2023年普通高等学校招生全国统一考试。
浙江理科综合能力测试。
一、选择题(本题17小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
7.下列说法不正确的是。
a.多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料。
b.ph计不能用于酸碱中和滴定终点的判断。
c.科学家发现一种新细菌的dna链中有砷(as)元素,该as元素最有可能取代了普通dna链中的p元素。
d.和co2反应生成可降解聚合物该反应符合绿化学的原则。
8.下列说法正确的是ks5u
a.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样灼烧溶解过滤萃取。
b.用乙醇和浓h2so4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度。
c.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中。
d.将(nh4)2so4、cuso4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性。
9.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示,其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是。
a.钠与w可能形成na2w2化合物。
b.由z与y组成的物质在熔融时能导电。
c.w得电子能力比q强。
d.x有多种同素异形体,而y不存在同素异形体。
10.下列说法正确的是。
a.按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷。
b.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等。
c.苯与甲苯互为同系物,均能使kmno4酸性溶液褪色。
d.结构片段为的高聚物,其单体是甲醛和苯酚。
11.电解装置如图所示,电解槽内装有ki及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:3i2+6oh—==io3—+5i—+3h2o
下列说法不正确的是。
a.右侧发生的电极方程式:2h2o+2e—==h2↑+2oh—
b.电解结束时,右侧溶液中含有io3—
c.电解槽内发生反应的总化学方程式ki+3h2o===kio3+3h2↑
d.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变。
12.25℃时,用浓度为0.1000 mol/l的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.
1000 mol/l的三种酸hx、hy、hz,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是。
a.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:hz<hy<hx
b.根据滴定曲线,可得ka(hy)≈10—5
c.将上述hx、hy溶液等体积混合后,用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时:c(x—)>c(y—)>c(oh—)>c(h+)
d.hy与hz混合,达到平衡时:c(hc(z—) c(oh—)
13.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:控制溶液ph=4时,fe(oh)3沉淀完全,ca2+、mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是。
a.根据现象1可推出该试液中含有na+
b.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根。
c.根据现象3和4可推出该试液中含有ca2+,但没有mg2+
d.根据现象5可推出该试液中一定含有fe2+
非选择题部分(共180分)
非选择题部分共12题,共180分。
26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2的化合物甲和乙。将6.
00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 lh2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生h2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于naoh溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25 g/l。请回答下列问题:
1)甲的化学式是乙的电子式是。
2)甲与水反应的化学方程式是。
3)气体丙与金属镁反应的产物是___用化学式表示)。
4)乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。
有人提出产物cu中可能还含有cu2o,请设计实验方案验证之。
已知cu2o+2h+==cu+cu2++h2o)
5)甲与乙之间___填“可能”或“不可能)发生反应产生h2,判断理由是___
27、捕碳技术(主要指捕获co2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前nh3和(nh4)2co3已经被用作工业捕碳剂,它们与co2可发生如下可逆反应:
反应ⅰ:2nh3 (l)+ h2o (l)+ co2 (g)(nh4)2co3 (aqh1
反应ⅱ:nh3 (l)+ h2o (l)+ co2 (g)nh4hco3 (aqh2
反应ⅲ:(nh4)2co3 (aq) +h2o (l)+ co2 (g)2nh4hco3 (aq) △h3
请回答下列问题:
1)△h1与△h2、△h3之间的关系是:△h3
2)为研究温度对(nh4)2co3捕获co2气体效率的影响,在某温度t1下,将一定量的(nh4)2co3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的co2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中co2气体的浓度。然后分别在温度为t2、t3、t4、t5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得co2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:
△h3___0(填“>”或“<”在t1-t2及t4- t5二个温度区间,容器内co2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因。
是。反应ⅲ在温度为t1时,溶液ph随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到t2,并维持该温度。
请在该图中画出t1时刻后溶液的ph变化趋势曲线。
3)利用反应ⅲ捕获co2,在(nh4)2co3初始浓度和体积确定的情况下,提高co2吸收量的措施有___写出2个)。
4)下列物质中也可能作为co2捕获剂的是。
a.nh4cl b.na2co3 c.hoch2ch2oh d.hoch2ch2nh2
28、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性fe3o4胶体粒子及副产物zno。制备流程图如下:
已知:zn及其化合物的性质与al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:
1)用naoh溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。
a.去除油污b.溶解镀锌层c.去除铁锈d.钝化。
2)调节溶液a的ph可产生zn(oh)2沉淀,为制得zno,后续操作步骤是。
3)由溶液b制得fe3o4胶体粒子的过程中,须持续通n2,其原因是。
4)fe3o4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?__填“能”或“不能”),理由是。
5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物fe3o4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/l的k2cr2o7的标准溶液250 ml,应准确称取___g k2cr2o7 (保留4位有效数字,已知mk2cr2o7==294.
0 g/mol)。配制该标准溶液时,下列仪器不必要用到的有___用编号表示)。
电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管。
6)滴定操作中,如果滴定前装有k2cr2o7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将___填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
29、某课题组以苯为主要原料,采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题:
已知: 1)对于柳胺酚,下列说法正确的是。
a.1 mol柳胺酚最多可以和2 mol naoh反应 b.不发生硝化反应。
c.可发生水解反应d.可与溴发生取代反应。
2)写出a b反应所需的试剂。
3)写出b c的化学方程式。
4)写出化合物f的结构简式。
5)写出同时符合下列条件的f的同分异构体的结构简式写出3种)。
属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子; ②能发生银镜反应。
6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
2023年浙江高考化学试卷参***。
7、b【解析】a选项:氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力,并具一定的催化作用,同时增大气固的接触面积,提高反应速率。c选项:
as和p同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯,原子利用率达到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质,所以此反应符合绿色化学原则。b选项:
ph计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
8、c【解析】a选项:实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程,萃取后还要分液。b选项:
用乙醇和浓h2so4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃,不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。d选项:蛋白质溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液发生盐析(盐析是可逆过程,不破坏蛋白质的生理活性,加水后又溶解),蛋白质溶液中加入cuso4等重金属盐溶液变性析出(变性是不可逆过程,蛋白质失去了生理活性,加水不再溶解)。
c选项:通常认为是cl—替换氧化铝中的o2—而形成可溶性的氯化物,所以铝表面的氧化膜易被cl—破坏。
2023年浙江省高考理科综合
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