1．太阳中的主要化学元素 （
a．氧 b ．碳 c．氢 d．氮。
2．用10ml试管加热某溶液，液体的量较合适的是（ ）
a．3ml b．5ml c．7ml d．9ml
3．kcl、nano3、h2o为原料制取kno3,合理的操作步骤为（ ）
a．称量、溶解、蒸发、冷却、过滤、干燥。
b．称量、溶解、萃取、分液、蒸馏、干燥。
c． 称量、溶解、蒸发、过滤、冷却、过滤、干燥。
d．称量、溶解、蒸发、冷却、萃取、分液、干燥。
4．下列说法正确的是（ ）
a．0.1mol/lna2co3溶液和0.1mol/lnahso4溶液的混合溶液中：
c(na+)+c(h+)=c(co32—)+c(so42—)+c(hco3—)+c(oh—)
b．在nahso3溶液中：c(so32—) c(h2so3)=c(h+)—c(oh—)
c．常温下hcooh电离常数大于hcn，等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者小于后者。
d．常温下，ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合后的溶液中：c(cl—)>c(nh4+)>c(h+)>c(oh—)
5．下列实验能达到预期目的的是（ ）
6．为了除去no、no2、n2o4对大气的污染，采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式。
2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o;no2+no+2naoh=2nano2+h2o)现有由a mol no、b mol no2、c mol n2o4组成的混合气体恰好被v l氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余）.这次氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）
a．（a+b+c)/v mol/lb ．2(a+b+c)/3v mol/l
c．(a+b+2c)/v mol/ld ．(b+2c)/v mol/l
7．在10l恒容密闭容器中进行反应a(g)+b(g) c(g),不同条件下进行实验ⅰ、ⅱ部分实验数据见下表。下列说法不正确的是（ ）
a．实验ⅲ温度高于实验ⅰ
b．实验ⅰ的平衡常数k=100
c．实验ⅱ从反应开始到平衡时v(a)=2.5×10-4mol·l-1·min-1
d．实验ⅰ达到平衡后，再充入0.1molc,建立新平衡后，a的体积分数增大。
卷。8．ⅰ．据报道，2023年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，少量砒霜散落河水中。有关部门紧急措施。
已知砒霜的化学式为as2o3，剧毒，在低温下微溶于水，溶于水后生成亚砷酸，亚砷酸为三元弱酸。请回答下列问题：
1) 有关部门采取措施中加入一种物质，这种物质是___写名称）,请写出该物质与亚砷酸在水中反应的化学方程式。
2) 古时候确定人是否砒霜中毒死亡，常用马氏试砷法，其原理是：在含砒霜的物质中加入zn和稀h2so4，得到一种气体a；加热a，在试管中得到砷镜。写出上述反应的化学方程式。
3) 砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似，容易误食中毒，急救方法之一：立即将中毒者移离现场，灌服氢氧化铁胶体或悬浊液（12%硫酸亚铁溶液与20%氧化镁等量混合）并进行催吐，再进一步药物处理，即可得救。写出制备氢氧化铁胶体或悬浊液的反应原理（用化学方程式表示。
．na2so3受热发生歧化反应，若歧化完全，在产物的水溶液中加稀硫酸不会产生沉淀。歧化产物的水溶液的碱性明显比na2so3强。写出该歧化反应方程式。
9．简答题。
1)在氯化铵溶液中加入镁粉有何现象？分析其原因。
2)“铝热剂“能冶炼金属、焊接铁轨等，但没有”镁热剂“，其原因是什么？
3)哪些元素导致水的富营养化，解释水富营养化导致水生动物死亡的原因。
4)“夏天多雨，秋天丰收”,解释其科学原理。
10．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的cl—和fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取znso4·7h2o的过程如下：
1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为n2o，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
2）检验沉淀a是否洗涤干净的实验操作是。
3）若滤液e的ph=4，c(zn2+)=2mol·l-1，c(fe3+)=2.6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度积是 （填选项）。
和ksp[fe(oh)3]
4） 步骤③要控制ph在一定范围。实验室用ph试纸测定溶液ph的方法是。
5）已知：①fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ；h= a kjmol-1
h2o(l) h+(aq)+oh-(aq) ；h= b kjmol-1
请写出fe3+发生水解反应的热化学方程式。
若①的溶度积常数为ksp，②的离子积常数为kw，fe3+发生水解反应的平衡常数：
k用含ksp、kw的代数式表示）
11．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（ph3），ph3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以ph3计）含量≤0.05 mg/kg。
某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
实验课题】 。
实验原理】5ph3＋8kmno4＋12h2so4= 5h3po4＋8mnso4＋4k2so4＋12h2o
2kmno4＋5na2so3＋3h2so4＝2mnso4＋k2so4＋5na2so4＋3h2o
操作流程】安装蒸馏吸收装置→ph3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定。
实验装置】a、d、e、f各装1.00 ml浓度为5.00 × 10－4 mol/l的酸性kmno4溶液，b中装碱性焦性没食子酸（1,2, 3 —三羟基苯），c中装200 g原粮。
1）实验课题的名称是 。
2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式 。
3）检查上述装置气密性的方法是 。
4）a中盛装kmno4溶液是为除去空气中可能含有的 （填“氧化性” 、还原性” ）气体；b中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ；如去除b装置，则实验中测得的ph3含量将 （填偏大、偏小或不变）。
5）将d、e、f三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25 ml，用浓度为2.5×10－4 mol/lna2so3标准溶液滴定剩余的kmno4溶液，消耗na2so3标准溶液11.00 ml，则该原粮中磷化物（以ph3计）的含量为 mg/kg。
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