol d、大于1mol
5．将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2a（g）＋b（g）＝2c（g）。若经2s后，测得c的浓度为 0.6 mol·l－1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·l－1·s－1 ② 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·l－1·s－1 ③ 2 s 时物质 a 的转化率为70％ ④2 s 时物质 b 的浓度为 0.
7 mol·l－1 其中正确的是
abcd．③
6、一定温度下，对可逆反应a(g)+2b(g) 3c(g)的下列叙述，能说明反应已达到平衡的是。
a、混合气体的物质的量不再变化b、单位时间内消耗a mol a，同时生成3a mol c
c、容器内的压强不再变化d、c生成的速率与c分解的速率相等。
7、实验室有下列试剂：①naoh溶液 ②koh溶液 ③na2s溶液 ④nh4cl溶液 ⑤浓h2so4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是。
abcd.②④
8、下列说法正确的是。
a、多元弱的电离是分步进行的，多元弱酸的酸性强弱主要由第一步电离决定。
b、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸。
c、将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的oh－浓度均减少到原来的1/2
d、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。
9、如右图曲线是其它条件不变，某反应物的最大转化率(w)与温度(t)的关系曲线，图中标出的a、b、c、d四个点表示v正》v逆的点是( )
a．a点b．b点 c．c点 d．d点。
10、将①h+、②cl－、③al3＋、④k＋、⑤s2－、⑥oh－、⑦no3－、⑧nh4＋分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是( )
abcd．②④
11、下列有关离子反应的叙述不正确的是。
．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一
．绝对不溶解的物质是不存在的。
．离子反应生成的沉淀的溶解度为零。
．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小。
12、常温下，分别将四块形状相同，质量均为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是。
a.200ml 2mol/l hclb.500ml 2mol/l h2so4
c.100ml 3mol/l hcld.500ml 18.4mol/l h2so4
13、反应3a(g)+b(s) 2c(g)+d(g)，在恒温、恒容条件下达到平衡的标志是。
a、混合气体的密度不再变b、a、c、d的物质的量之比为3︰2︰1
c、容器内压强不再变d、气体的物质的量不再变。
14．为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2023年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
a.通入氧气的电极发生氧化反应 b.通入氢气的电极为正极。
c.总反应式为o2+2h22h2o d.正极的电极反应式为o2+4h+==4e-2h2o
15．下列说法正确的是。
a．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应。
b．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应。
c．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断。
d．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生。
16．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：
a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品。
b．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品。
c．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率。
d．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品。
17、在一定条件下，将a2和b2两种气体通入密闭容器中，反应为：xa2+yb2 2c，2s内的平均反应速率如下：v(a2)=0.
5mol·l-1·s-1, v(b2)=1.5mol·l-1·s-1, v(c)=1mol·l-1·s-1,则x和y的值分别为。
a．2和3 b.1和3c.3和2d.3和1
18．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
a．ch3cooh b．so3 c．ch3ch2oh d． cl2
19．下列叙述不正确的是。
a．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀。
b．可以用船尾连锌块的方法来保护船身。
c．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍。
d．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀。
20．右图是反应a2（g）+3b2（g）2c（g） △h＜0 的平衡移**，影响该反应平衡移动的原因是
a．升高温度 b．增大反应物浓度
c．增大压强 d．使用催化剂。
第ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题。
21．（9分）在容积固定为2l的密闭容器中，充入0.180 molhi，480℃时反应：
2hi（g）h2（g）+i2（g），体系中n（hi）随时间变化情况如下表：
反应进行至10min后将反应混合物的温度降低（i2仍为气态），发现气体的颜色变浅。
（1）上述正向反应是反应（选填：放热、吸热）。上述反应平衡时，恒容、升温，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）0~2min内h2的平均反应速度为。
3）480℃时，反应h2（g）+i2（g）2hi（g）的平衡常数k的值为。
（4）要增大反应2hi（g）h2（g）+i2（g）的平衡常数，可采取的措施是 （选填字母）。
a．增大hi起始浓度b．向混合气体中通入i2
c．使用高效催化剂d．升高温度。
22、（4分）已知某可逆反应ma(g)＋nb(g) qc(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度t和压强p与反应物b的体积分数的关系曲线。根据图象填空（填“＞”或“＝”
温度的关系：t1___t2； ⑵压强的关系：p1___p2；
化学计量数的关系：m＋n___q；⑷该反应的⊿h___0。
23．（6分）25 ℃时，50 ml 0.10 mol/l醋酸中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+
1）加入少量冰醋酸，上述平衡向移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。
2）加入少量0.1mol/l盐酸，上述平衡向移动，c(h填“增大”、“减小”、“不变” ，下同〕
3）加入一定量蒸馏水，上述平衡向移动，c(h+)与c(ch3cooh)的比值 。
4）加入20ml 0.1mol/lnacl溶液，上述平衡向移动。
24、用惰性电极电解下列电解质溶液，naoh:阴极阳极。
总方程式电解质浓度 ，ph
na2s阴极阳极。
总方程式电解质浓度 ，ph
河北枣强中学高二年级化学周练六
第 卷 共40分 2012.12.30 一 选择题。1.下列说法正确的是 与稀硫酸构成原电池，cu 作负极 b.粗铜精炼时，纯铜作阳极。c.电解池中，溶液中的阳离子移向阳极 d.原电池的负极 电解池的阳极都发生氧化反应。2 下列说法正确的是 a 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。b 氨气...
河北枣强中学高二年级化学周练 三
第 卷 共40分 2012.12.2 一 选择题。1 下列说法不正确的是 a 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易。b 根据 h可以判断此反应是放热反应还是吸热反应。c 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行。d 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度。2 用惰性电极电解...
高二年级周练
下关一中高二年级周练 六 答题卡。一 选择题 每题3分，共72分 二 非选择题 共28分 25.2013年8月22日 正式批准设立中国 上海 自由 试验区。设立中国 上海 自由 试验区，是顺应全球经贸发展新趋势，实行更加积极主动开放战略的一项重大举措。试验区的设立对于探索我国对外开放的新路径和新模式...