酸性强弱比较(上海)
21．根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是。
a．h2co3 、hco3-、ch3coo-、clo-
b．hclo、 hco3-、ch3coo-、clo-
c．hclo 、hco3-、clo-、co32-
d．hco3- 、ch3coo-、clo-、co32-
7．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体，在乙瓶中加入少量的nahso3晶体，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
a．甲＝乙＞丙 b．甲＞丙＞乙 c．丙＞甲＝乙 d．乙＞丙＞甲。
19．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是。
a．将0.1mol/l的醋酸加水不断稀释，c(ch3coo—)始终减小。
b．少量co2通入naclo溶液中反应的离子方程式为：
co2+h2o+2clo—→co32—+2hclo
c．少量的so2通入ca(clo)2溶液中反应的离子方程式为：
so2+h2o+ca2++2clo—→caso3↓+2hclo
d．25℃，等浓度的ch3coona、naclo、na2co3和na2so3 溶
液中，碱性最强的是na2co3
21．25℃的四种溶液：①ph=2的ch3cooh溶液；②ph=2的hcl溶液；③ph=12的氨水；④ph=12的naoh溶液。有关上述溶液的比较中，正确的是。
a．水电离的c(h
b．将②、③溶液混合后，ph=7，消耗溶液的体积：②<
c．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：①最大。
d．向溶液中加入100ml水后，溶液的ph：③>
16．常温下，某溶液中由水电离出的c(h＋)与c(oh－)的乘积为10－10，该溶液可能是。
a．ph等于5的醋酸溶液b．一定浓度的nahso4溶液。
c．一定浓度的nh4cl溶液d．0.1 mol/l的nacl溶液。
20．分别在ph＝2的酸溶液和ph＝13的naoh溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是。
a．两溶液的体积相同，酸是弱酸。
b．两溶液的体积相同，酸是多元强酸。
c．酸溶液的体积比naoh溶液体积大。
d．酸是强酸，且酸溶液的浓度比naoh溶液浓度大。
21．已知0.1 mol/l的碳酸氢钠溶液的ph为8.4，则下列说法正确的是。
a．加入少量naoh固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大。
b．将该溶液加水稀释，的比值保持不变。
c．c(na＋)＋c(h＋)＝c(hco3－ )c(co32 －)c(oh－)
d．c(na＋)＝c(hco3－ )c(co32 －)c(h2co3)
1. 下列液体ph值＞7的是
a. 人体血液 b. 蔗糖溶液 c. 橙汁d. 胃液。
8. 向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是。
滴有石蕊的(nh4)2so4溶液滴有酚酞的氨水；
滴有石蕊的盐酸滴有酚酞的na2co3溶液。
abcd. ②
10. 某制药厂废气中含少量so2气体，一般用naoh溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.
1mol/l的naoh溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是。
a. naoh溶液的体积大于氨水b. naoh溶液的体积等于氨水。
c. naoh溶液的体积小于氨水d. 无法判断。
21. 常温下，若ha溶液和naoh溶液混合后ph=7，下列说法不合理的是
a．反应后ha溶液可能有剩余。
b．生成物naa的水溶液的ph可能小于7
c．ha溶液和naoh溶液的体积相等。
d．ha溶液的c(h+)和naoh溶液的c(oh-)可能不相等。
8.等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ph由小到大排列的正确是。
abcd. ④
9.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是。
a.水的离子积变大、ph变小、呈酸性。
b.水的离子积变大、ph变小、呈中性。
c.水的离子积变小、ph变大、呈碱性。
d.水的离了积不变、ph不变、呈中性。
15.根据右表提供的数据，判断在等浓度的nacn、nahs混合溶液中，各种离子浓度的关系正确的是。
b. c(hs—)＞c(cn—)＞c(h+)
c. c(na+)+c(h+)=c(hs—)+c(cn—)+c(oh—)
d. c(hcn)+ c(cn—)=c(hs—)+c(h2s)
20. 根据右表提供的数据，下列判断正确的是。
a. 同温同浓度下，溶液的ph值：naf＞naclo＞na2co3
b. 结合h+ 的能力：clo—＞hco3—＞f—
c. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：
clo— +co2 + h2o → hco3— +hclo
d. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
co32— +2hf → 2f— +h2o + co2↑
17．在一定体积ph＝12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2＋恰好完全沉淀时，溶液ph＝11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是。
a．1∶9 b．1∶1c．1∶2d．1∶4
6．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是。
a．4℃的纯水ph为7
b．水的电离方程式为：h2o2h＋＋o2－
c．重水（d2o）中，质量数是质子数的两倍。
d．相同质量的水具有的能量：固体＞液体＞气体。
17．h2so3、h2co3分别属于中强酸和弱酸，h2so3h++hso3-，hso3-h++so32-；h2co3h++hco3-；hco3- h++co32-；电离平衡常数分别为k1、k1’、k2、k2’，已知k1>k1’≈k2>k2’，则溶液中不可以大量共存的离子组合是。
a．so32-、hco3- b． hso3-、co32- c． so32-、co32- d． hso3-、hco3-
20. 25℃时，将ph=2的ch3cooh溶液和ph=12的naoh溶液等体积混合后溶液ph=a。以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是。
a．a＞7b. c(ch3cooh)- c(oh－)＞10-amol/l
c(ch3cooh) +c(ch3coo—) d. c(ch3coo—) c(oh—) c(na+)+c(h+)
14．已知a mol/l的某一元弱酸ha的稀溶液和 b mol/l的某一元强碱boh的稀溶液等体积混合后ph=7，混合后溶液体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是。
a．ac．反应后溶液中c(b+)>c(ad．反应后溶液中c(ha)+c(a—)＝a/2 mol/l
16．某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，ph随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是。
a．ⅱ为盐酸稀释时ph变化曲线。
b．导电性：b点 > c点。
c．kw的数值：a点 > c点。
d．酸的总浓度：b点 > a点。
17．下列说法正确的是。
so2的水溶液能导电，故so2是电解质；
将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、ph变小；
在0.10mol/lch3cooh溶液中加水稀释或加少量ch3coona晶体，溶液ph均增大；
将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph＝7时，c(nh4+)>c(so42－)；
体积相同、ph相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；
将ph＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的so42-与h+浓度的比值约为1∶20
ab． cd．
19、室温时，将浓度和体积分别为、v1的盐酸溶液和、v2的氨水溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是。
a．若ph＜7时，则一定是。
b．该混合液中，c(nh)+c(h)＝c(cl)+c(oh)
c．当ph=7时，若v1=v2，则一定是。
d．若v1=v2，，则c(cl)＞c(nh)＞c(h)＞c(oh)
21、人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（h2co3/hco3—），它维持血液的ph稳定。已知在人体正常体温时，反应h2co3hco3—+h+的平衡常数ka=10—6.1，正常血液中[hco3—]:
h2co3]≈20:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是。
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