（满分150分考试时间120分钟）
2023年1月。
考生注意：答案全部做在答题纸上，否则不予评分。
相对原子质量：h-l c-12 n-14 o-16 na-23 ca-40 ba-137 s-32 cu-64 fe-56 v-51。
第卷 （共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）
1、以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是。
a．浓h2so4、naoh——腐蚀品b．kmno4、k2cr2o7——氧化剂。
c．cac2、na——遇湿易燃物品d．ch3ch2oh、ccl4——易燃液体。
2、下列化学用语使用正确的是。
a．表示h2燃烧热的热化学方程式：2h2(g)+o2(g)→2h2o(l)－571.6kj
b．nh4cl电子式。
c．乙醛结构式： ch3cho
d．丙烷分子的球棍模型：
3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：h2(g)+co(g)+so2(g) h2o(g)+co2(g)+s(s)+q(q>0)。要提高脱硫率可采取的措施是。
a．加催化剂 b．分离出硫c．减压d．加生石灰。
4、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是。
5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是。
a．na2feo4能与水缓慢反应生成fe(oh)3和o2，故可用作水的消毒剂和净化剂。
b．钢铁表面烤蓝生成一层致密的fe3o4，能起到防腐蚀作用。
c．常温下氨能与氯气反应生成***和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏。
d．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的ccl4
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）
6、生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。在铁生锈过程中可能发生的反应有。
a．2fe+3o2→fe2o3b．o2 +2h2o－4e→4oh—
c．fe－3e→fe3d．2fe(oh)3→fe2o3+3h2o
7、硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料。以下各组溶液中加入(nh4)2fe(so4)2·6h2o晶体后，离子没有明显减少的是。
a．na+、h+、cl—、no3b．k+、ba2+、oh—、i—
c．na+、mg2+、cl—、so42d．k+、s2—、br—、clo—
8、短周期元素x、y、z在元素周期表的位置如图，关于x、y、z的说法中正确的是。
a．x、y、z三种元素中，x的非金属性最强。
b．y的氢化物稳定性比z的氢化物稳定性弱。
c．h2z能与稀h2zo4发生氧化还原反应。
d．x单质的熔点比z的熔点低。
9、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是。
a．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
b．硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解，称为皂化反应。
c．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应。
d．蛋白质水解的最终产物为-氨基酸。
10、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g)+q(q>0)。有关说法正确的是。
a．单位时间内消耗co2和h2的物质的量比为1:3时，反应达到平衡。
b．及时分离出ch3oh和h2o可提高co2和h2的转化率。
c．升高温度可使该反应的平衡常数增大。
d．若反应co2(g)+3h2(g) ch3oh(l)+h2o(g)+q’，则q>q’
11、已知乙烯醇（ch2=ch—oh）不稳定，可自动转化为乙醛，乙二醇在一定条件下发生脱水反应，也有类似现象发生，所得产物的结构简式有人写出下列几种：
ch2=ch2 ② ch3cho ④
其中不可能的是。
abcd．④⑤
12、研究发现，空气中少量的no2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，no2在上述过程中的作用，与h2so4在下述变化中的作用相似的是。
a．潮湿的氯气通过盛有浓h2so4的洗气瓶 b．硫化氢通入浓h2so4中。
c．浓h2so4滴入萤石中，加热d．加入少量的h2so4使乙酸乙酯水解。
13、氢化亚铜（cuh）可用cuso4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。cuh在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下说法错误的是。
a．生成cuh的反应中cuso4被氧化。
b．cuh既可作氧化剂也可作还原剂。
c．2cuh+3cl2→2cucl2+2hcl
d．cuh与盐酸反应有h2生成。
14、将几滴kscn（scn—是“类卤离子”）溶液加入到含有fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；②向另一份中通入so2，红色也褪去。
以下推测肯定不正确的是。
a．①中红色褪去的原因是kmno4将scn—氧化。
b．②中红色褪去的原因是so2将fe3+还原成fe2+
c．②中红色褪去的原因是so2将scn—还原。
d．scn—在适当条件下可失去电子被氧化为(scn)2
15、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是。
16、以下各组物质溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是。
a．febr2与cl2b．ca(hco3)2与naoh
c．hcl与na2co3d．ba(no3)2与na2so4
17、在石灰窑中烧制生石灰，1mol caco3完全分解所需要的能量可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中o2体积分数为0.
21，n2为0.79，则石灰窑产生的气体中co2的体积分数可能是。
a．0.46b．0.47
c．0.49d．0.52
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。）
18、以下对实验操作的说法正确的是。
a．配制fecl3溶液时，应将fecl3溶解在适量的盐酸中。
b．进行焰色反应时，所用铂丝先用naoh溶液洗涤并充分灼烧。
c．用ccl4萃取碘水中的i2时，有机层从分液漏斗的下端放出。
d．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2遍，再加入待测液。
19、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。他们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是。
a．异秦皮啶与秦皮素互为同系物。
b．异秦皮啶分子式为c11h10o5
c．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用fecl3溶液。
d．1mol的秦皮素最多可与4mol naoh反应。
20、如图所示，将铁棒和石墨棒插入食盐水中。下列说法正确的是
a．若电键k与n连接，铁被保护不会腐蚀。
b．若电键k与n连接，正极反应式是4oh-－4e-→2h2o+o2↑
c．若电键k与m连接，在溶液中滴入酚酞试液，则在铁棒附近先。
出现红色。d．若电键k与m连接，碳棒上发生还原反应。
21、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（h2co3/hco3—），它维持血液的ph稳定。已知在人体正常体温时，反应h2co3hco3—+h+的平衡常数ka=10—6.1，正常血液中[hco3—]:
h2co3]≈20:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是。
a．正常人血液的ph约为7.4
b．当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有hco3—+oh—→co32—+h2o
c．血液中存在[hco3—]+oh—]+2[co32—]=h+]+h2co3]
d．正常人血液内不会存在以hco3—/co32—为主的缓冲体系。
22、将100ml稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为no，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。
下列判断中错误的是。
a．oa段产生的气体是no，bc段产生的气体是h2
b．a点对应消耗no3—物质的量为0.1mol
c．b点对应的消耗铁粉的质量为8.4g
d．原混合酸溶液中h2so4浓度为2.0mol/l
第ii卷（共84分）
四、（本题共8分）
化合物a由周期不同的短周期元素x、y组成，是良好的耐热冲击材料。
23、x的单质既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应，x的最外层电子排布式是___
24、x的硫酸盐溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式是。
25、一定条件下，a和水作用生成含y的化合物z，z分子含有10个电子。z与h2o2反应，产物之一是y的单质，也是空气的主要成分之一，y单质的电子式z分子的空间结构呈a的化学式是。
26、x的单质、石墨和二氧化钛（tio2）按比例混合，高温下反应得到两种化合物，且均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是。
五、（本题共8分）
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：
no3—+4h++3e→no+2h2o
kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
27、配平该氧化还原反应的方程式。
28、反应中硝酸体现了性质。
29、反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是___mol。
30、若等量的甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸物质的量与上述反应相比较增加了，原因是。
六、（本题共8分）
一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。
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