相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14 s-32 mg-24 al-27 ca-40 fe-56 cu-64
第ⅰ卷 （共66分）
一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1. 下列液体ph值＞7的是
a. 人体血液 b. 蔗糖溶液 c. 橙汁d. 胃液。
2. 某元素的原子形成的离子可表示为xn-，下列说法正确的是。
a. xn-含有的中子数为bb. xn-含有的电子数为a – n
c. x原子的质量数为a + bd. 一个x原子的质量约为 g
3. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实。
验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是。
a．k3c60中只有离子键b．k3c60中碳元素显-3价。
c．该晶体在熔融状态下能导电d．c60与12c互为同素异形体。
4. 国家“十二五规划”中明确提出了节能减排的目标，以下做法不符合节能减排的是。
a. 在钢铁等高耗能行业发展余热余压利用工程。
b. 以煤炭气化替代燃料油和原料油的使用。
c. 用***led绿色光源替代白炽灯。
d. 使用冰箱时，尽可能在冰箱内装满食物。
5. 下列对相应有机物的描述完全正确的是。
甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应。
乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应。
苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键。
油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应。
氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐。
abcd.①②
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6. 固体化合物x本身不导电，但熔融状态或溶于水中能电离，下列关于化合物x的说法正。
确的是。a. x一定是电解质b. x可能是非电解质。
c. x只能是盐类d. x可以是任何化合物。
7. 升高温度，下列数据不一定增大的是。
a．化学反应速率vb．水的离子积常数kw
c．化学平衡常数kd．氨水的电离平衡常数ka
8. 向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是。
滴有石蕊的(nh4)2so4溶液；② 滴有酚酞的氨水；③ 滴有石蕊的盐酸；④ 滴有酚酞的na2co3溶液。
abcd. ②
9. 右图装置中，在u形管底部盛有ccl4，分别在u形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是。
a. 铁丝在两处的腐蚀速率：a < b
b. a、b两处相同的电极反应式为fe - 2e → fe2+
c. 一段时间后，a处液面高于b处液面。
d. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极。
10. 某制药厂废气中含少量so2气体，一般用naoh溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.
1mol/l的naoh溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是。
a. naoh溶液的体积大于氨水b. naoh溶液的体积等于氨水。
c. naoh溶液的体积小于氨水d. 无法判断。
11. 某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：
ch2brch2ch=ch-cooch2ch3
ch3)3sn-ch=ch-cooch2ch3ch3)3sn-br
甲乙丙。下列分析判断正确的是。
a. 分离提纯有机物丙宜在naoh热溶液中进行。
b. 利用naoh溶液、agno3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素。
c. 可用酸性kmno4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙。
d. pbcl2的作用是提高反应物的活性和产率。
12. a、b是短周期ⅶa族的两种元素，元素a的非金属性比b强。下列关于a、b的说法正确的是。
a. a元素的单质可以把b元素的单质从nab溶液中置换出来。
b. naa、nab的晶体都是离子晶体，且naa晶体的熔点比nab高。
c. ha的沸点比hb高，是因为1 mol ha分子中h-a键断裂时吸收的能量比1 mol hb分子中h-b键断裂时吸收的能量多。
d. 常温下，naa、nab溶液的ph均大于7
13. 按下图所示完成下列实验ⅰ~ⅳ其中正确的是。
a．实验ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液 b．实验ⅱ：除去cl2中的hcl
c．实验ⅲ：用水吸收nh3d．实验ⅳ：制备乙酸乙酯。
14. 已知下述三个实验均能发生化学反应。
下列判断正确的是
a．实验①和③中的铁钉作还原剂。
b．上述实验证明氧化性：fe3+> fe2+> cu2+
c．实验②中fe2+既显氧化性又显还原性。
d．实验③中反应的离子方程式为：fe + fe3+ →2 fe2+
15. 等体积等物质的量浓度的nahco3和baoh2溶液混合，离子方程式正确的是。
a hco3- +oh → h2o + co32-
b 2 hco3- +baoh2 → baco3↓+ 2h2o + co32
c hco3-+ ba2+ +oh → baco3↓+ h2o
d 2 hco3- +ba2+ +2oh → baco3↓+ 2h2o + co32-
16. 氢气的摩尔质量为m g/mol，密度是ρ g/l，阿伏加德罗常数为na，则下列表达正确的是。
a．单位体积中所含氢气分子数目为 b．单位质量中所含氢气分子数目为ρ na
c．单个氢气分子的质量为 g d．单个氢气分子占有的体积为 l
17. 等物质的量的na和al两种金属混合后加入足量的水中，生成26.88l（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是。
a．金属 al无剩余b．溶液中的离子浓度：c(na+) c(alo2-)
c．所得溶液呈碱性d．na的物质的量是0.6 mol
三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18. 物质的分类依据通常是组成和性质，下列对钠的化合物分类的说法中，只考虑组成的是。
a．na2o2是氧化物，不是碱性氧化物。
b．na2co3不是碱，是一种钠盐。
c．naoh是一元碱、强碱。
d．naclo是钠盐、含氧酸盐。
19. 当干冰气化时，下列发生变化的是。
a. 分子间作用力b. 分子内共价键
c. 分子间距离d. 分子的化学性质。
20. 可逆反应a(g) +bc(g) +d中，a、c都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不正确的是。
a. 若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，说明d是有颜色的气体。
b. 增大压强，平衡不移动，说明b、d必是气体。
c. 若b是气体，增大a的浓度会使b的转化率增大。
d. 升温，c的质量分数减小，说明逆反应是放热反应。
21. 常温下，若ha溶液和naoh溶液混合后ph=7，下列说法不合理的是
a．反应后ha溶液可能有剩余。
b．生成物naa的水溶液的ph可能小于7
c．ha溶液和naoh溶液的体积相等。
d．ha溶液的c(h+)和naoh溶液的c(oh-)可能不相等。
22. 铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入kscn溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
a．(x + y) mol b．(x-y) mol c．(x-y) mol d．(x+y) mol
四、（本题共8分）甲烷的氯化反应式为： ch4 + cl2 ch3cl + hcl。对于该反应机理（反应过程）的详细描述如下：
链引发 cl2 2 cl·
链增长 ch4 + cl··ch3 + hcl – 7.5 kj
·ch3 + cl2 ch3cl + cl·+ 112.9 kj
链终止 ·cl + cl· cl2
·ch3 +·ch3h3cch3
·ch3 + cl·h3ccl
23. 在链增长的第二步反应中形成的化合物的电子式为在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为。
24. 在短周期主族元素中，氯元素与其相邻元素的原子半径由大到小的顺序为。
用元素符号表示）；与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___周期，第___族。
25. 链引发的反应为___反应（选填“吸热”或“放热”，下同），链终止的反应为___反应。
26. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列递变顺序正确的是___选填字母编号）
a．相同条件下卤化银的溶解度按agcl、agbr、agi 的顺序依次增大。
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