2023年广州市普通高中毕业班综合测试（一）
理综化学试题。
7.化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误。
．的是( )
a.硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂。
能与so2反应，可作工业废气脱硫剂。
具有强氧化性，可作织物漂白剂。
具有还原性，可作废水中cu2+和hg2+的沉淀剂。
8.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
a.分子式为c3h6cl2的有机物有4种同分异构体。
b.包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键。
c.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷。
d.油脂与naoh浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应。
9.设n a为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
a.标准状况下，22.4l己烷含有的共价键总数为19n a
b.1mol cu与足量fecl3溶液反应，转移的电子数为2n a
c.1l 0.1 mol·l-1 na2co3溶液中co32－和hco3－离子数之和为0.1n a
d.密闭容器中l.5mol h2与0.5mol n2充分反应，得到nh3的分子数为n a
10.下列实验操作能达到实验目的的是( )
2o 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误．．的是。
a.电子由al 电极通过外电路流向ag 2o/ag 电极。
b.电池负极附近溶液ph 升高。
c.正极反应式为ag 2o+2e －
h 2o2ag+2oh －
d.负极会发生副反应2al+2naoh+2h 2o
2naalo 2+3h 2↑
℃时，在20.00 ml 0.10 mol·l －1
ch 3cooh 溶液中滴入0.10 mol·l －1
naoh 溶液，溶液ph 与naoh 溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
℃时，ch 3cooh 电离平衡常数k a =1.0×10-3
点对应的naoh 溶液体积为20.0 ml
点与q 点所示溶液中水的电离程度：n ＞q
点所示溶液中c (na +
＞c (oh －
＞c (ch 3coo －
＞c (h +
13.短周期元素w 、x 、y 、z 的原子序数依次增加。m 、n 、r 是由这些元素组成的化合物，p 、q 分别是元素w 、z 的气体单质。
r 溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1mol·l –1
r 溶液的ph 为13。工业上制备r 和q 的反应如图所示。下列说法正确的是( )
a.单质的沸点：w ＞x
b.简单离子半径：z ＞y ＞x
与其他3种元素均能形成共价化合物。
与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物。
26.（14分）
so 2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对so 2的性质及**利用等相关问题进行**。
2)用右图装置**so 2的性质。限选试剂：naoh 溶液、稀h 2so 4、h 2o 2溶液、fecl 3溶液、淀粉-ki 溶液、新制h 2s 溶液。
3)工业上**利用so 2的一种途径是：
该小组在实验室**步骤ⅱ时，一定条件下向100ml c 0mol ·l －1
的(nh 4)2so 3溶液通入空气后，欲测定溶液中(nh 4)2so 3的氧化率(α)
为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示。
100%(用实验方案中的物理量表示)。
27.(14分)
碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：
zn + 2h 2o + 2mno 2
zn(oh)2 + 2mnooh
从废旧碱性锌锰电池中**zn 和mno 2的工艺如下：
回答下列问题：
1)mnooh 中，mn 元素的化合价为___
2)“还原焙烧”过程中，**金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质(其中mnooh 、mno 2被还原成mno),主要原因是“粉料”中含有___
3)“净化”是为了除去浸出液中的fe 2+
方法是：加入___填化学式)溶液将fe 2+
氧化为fe 3+
再调节ph 使fe 3+
完全沉淀。已知浸出液中mn 2+
zn 2+的浓度约为0.1 mol ·l －1
根据下列数据计算，调节ph 的合理范围是___至___
离子浓度小于1×10－5
mol ·l －1
即为沉淀完全)
4)“电解”时，阳极的电极反应式为 。本工艺中应循环利用的物质是___填化学式)。
5)若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是zncl 2和mncl 2。“粉料”中的mnooh 与盐酸反应的化学方程式为。
6)某碱性锌锰电池维持电流强度0.5a(相当于每秒通过5×10－6
mol 电子),连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g,则电池失效时仍有___的金属锌未参加反应。
锌粉和koh mno 2和c 铁皮外壳。
碱性锌锰电池构造。
铜钉。28.(15分)
氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。scr法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4nh3(g)+4no(g)+o2(g)4n2(g)+6h2o(g) △h<0
1)氮氧化物破坏臭氧层原理为：①no+o3no2+o2②no2+o no+o2
常温下反应①的平衡常数为k1,反应②的平衡常数为k2,则反应o3+o2o2的平衡常数k用k1、k2
表示)。氮氧化物在该反应中的作用是。
2)scr法除no时，投料比一定时有利于提高no平衡转化率的反应条件是该法可。
能发生副反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g),减少副反应的主要措施是。
3)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，no转化率与温度的关系如图。
工业上选择催化剂乙的原因是；
在催化剂甲作用下，图中m点处(对应温度为210℃)no的转化率填“可能是”、“一定。
是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，no转化率降低的原因可能是。
4)消除汽车尾气中的no时，可用尿素[(nh2)2co]还原no,既安全又高效，且产物都是空气中含有的成分。与scr
法相比，等物质的量的尿素与氨气可消除的no物质的量之比为不考虑副反应)
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
石油分馏得到的轻汽油可在pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃a为原料合成两种高分子材料的：
路线如下。已知以下信息：
b的核磁共振氢谱中只有一组峰；g为一氯代烃。
r－x + r’－x na,20℃r－r’（x为卤素原子，r、r’为烃基）
回答以下问题：
1)b的化学名称为___e的结构简式为___
2)g生成h的化学方程式为。
3)j的结构简式为。
4)f合成丁苯橡胶的化学方程式为 __
5)i的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___种(不含立体异构)。
能与饱和nahco3溶液反应产生气体；
既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是写出其中一种的结构简式)。
6)参照上述合成路线，以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选),设计制备化合物e的合成路线：__
2023年广州市一模
2010年广州市普通高中毕业班综合测试 一 2010 3 一 单项选择题 本题共16小题。每小题4分。共64分。每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。13 物理学中的许多规律是通过实验发现的，以下说法符合史实的是。a 法拉第通过实验发现了光电效应。b 奥斯特通过实验发现了电流能产生磁场。c...
2023年广州市中考化学试卷
2013年广东省广州市化学中考试卷。满分100分。考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 zn 65 1 单项选择题 本题包括20题，每小题2分，共40分 1.下列关于氧气的说法正确的是。a.氧气易溶于水b.大多数金属能与氧气反应。c.食物腐败不需...
广州市2019届一模物理
广州市普通高中2011年高中毕业班综合测试 一 理科综合能力测试 物理部分。本试卷共36小题，满分为300分。考试用时150分钟。一 单项选择题 本大题共4小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。13 某一时刻，所有的地球同步卫星 a 向...