2011一轮复习专题练习——物质的制备十道大题。
1．钠米材料二氧化钛（tio2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备是：
i．将干燥后的金红石（主要成分tio2，主要。
杂质sio2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温。
下通入cl2反应制得混有sicl4杂质的ticl4。
ii．将sicl4分离，得到纯净的ticl4。
iii．在ticl4中加水、加热，水解得到沉淀。
tio2·xh2o。
iv．tio2·xh2o高温分解得到tio2。
①ticl4与sicl4在常温下的状态是 。ii中所采取的操作名称是 。
iii中反应的化学方程式是。
如iv在实验室完成，应将tio2·xh2o放在 （填仪器编号）中加热。
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的tio2，tio2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成h2o，其过程大致如下：
a. o2→2o b. o2+h2o→2oh（羟基） c. oh+oh→h2o2
①b中破坏的是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
h2o2能清除路面空气中的cxhy、co等，其主要是利用了h2o2的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）
①如缓通入22.4l（已折算成标准状况）co气体，结果naoh溶液增重11g，则co的转化率为。
当co气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是。
2．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质**。
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。
①应该选用的仪器及装置有（填字母。
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为。
2）该小组同学设计如图16所示装置**氨气的还原性。
①氨催化氧化的化学方程式为。
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再选择合适的方案并说明原因。
②检验产物中有nh4+的方法为。
3．氯化铁是常见的水处理剂，无水fecl3的熔点为555k、沸点为588k。工业上制备无水fecl3的一种工艺如下：
（1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为： 。
2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从fecl3溶液中获得fecl36h2o的方法是： 。
3）室温时在fecl3溶液中滴加naoh溶液，当溶液ph为2.7时，fe3+开始沉淀；当溶液ph为4时，c(fe3+)=mol/l（已知：ksp[fe(oh)3]= 1.
1×10－36）。
4）吸收剂x是： ；吸收塔中吸收剂x的作用是： 。
5）fecl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的ki溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol·l-1na2s2o3溶液滴定（i2+2s2o32—=2i－ +s4o62－），共用去vml。
则样品中氯化铁的质量分数为： 。
6）用fecl3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含fecl3、fecl2和cucl2。
若用电化学方法使废液再生。
阳极反应为：2fe2+ –2e－ =2fe3+
阴极反应为：
若用化学方法，**废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：
4、kmno4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分mno2）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化mno2得到k2mno4，分离后得到k2mno4，再用铂板作阳极，铁作阴极电解k2mno4溶液得到kmno4，简略生产过程如下所示：
回答下列问题：
1）写出反应器中反应的方程式。
2）生产过程中最好使用含mno280%以上的富矿，因为mno2含量最低的贫矿中al的氧化物含量较高，会导致koh消耗量偏高，用离子方程式表示koh消耗偏高的原因。
3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式。
阴极阳极。在电解法中循环ⅰ、ⅱ中利用的共同物质是。
4）在传统工艺中，得到k2mno4后，向其中通入co2制备kmno4，配平方程式：
k2mno4+ co2= kmno4+ mno2+ k2co3
将所得kmno4配成0.1 mol·l－1 kmno4溶液，滴定20.00ml未知浓度的fecl2溶液，消耗kmno4溶液30.00ml，则fecl2溶液的浓度为mol/l。
5．化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。
（一）设计如下图所示装置i制备和收焦干燥纯净的氯气以备后续实验；
烧瓶中发生反应的离子方程式为。
请根据实验目的将装置i中虚线框内装置补充完整并在括。
号内注明所需试剂；
（二）在右图所示装置ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入。
少量caso4溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观。
察到有大量气泡产生。
①检查制取氢气装置气密性的操作方法是。
②当点燃氢后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是
（三）当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组**实验。a组同学发现制氢气后的试管中还有较多固体剩余，同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，请解释可能原因（用离子方程式表示b组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向中满入少量na2so3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。[已知na2s2o3+h2so4=na2so4+s↓+so2↑+h2o]，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。
可以解释该实验现象的两个离子方程式是：
6．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：
方法一：（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是填序号）。
（2）甲同学取6.4 g铜片和10 ml 18mol·l－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分。
设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象： ；
实验结论：所得白色固体的化学式为。
（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。
他这样认为的理由是。
方法二：（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2cu＋o2 2cuo，cuo＋h2so4=cu so4＋h2o。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是
方法三：（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式。
7、饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓hclo溶液的方法之一。某科研小组报道了如下实验研究：
实验。一、定性研究：
在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少。
量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为co2。
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