宝山区2010学年第一学期期末。
高三年级化学学科质量监测试卷。
9. 用于净化汽车尾气的反应：2no(g)＋2co(g)2co2(g)＋n2(g)，已知该反应速率极慢，570k时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是。
a. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有no或co
b. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度。
c. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂。
d. 570k时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义。
11. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是。
a. 常温下，1 l 0.1 mol·l-1的nh4no3溶液中氮原子数为0.2 na
b. 盛有so2的密闭容器中含有na个氧原子，则so2的物质的量为0.5mol
c．在18g18o2中含有na个氧原子。
d．含na个na+的na2o溶解于1l水中，na+的物质的量浓度为1 mol·l-1
17. 取500ml na2co3溶液与300ml 1 mol·l-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3 : 2 。
则碳酸钠溶液的物质的量浓度为。
a．0.4 mol·l-1b．0.3 mol·l-1
c．0.2 mol·l-1d．0.5 mol·l-1
21. 某国潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是
a．原子半径：nab．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(al)≤n（na)
c．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出。
d．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的h2越多，则铝的质量分数越小。
1）合成塔中发生反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) +q(q > 0)。下表为不同温度下该反应的平衡常数。
由此可推知，表中：t2___300℃（填“>”或“=”
2）nh3和o2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：
4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) +905kj，不同温度下no气体的产率如右图所示。温度高于900℃时，no气体产率下降的原因是。
3）吸收塔中反应为：3no2+h2o2hno3+no。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。
4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
ch4(g)+4no2(g)→4no(g)+co2(g)+2h2o(g) +574 kj ；
ch4(g)+4no(g)→2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) +1160kj 。
则1 mol甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为。
五、（本题共24分）
26. 用下图装置可以进行测定so2转化成so3的转化率的实验。已知so3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
na2so3(s) +h2so4(85%)→na2so4 + h2o + so2↑
1）根据实验需要，应该在ⅰ、ⅱ处连接合适的装置。请从下图a～e装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
、ⅱ、处连接的装置分别是。
2）从乙处均匀通入o2，为使so2有较高的转化率，实验中在：① 加热催化剂；② 滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先___后填编号)。在制取so3的过程中，若温度过高，so2的转化率会 (填“升高”、“不变”或“降低”）。
3）有一小组在实验中发现，so2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你根据以下推测的原因说明相应的验证方法。
na2so3已变质。验证方法。
甲中用稀h2so4代替浓h2so4。验证方法。
4）用a mol na2so3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入o2一段时间后，测得装置ⅲ增重了b g，则实验中so2的转化率为 ％（用含a、b的代数式填写）。
27. 某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品caso4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(nh4)2so4的工艺流程：
试填空：1）沉淀池中发生主要反应的化学方程式为该反应能够发生的原因是。
2）提纯滤液以获得(nh4)2so4晶体，必要的操作步骤是填序号）。
a．萃取 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．蒸馏。
3）该生产过程中可以循环使用的物质x是填化学式）。
4）上述生产流程中，有关nh3的作用及说明正确的是填序号）。
a．提供制备所需的氮元素 b．增大co32－的浓度促进反应发生
c．作反应的催化剂d．生产1 mol (nh4)2so4，至少消耗2 mol nh3
六、（本题共20分）
28. 丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：c、h、o、n）
1）丙烯酰胺的分子式为结构简式为。
2）有关丙烯酰胺的说法正确的是（ ）
a．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内。
b．丙烯酰胺属于烃的含氧衍生物。
c．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。
d．丙烯酰胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色。
3）工业上生产丙烯酰胺可以用下面的反应(反应均在一定条件下进行。
假设反应ⅰ和反应ⅱ都是原子利用率100%的反应，反应ⅰ所需另一反应物的分子式为反应ⅱ的方程式为。
4）聚丙烯酰胺（pam）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式。
29. m5纤维是一种超高性能纤维，下面是m5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：
已知f的结构简式为：
请回答：1）反应类型：a→bb→c
2）某些芳香族有机物是c的同分异构体，则这些芳香族有机物(不包含c)结构中可能有填序号）。
a．两个羟基 b．一个醛基 c．两个醛基 d．一个羧基。
3）写出有关反应化学方程式：
b→cd→e
4）请设计一个实验，证明a分子中含有氯原子，按实验操作顺序，依次需要加入的试剂是。
七、（本题共16分）
30. 已知no2与naoh溶液反应：2 no2 + 2 naoh → nano2 + nano3 + h2o，no和no2可一起与naoh溶液作用：
no2 + no + 2 naoh → 2 nano2 + h2o，现用v l某烧碱溶液能完全吸收n mol no2和m mol no组成的混合气体。
1）所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为。
2）若所得溶液中c(no3－)：c(no2－) 1：9，则原混合气体中no2和no的物质的量之比n：m
3）用含n和m的代数式表示所得溶液中no3－和no2－离子浓度的比值。
c(no3－)：c(no2
31. 水垢是由多种物质组成的混合物，为研究含有ca2+、mg2+和hco3-成分的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水，得到5.
78 g剩余固体a；高温灼烧a至恒重，残余固体为cao和mgo，放出的气体用过量的ba(oh)2溶液吸收，得到11.82 g沉淀。
1）通过计算确定a中是否含有碳酸镁。
2）若5.78 g剩余固体a灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g，通过计算确定a中各成分的物质的量。
3）计算水垢中碳酸盐的质量分数。
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