（1）sp3;（2）o＞s＞se;（3）34；3s23p63d10;（4）强；平面三角形；三角锥形；（5）① 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②h2seo3和h2seo4可表示为（ho）2seo和（ho）2seo2。h2seo3中的se为＋4价，而h2seo4中的se为＋6价，正电性更高，导致se－o－h中的o的电子更向se偏移，越易电离出h+;（6）；
思路分析。考点解剖：本题综合考查物质结构与性质相关知识，包括杂化轨道、第一电离能、电子排布式、分子的立体构型、晶胞的计算等。
解题思路：结合原子结构、分子结构的相关知识逐一解答。
解答过程：解：
1）在s8分子中s原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此s原子采用的杂化轨道方式为sp3。
2）同主族元素第一电离能随核电荷数的增大而减小，因此第一电离能：o＞s＞se。
3）se为34号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，因此m层电子排布式为3s23p63d10。
4）同主族元素随着核电荷数的递增，氢化物的酸性增强。seo3分子中se价层电子对数为3，成键电子对数为3，孤对电子数为0，因此seo3为平面三角形分子。so32中s原子价层电子对数为4，而成键电子对数为3，因此立体结构为三角锥形。
5）① 酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，由于异种电荷相互吸引，因此较难再电离出h+。②h2seo3的分子结构为，se为＋4价，而h2seo4的分子结构为，se为＋6价，后者se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离。
6）① 由zns晶胞结构可知一个晶胞中含有4个zn2+和4个s2 ，则有：4m（zns）＝d3naρ（d为晶胞边长）， 四个zn2+在晶胞内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，如下图所示，l1为，l2为，则斜边即ab的距离为。
规律总结：求算a位置s2 离子与b位置zn2+离子之间的距离时还可以采用以下解法：
见下图，ac长度为 ，根据余弦定理可求ab的长度： 。也可根据abd构成直角三角形，ad的长度为，ab的长度为。
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