寒假作业全套练习题（一）、重点标记注意所讲内容。
一、选择题。
2、na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是。
a. 常温常压下，11.2l 氮气所含的原子数目为na
b. 在反应3sio2＋6c＋2n2 ＝ si3n4＋6co，生成1 mol si3n4时共转移12 na电子。
c. 1molna2o2固体中含离子总数为4 na
d. 25℃时ph=13的naoh溶液中含有na+的数目为0.1na
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。
a．ph=3的溶液中： na＋、no3－、fe2+、so42－
b．加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4＋、ch3coo-、so42－、no3－
c．某酸性溶液中na+、clo、so42、i
d．在0.1mol·l－1 alc13溶液中：h+、 na+、 cl－、 no3－
4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是。
a．用装置甲制取并收集干燥纯净的nh3 b．用装置乙除去no2中混有的少量no
c．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 d．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来。
5．下列指定反应的离子方程式正确的是。
a．实验室用烧碱溶液除去尾气中的cl2：cl2＋oh－==cl－＋hclo
b．稀硝酸中加入过量铁粉：fe +4h++no3－ =fe3++no↑+2h2o
c、石灰水中加入过量小苏打溶液：2hco3－+ca2++2oh－＝caco3↓+ co32+2h2o
d、向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2﹣+co2+3h2o→2al（oh）3↓+co32﹣
6、下列有关说法正确的是（ ）
a．加热0.1mol/l na2co3溶液时，co32－的水解程度和溶液的ph均增大。
b．100℃时水的离子积常数kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应。
c．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。
d．0.1 mol·l－1ch3cooh溶液加水稀释后，ch3cooh的电离程度和溶液中c（ch3coo-）的值增大。
7、.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法不正确的是（ ）
极与电源的正极相连。
b.产物丙为硫酸溶液。
c.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）
电极反应式为2h2o＋2e－==2oh－＋ h2↑
8．在酸性介质中，向mnso4溶液中滴加（nh4）2s2o8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2mn2++5s2o82﹣+8x=2mno42﹣+10so42﹣+16h+，下列说法正确的是( )
a．x是h2o
b．还原性：so42﹣＞mn2+
c．该反应中酸性介质可以为盐酸。
d．每生成0.1molso42﹣，转移电子0.05mol
9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )
a．将钠粒投入cuso4溶液中：2na+cu2+═cu+2na+
b．将nahso4溶液滴加到含有酚酞的ba（oh）2溶液中，溶液由红色变成无色：ba2++oh﹣+h++so42﹣═baso4↓+h2o
c．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：s2﹣+2fe3+═2fe2++s↓
d．将少量醋酸加入到naalo2溶液中：ch3cooh+alo2﹣+h2o═ch3coo﹣+al（oh）3↓
10．实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是( )
a．a b．b c．c d．d
11．短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，其中x是地壳中含量最多的元素．常温下，y的块状单质在z的最**氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化．下列说法正确的是( )
a．x与w位于同一主族。
b．原子半径：x＞y
c．最简单氢化物的稳定性：x＞z
d．最**氧化物对应水化物的酸性：z＞w
12．常温下，已知0.1mol/l的ch3cooh和hcn溶液的ph分别为a、b，且1＜a＜b，下列有关叙述不正确的是( )
a．ch3cooh与hcn均为弱酸。
b．常温下，等浓度ch3coona溶液的ph小于nacn溶液的ph
c．在ch3coona溶液中，c（na+）+c（h+）═c（ch3coo﹣）+c（ch3cooh）
d．在nacn溶液中，c（na+）＞c（cn﹣）
13．如图为以scy陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温．将氨气通往陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙．下列说法正确的是( )
a．钯电极n为正极。
b．钯电极m上发生氧化反应。
c．scy陶瓷固体电解质中h+移向钯电极n
d．电池总反应方程式为n2+3h2═2nh3
14．工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：ch4（g）+2no2（g）═n2（g）+co2（g）+2h2o（g）△h=akj/mol．在温度t1和t2时，分别将0.50mol ch4和1.
2mol no2充入体积为1l的恒容密闭容器中，测得n（n2）随时间变化的数据如表．下列说法不正确的是( )
a．t1温度下，ch4的平衡转化率为50%
b．t1＜t2c．a＜0
d．t2时反应的平衡常数大于t1时反应的平衡常数。
第‖卷（非选择题，共58分）
15．（16分）a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：a的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；c单质在实验室一般保存在煤油中；f的最**氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应，g单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：
1）a元素在周期表中的位置是。
2）a与b可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有任写一种。
3）同温同压下，将a l a氢化物的气体和b l d的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的ph 7(填 “>或“<”或“=”若使所得溶液ph=7，则a b(填“>"或“<”或“=”
4）写出f的单质与naoh溶液反应的离子方程式。
5）已知一定量的e单质能在b2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下eb2(g) 与e（s）反应生成eb(g)的热化学方程式。
6）若在d与g组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为。
某同学假设正极产物是fe2+，请你设计实验证明该假设。
16（16分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
1）生产甲醇的原料co和h2**于：ch4（g）+ h2o（g）co（g）+ 3h2（g）
一定条件下ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，pl p2；a、b、c三点处对应平衡常数（ka、kb、kc）的大小顺序为填“<”
100℃时，将1 mol ch4和2mol h2o通入容积为100 l的反应室，反应达平衡的标志是。
a．容器内气体密度恒定 b．单位时间内消耗0.1 mol ch4同时生成0.3 mol h2
c．容器的压强恒定 d．3v正（ch4）= v逆（h2）
如果达到平衡时ch4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数k
2）某实验小组利用co（g）、o2（g）、koh（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 ml饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的co 224 ml，则溶液的ph不考虑溶液体积的变化）
3）已知2x2(g)+y2(g) 2z(g) δh=－akj·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol x2和1mol y2 在500℃时充分反应达平衡后z的浓度为w mol·l－1，放出热量b kj。
若原来容器中只加入2mol z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kj，则z浓度___wmol·l—1（填“>”或“=”a、b、c之间满足关系用代数式表示）。
17、（12分）三氯化硼(bcl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(b2h6)，也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备bcl3(已知bcl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.
3 ℃;2b＋6hcl2bcl3↑＋3h2↑)
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