本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：h-l c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 fe-56 cu-64 zn-65
第卷 （共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1.有关“化学与生活”的说法不正确的是（ ）
a.碳酸钡可用于钡餐透视
b.明矾用于净化生活用水。
c.交警用cro3检验司机是否酒后驾驶
d.为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂
2.绿色植物光合作用的过程一般可用下式表示：
有关说法不正确的是（ ）
a.某些无机物通过光合作用可转化为有机物
b.叶绿素是光合作用的催化剂。
c.实验室可以用此方法制备氧气
d.碳水化合物就是碳和水组成的化合物。
3.有关化学用语表达正确的是（ ）
a.聚丙烯的结构简式。
的结构示意图：
c.羟基的电子式：
d.过氧化氢电子式：
4.根据右图提供的信息，不能够得到的结论是（ ）
a.该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应。
b.该反应一定有能量转化成了生成物的化学能。
c.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量。
d.该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成。
5．下列有机物命名正确的是（ ）b
a． 2－乙基丙烷
b．ch3ch2ch2ch2oh 1－丁醇。
c． 间二甲苯
d． 2－甲基－2－丙烯。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
6.物质系列nacl、cl2、naclo、cl2o5、hclo4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的是（ ）
7.闪电时空气中有臭氧生成，有关臭氧与氧气说法正确的是（ ）
a. o2与o3的相互转变是物理变化 比o3稳定。
c.等体积的o2和o3具有相同的质子数 d. o2和o3互为同位素。
8.等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ph由小到大排列的正确是（ ）
ab.③①c.①②d. ④
9.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
a.水的离子积变大、ph变小、呈酸性。
b.水的离子积变大、ph变小、呈中性。
c.水的离子积变小、ph变大、呈碱性
d.水的离了积不变、ph不变、呈中性。
10.有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（ ）
a.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水。
b.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量。
c.不慎将苯酚溶液沾到**上，立即用酒精清洗。
d.中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液。
11. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是（ ）
中只有离子键中碳元素显-3价。
c.该晶体在熔融状态下能导电d.该晶体熔点较低。
12.有关实验原理或操作的叙述中，不正确的是（ ）
a..从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替ccl4
b..用金属钠可区分乙醇和乙醚。
c.径向纸上层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中。
d.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法。
13.将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
14.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
有关说法不正确的是（ ）
a.色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点。
b.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的ph使其形成晶体析出。
c.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应。
d.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性。
15.根据右表提供的数据，判断在等浓度的nacn、nahs混合溶液中，各种离子浓度的关系正确的是（ ）
b. c(hs—)＞c(cn—)＞c(h+)
c. c(na+)+c(h+)=c(hs—)+c(cn—)+c(oh—)
d. c(hcn)+ c(cn—)=c(hs—)+c(h2s)
16．有关实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
17.向一定量的mg2+、nh4+、al3+混合溶液中加入na2o2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中mg2+、nh4+、al3+三种离子的物质的量之比为（ ）
a.1∶1∶2
b. 2∶2∶1
c. 1∶2∶2
d.9∶2∶4
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）
18.向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2(g)+no2(g)so3(g)+no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）
a.反应在c点达到平衡状态。
b.反应物浓度：a点小于b点。
c.反应物的总能量高于生成物的总能量。
d.△t1=△t2时，so2的转化率：a~b段大于b~c段。
19.过氧化钠可作为氧气的**。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了56g，反应中有关物质的物理量正确的是(na表示阿伏加德罗常数) （
20.将nacl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
有关说法正确的是（ ）
a.液滴中的cl—由b区向a区迁移。
b.液滴边缘是负极区，发生的电极反应为：o2＋2h2o＋4e-→4oh－
c.液滴下的fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的fe2＋由a区向b区迁移与b区的oh―形成fe(oh)2，进一步氧化、脱水形成铁锈。
d.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加nacl溶液，则负极发生的电极反应为cu－2e- →cu2＋
21．对表中有关离子方程式书写评价合理的是（ ）
22.在一定条件下，使h2和o2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体na2o2反应，使固体增重2g。原混合气体中h2和o2的物质的量之比可能为（ ）
a.10:1b. 9:1c. 4:1 d. 4:3
第ii卷（共84分）
四、（8分）
23. w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种原子的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的原子半径在同周期主族元素中最小。
x位于元素周期表中第 （1） 周期。
第 （2） 族；w2—离子l层的电子排布式。
为3化合物yw2的熔点 （4）
选填“高”、“低”），原因是。
z的气态氢化物和y的气态氢化物相比，较稳定的是 （6） （写化学式）。
x单质与w单质形成的化合物的化学式可能为 （7） 。
五、（8分）
24.高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和就可析出高铁酸钾。
制备方法有：① 湿法：次氯酸盐氧化法 ② 干法：
高温过氧化物法。
湿法制备的的主要反应方程为：
8） fe(oh)3 + naclo+ naoh → na2feo4 + nacl + h2o
在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。
干法制备中牵涉到的物质有：feso4、na2feo4、na2so4、na2o2
发生氧化反应的过程是：（9
制备相同质量na2feo4时转移的电子数，湿法制备 （10） 干法制备（填〝>〞或〝=〞
高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的 （11） 倍。
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