2012届广州市高三二模化学题。
一、单项选择题。
7．下列说法正确的是。
a．乙烯和苯都能与溴水发生反应。
b．溴乙烷和乙醇都能发生消去反应。
c．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料。
d．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇。
8．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：h 1；c 12）
a．常温下，30g c2h6中含有4na 个c—h键。
b．1mol cl2与足量naoh溶液反应，转移2na个电子。
c．0.1mol·l－1 na2co3溶液中含有0.2na个na+
d．标准状况下，22.4l co和co2的混合气体中含有na个碳原子。
9．下列离子方程式正确的是。
a．向烧碱溶液中加入铝片：2al+2oh－+2h2o＝2alo2－+3h2↑
b．向小苏打溶液中加入醋酸：hco3－+ h+＝co2↑+h2o
c．向hi溶液中加入fe(oh)3固体：fe(oh)3+3h+＝fe3++3h2o
d．向mgso4溶液中加入ba(oh)2溶液：ba2++so4 2－＝ baso4↓
10．下列实验能达到预期目的的是。
a．用ba(no3 )2溶液鉴别na2so3和na2so4
b．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的naoh溶液后过滤。
c．将碘水和ccl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到ccl4中。
d．取0.1mol fecl3溶于蒸馏水，用100ml容量瓶定容后得到1 mol·l-1fecl3溶液。
11．对于0.1mol·l-1(nh4)2so4溶液，下列说法正确的是。
a．溶液中存在电离平衡：(nh4)2so42nh4+ +so42－
b．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(nh4+)与c(so42－)均增大。
c．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小。
d．溶液中：c(so42－)＝2c((nh4+) 2c(nh3·h2o)
12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最**氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅰa族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
则。a．气态氢化物的稳定性：乙 < 丁。
b．原子半径：甲 < 乙。
c．丙的两种氧化物都是离子化合物。
d．甲、乙、丁的最**氧化物对应的水化物酸性依次增强。
二、双项选择题。
22．li-socl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4—socl2。电池的总反应可表示为：
4li+2socl2＝4licl +s +so2。电池工作时，下列说法正确的是。
a．锂电极发生还原反应。
b．电子通过外电路从锂电极流向碳电极。
c．每生成1mol so2转移4mol电子。
d．socl2既是氧化剂又是还原剂。
23．对实验ⅰ~ⅳ的实验现象**正确的是。
a．实验ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液。
b．实验ⅱ试管**现淡黄色浑浊。
c．实验ⅲ碳棒上有无色气泡产生。
d．实验ⅳ中酸性kmno4溶液**现气泡且颜色逐渐褪去。
30．（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：
化合物ⅱ可发生以下反应：
1）化合物ⅰ的分子式为1 mol该物质完全燃烧需消耗mol o2。
2）反应②的化学方程式为。
3）反应③是缩聚反应，化合物ⅳ的结构简式为。
4）在一定条件下，化合物ⅴ和化合物ⅵ能发生类似反应①的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），其结构简式分别为。
5）下列关于化合物ⅰ、ⅱ的说法正确的有填字母）。
a．ⅰ属于芳香烃。
b．ⅰ、均能使溴的四氯化碳溶液褪色。
c．ⅴ与足量h2加成后的产物是3-甲基戊烷。
d．加热条件下ⅵ能与新制cu(oh)2反应生成红色沉淀。
31．（16分）工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
ch3cooh(l)＋c2h5oh(l) ch3cooc2h5(l)＋h2o(l) δh＝－8.62kj·mol－1
已知ch3cooh、c2h5oh和ch3cooc2h5的沸点依次为℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。
1）该研究小组的实验目的是。
2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___写出两条）。
4）某温度下，将0.10 mol ch3cooh溶于水配成1 l溶液。
实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，求该温度下ch3cooh的电离平衡常数k。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）
向该溶液中再加入mol ch3coona可使溶液的ph约为4。（溶液体积变化忽略不计）
32．（16分）硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：
已知铅浮渣的主要成分是pbo、pb，还含有少量ag、zn、cao和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，ksp(caso4)＝4.9×10－5，ksp(pbso4)＝1.
