镇海中学理综化学考前专题练习（二）
1．现有四瓶丢失标签的koh、na2co3、alcl3、nh4hso4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为a、b、c、d进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：
1）y、z的化学式分别为：y ；z 。
x与b反应的离子方程式为。
2）d溶液ph 7（填“大于”、“小于”、“等于”），原因是（用离子方程式表示）
3）写出c与过量b反应（加热）的离子方程式。
4）若b、c的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子从大到小的顺序是。
2．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2a(g)b(g)＋c(g)，在三种不同条件下进行，其中实验i、ii在800℃，实验ⅲ在850℃，b、c的起始浓度都为0，反应物a的浓度（mol·l—1）随时间（min）变化如图所示，请回答：
1）根据实验iii与实验i比较，可推测2a(g)b(g)＋c(g)的正反应为选填“放热”或“吸热”）反应。
2）在实验i中，反应在20min至30min内a的平均反应速率为。
3）实验ii与实验i比较，可能隐含的反应条件是4）若将实验i中a的起始浓度改为1.5mol·l－1，其他条件不变，则达到平衡时，所用时间实验i（选填“＞”或“＝”无法确定”
3．有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分，如下图所示：
若该隔膜为半透膜，左边充满淀粉溶液，右边充满等体积的碘水，一段时间后可观察到的现象：左右从下列选项中选择)
a．无明显现象 b．溶液颜色变浅 c．溶液变蓝色 d．溶液变浑浊。
若该隔膜只允许水分子自由通过，且能左右滑动。左边充满含有a g nacl的饱和溶液，右边充满等体积的含有0.2a g nacl的溶液，一段时间后隔膜最终会移动到___处；(填0～6中的数字)若要使隔膜回到原位置可采取的操作是。
若该隔膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过)，且将该膜固定在3处，左边充满滴有少量品红溶液的so2的水溶液，右边充满滴有少量kscn溶液的fecl3溶液(fecl3足量)，一段时间后可观察到的现象：左右从下列选项中选择)
a．无明显现象 b．溶液变为红色 c．溶液红色变浅 d．有红褐色沉淀生成。
试写出左边产生该现象的离子方程式。
若该隔膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过且不易堵塞)，且将该膜固定在3处，左边充满1mol·l-1的nahco3溶液，右边充满等体积的1mol·l-1的naalo2溶液，一段时间后可观察到的现象：左右从下列选项中选择)
a．无明显现象 b．有气泡现象产生 c．有白色胶状沉淀生成 d．有红褐色沉淀生成。
试比较最终容器内所得溶液中离子浓度的大小。
4．现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（si02) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①cu2o+2h+＝cu2++cu + h2o；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：
1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：cu2o+2h+＝cu2++cu + h2o
写其中2个）
2)“循环i”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式。
3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如n一510、n一530等。某肟类化合物a的分子结构中仅含n1个—ch3、n2个一oh和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3若a的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则a的结构简式是。
4)写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式。
5)“循环ⅲ”中反萃取剂的主要成分是。
5．关于“电解cucl2溶液时的ph值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：
观点一是，“理论派”认为电解cucl2溶液后溶液的ph值升高。
观点二是，“实验派”经过反复多次、精确的实验测定，证明电解cucl2溶液时ph值的变化有如图所示的曲线关系．请回答下列问题：
l）电解前cucl2溶液的ph值处于a点位置的原因是（用离子方程式明。
2）“理论派”所持观点的理论依据是。
3）“实验派”的实验结论是他们所述“精确的实验”是通过来准确测定溶液的ph值的。
4）你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理上加以简述。
6．某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
1）若开始时开关k与a连接，则b极的电极反应式为。
2）若开始时开关k与b连接，则b极的电极反应式为。
总反应的离子方程式为。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号。
溶液中na+向a极移动 ②从a极处逸出的气体能使湿润ki淀粉试纸变蓝。
反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度。
若标准状况下b极产生2.24 l气体，则溶液中转移0.2 mol电子。
3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
该电解槽的阳极反应式为。
此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“a”、“b”、“c”、“d导出。
7．羟基磷灰石[ca5(po4)3oh]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法a：用浓氨水分别调ca(no3)2和(nh4)2hpo4溶液的ph约为12；在剧烈搅拌下，将(nh4)2hpo4溶液缓慢滴入ca(no3)2溶液中。
方法b：剧烈搅拌下，将h3po4溶液缓慢滴加到ca(oh)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液ph的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，(1)完成方法a和方法b中制备ca5(po4)3oh的化学反应方程式：
5ca(no3)2＋3(nh4)2hpo4＋4nh3·h2o＝ca5(po4)3oh
5ca(oh)2＋3h3po4
2)与方法a相比，方法b的优点是。
3)方法b中，如果h3po4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。
4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是填化学式)。
5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。分析其原因。
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