化学必修一第一章测试题。
1．下列关于钠与盐的有关反应叙述正确的是。
a. 因为钠比铁活泼，故将钠放入fecl3溶液中，有单质铁生成。
b.钠与熔融的mgcl2反应，可以生成镁单质。
c.将足量的金属钠放入氯化铝溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成。
d.将金属钠放入mgcl2溶液中，发生反应的现象为只有白色沉淀生成。
2.下列关于na2o2的说法正确的是。
a. so2和co2都是酸性氧化物，so2与na2o2反应生成na2so3和o2
b. na2o2是白色固体 c.将na2o2投入到酚酞试液中，溶液变红。
与水的反应中，na2o2既是氧化剂，又是还原剂。
3.下列关于钠的叙述错误的是 （
a.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 b.用一般的化学还原法不能制取金属钠。
c.某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素 d. 钠可以用少量水密封保存。
4.氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是( )
5.家庭中常用“84”消毒液(naclo溶液)消毒，下列说法正确的是( )
溶液的消毒原理是使蛋白质变性 b.1 mol cl2与足量naoh溶液反应转移2 mol电子。
溶液的漂白原理与so2相同。
d.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果。
6、下列氯化物既可由氯气与金属反应制得，又可由金属与盐酸反应制得的是。
7、经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：
naoh ②agno3 ③naco3 ④feso4 ⑤ki ⑥na2s
na2so3，会使配制的溶液变质的是 （
a.全部 b.②④c.②⑤d.④⑥
8、下列叙述正确的是 （
①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生**。
实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收。
新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性
检验hcl气体中是否混有cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液。
除去cl2去中hcl的，可使气体通过饱和食盐水。
a.①②b.②③c.③⑤d.③④
9、下列说法正确的是（ ）
a.1mol氯含有6.02×1023个微粒 b.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
c.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 的摩尔质量是18g
10、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
a.所含原子数相等 b.气体密度相等。
c.气体质量相等 d.摩尔质量相等。
11.300 ml 0.5 mol·l-1的fecl3溶液与0.2 l1.0 mol·l-1的kcl溶液中cl-的浓度之比为（ ）
a.1:2 b.3:2 c.3:4 d.9:4
12.下列说法中正确的是。
a.1l水中溶解了58.5g nacl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·l-1
b.从1l 2mol/l的h2so4溶液中取出0.4l，该溶液的浓度为1 mol·l-1
c.配制500 ml 0.5 mol·l-1 cuso4溶液，需62.5g胆矾。
d.中和100 ml 1 mol·l-1的h2so4溶液，需4g naoh
13、（1）0.3molh2o分子中所氢原子数与___个nh3分子中所含氢原子数相等。
2）已知16ga和20gb恰好完全反应生成0.04molc和31.76gd，则c的摩尔质量为。
3）7.1gcl2中含有电子的物质的量为___mol，在和足量水反应中转移电子的物质的量为。
14、三种化合物均由短周期元素组成，其中x含有四种元素，的焰色反应均为黄色。这三种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件略去）。
请回答：(1)x与y在溶液中反应的离子方程式是。
(2)利用如图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，在装置ⅰ中加入x，装置ⅱ中加入一种淡黄色物质进行反应，装置ⅲ中生成白色沉淀，装置ⅴ中可收集到一种无色气体。
装置ⅱ中反应的化学方程式是。
检验装置ⅴ中物质的方法是。
用x含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的ⅴ中的气体，所需仪器装置是从上图选择必要装置，填写编号）。反应的化学方程式是。
15.某中学化学兴趣小组想抽取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：
1）写出仪器的名称：ab
2）写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式。丙。丁。
3)有同学提出如下改进建议。
在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要___填“有”或“无”）
在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。
原因是。4)用制得的氯水分别进行下列实验：
滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的小粒子是。
滴入agno3溶液，发生反应的离子方程式是。
16.制备cl2需用8 mol·l－1的盐酸100 ml，现用12 mol·l－1的盐酸来配制。
需要用量筒量取12 mol·l－1的盐酸的体积为 ml；
实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为 。
a.100 ml量筒 b.托盘天平 c.玻璃棒 d.50 ml容量瓶。
e.10 ml量筒 f.胶头滴管 g.100 ml烧杯 h.100 ml容量瓶。
下列实验操作中不正确的是 (填写标号)。
a.使用容量瓶前，检查它是否漏水 b.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
c.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平。
d.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
17.写出下列反应的化学方程式。
1）钠与水的反应。
2）钠在空气中加热。
3）工业制漂白粉。
4）漂白粉久置失效的原因。
答案。13（1）0.2na （2） 106g·mol-1 (3)3.4 0.1 mol
14（1）hco+oh-h2o+co
2）①2na2o2+2co22naco3+o2 用带火星的木条，若复燃，则气体是氧气。
2h2o2 2h2o+o2↑
15 （1）分液漏斗圆底烧瓶。
（2）cl2+h2oh++cl-+ hclo cl2+ 2oh- cl-+ clo-+ h2o
3) ①无 ②多孔球泡增大了氯气与水反应的接触面积。
（4）h+ cl- +ag+agcl↓
16 ①66.7 ②acfgh ③bc
17 （1）2na＋2h2o===2naoh＋h2↑
2）4na+2o22na2o2
3）2 ca(oh)2 +2cl2 cacl2＋ca（clo）2+2 h2o
4）ca（clo）2+ h2o+co2 caco3+ 2hclo
2hclo2hcl+o2↑
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