宝山区2013学年第一学期期末。
高三年级化学学科质量监测试卷。
考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。
2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。
4、选择题部分必须使用2b铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。
相对原子质量： h-1 c-12 o-16 n-14 s-32 cl-35.5 na-23 ca-40 fe-56 cu-64
第ⅰ卷 （共66分）
一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列叙述中正确的是。
a．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率。
b．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的ph=7
c．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
d．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化。
2. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
动植物油脂短链醇生物柴油甘油。
下列叙述错误的是。
a. 植物油的不饱和程度比动物油高，植物油更易氧化变质
b. 生物柴油是不同酯组成的混合物。
c. “地沟油”可用于制备生物柴油。
d. 动植物油脂是高分子化合物。
3. 下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是。
a．木炭和浓硫酸共热b．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应。
c．na2o2与足量的稀硫酸反应d．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体。
4. 下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是。
a. 体积相等时密度相等b. 原子数相等时具有的中子数相等。
c. 体积相等时具有的电子数相等d. 质量相等时具有的质子数相等。
5. 为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。
目前对结构式为的化合物已成功实现了这种处理，其。
运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。
试分析若用ch3oh来处理这种化合物能得到的有机物可能是。
ab. ho—ch2ch3
cd.二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6. 把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是。
7. 右图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是。
8. 下列能够检验出ki中是否含有br一的实验是。
a．加入足量的新制氯水，溶液变色则含有br—
b．加入少量的碘水，再加入ccl4振荡，有机层有色，则含有br—
c．加入酸性kmno4溶液，如溶液褪色，则含有br—
d．加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则。
含有br一。
9. 下列情况下，反应速率相同的是。
10. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/l的是。
11. 图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是。
a．原子半径：z＞y＞x
b．气态氢化物的稳定性：r﹤w
c．wx3和水反应形成的化合物。
是离子化合物。
d．y和z两者最**氧化物。
对应的水化物能相互反应。
12. 将一定量的so2通人ba(no3)2溶液中，下列离子反应一定不会发生的是。
13. 有机物结构理论中有一个重要的观点：有机物分子中原子间或原子团间可以产生相互影响，从而导致化学性质的不同，以下的事实不能说明此观点的是
14. 从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是。
a．混合物中各组分的浓度改变b．混合体系中气体密度发生变化
c．正、逆反应速率改变d．反应物的转化率改变
15. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在h2o、clo-、cn-、hco3－、n2、cl－六种物质。在反应过程中测得clo-和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是。
a．还原剂是含cn-的物质，氧化产物只有n2
b．氧化剂是clo-, 还原产物是hco3－
c．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
d．若生成2.24l n2(标准状况)，则转移电子0.5 mol
16. 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量nacl），准确称量w0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除w0外）的是。
17. 25℃时，已知弱酸的电离常数：k(ch3cooh) =1.
8 ×10－5；k1(h2co3) =4.4 ×10－7；k2(h2co3) =4.7 × 10－11；k(hclo) =4.
0 ×10－8。则下列说法正确的是
三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18. 下列物质中一定含有离子的是。
19. 下列现象中，能用键能大小解释的是。
a. 氮气的化学性质比氧气稳定b. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态。
c. 稀有气体一般很难发生化学反应 d. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发。
20. 汽车尾气中的no2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物g与适当的反应条件，进行下列反应no2 + g n2 + h2o + nx （未配平），而将no2转化为无害的n2。该反应中n是系数，但也可以为0， 而x必须为无害的物质。
据此分析，g可以是下列化合物中的。
a. co2 b. so2 c. h2o2 d. ch3ch2oh
21. 某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.67%，其原因可能是。
a．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥。
b．加热过程中晶体有少量溅失。
c．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质。
d．加热后固体未放入干燥器中冷却。
22. 将3.6g铁铜混合粉末，投入100ml c mol/l的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应（还原产物只有no），向反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后将沉淀过。
滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8g。则c值可能为。
a．1.2b．1.75c．2.0d．2.4
四、（本题共12分）
矿物斜长石（主要成分为kalsi3o8）在一定温度范围内用氯化钠熔浸可制得氯化钾，反应原理是：nacl(l) +kalsi3o8(s) kcl(l)+ naalsi3o8(s)。
23. 将斜长石用氧化物的形式表示为。
24. 上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是 。该反应中位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最**氧化物的水化物和其余元素的最**氧化物的水化物均能发生反应，该元素是 ；写出其中一个反应的化学方程式。
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