6×10－8。
1）已知步骤ⅰ有no产生，浸出液中含量最多的阳离子是pb2+。分别写出pbo、pb参加反应的化学方程式。
2）步骤ⅰ需控制硝酸的用量并使pb稍有剩余，目的是。
3）母液可循环利用于步骤ⅰ，其溶质主要是填一种物质化学式），若母液中残留的so42－过多，循环利用时可能出现的问题是。
4）产品pbso4还需用pb(no3)2溶液多次洗涤，目的是除去。
5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的pbso4分别转化为pbo2和pb，充电时阴极的电极反应式为。
33．（16分）某研究小组在实验室中以铜粉（含铁粉5％以上）为原料制取胆矾（cuso4·5h2o）并检测其纯度。本题限选试剂：3 mol·l－1 h2so4、浓硝酸、3%h2o.
2mol·l－1 naoh、20% kscn。有关物质溶解度如下表（单位：g/100gh2o）。
1）在答题卡上补充完成制取胆矾的实验方案。
2）完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除净的实验操作是。
3）若胆矾中若含有少量cu(no3)2·3h2o，测定其中cuso4·5h2o的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量bacl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中cuso4·5h2o的质量分数为 （列出算式。
化学式量：cuso4 160 cuso4·5h2o 250 cu(no3)2·3h2o 242 baso4 233）
参***。7、b 8、d 9、a 10、c 11、b 12、c22、bc 23、cd
30．（16分）
1）c13h20 （2分） 18（2分）
2）（3分）
3）（2分）
4）（4分）
5）bcd（3分）
31．（16分）
1）**反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 （2分）
2）小于（3分）
3）反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降（4分）
4ch3cooh ch3coo－ ＋h+
初始浓度/ mol·l－1： 0.1000
浓度变化/ mol·l－1： 0.10×1.30.10×1.3% 0.10×1.3%
平衡浓度/ mol·l－1： ≈0.100.10×1.3% 0.10×1.3% （2分）
3分）1.7×10－2 （2分）
32．（16分）
1）pbo＋2hno3＝pb(no3)2＋h2o （2分）
3pb＋8hno3＝3pb(no3)2＋2no↑＋4h2o （3分）
2）防止ag被溶解进入溶液（或使ag留在浸出渣中）（2分）
3）hno3（2分）
浸出时部分铅离子生成pbso4随浸出渣排出，降低pbso4的产率（2分）
4）caso4杂质 （2分）
5）pbso4＋2e－＝pb＋so42－ （3分）
33．（16分）
2）取少量铜粉于试管中，加入少量3 mol·l－1 h2so4溶液，充分振荡后取上层溶液于另一试管中，滴加少量3%h2o2溶液，再滴加几滴20%kscn溶液。（4分）
2023年广州市二模答案
2012年广州市普通高中毕业班综合测试 二 选择题 12小题，每小题4分，共48分。24 30bdcbacb 31 35dcbda二 非选择题 2小题，共52分。36.23分 第 1 问 2008年起，该市民营经济增加值增速超过gdp增速，已经成为该市经济快速发展的重要力量 但增速总体放缓，而且距离...
2023年广州市一模
2010年广州市普通高中毕业班综合测试 一 2010 3 一 单项选择题 本题共16小题。每小题4分。共64分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。13 物理学中的许多规律是通过实验发现的，以下说法符合史实的是。a 法拉第通过实验发现了光电效应。b 奥斯特通过实验发现了电流能产生磁场。c...
广州市2019届一模物理
广州市普通高中2011年高中毕业班综合测试 一 理科综合能力测试 物理部分。本试卷共36小题，满分为300分。考试用时150分钟。一 单项选择题 本大题共4小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。13 某一时刻，所有的地球同步卫星 a 向...