一、选择题（每小题只有1一2项符合题目要求）
1、下列过程与蛋白质变性无关的是（ ）
a、用煮沸的方法可使医疗器械消毒b、用****保存生物标本。
c、鸡蛋白溶液里加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到有沉淀析出。
d、鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液，可以观察到有沉淀生成。
2、l–多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的**，其结构简式如下：
这种药物的研制是基于获得2024年诺贝尔生理学或医学奖和获得2024年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于l–多巴酸碱性的叙述正确的是（ ）
a．既没有酸性，又没有碱性 b．既具有酸性，又具有碱性。
c．只有酸性，没有碱性 d．只有碱性，没有酸性。
3、实验室测得4mol so2参加下列反应：2so2（g）＋ o2（g） 2so3（g）；△h = 196.64kj·mol－1，当放出314.
3kj热量时so2的转化率最接近为（ ）
a． 40b．50c． 80d．90%
4、用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：
ch4(g)＋4no2(g)==4no(g)＋co2(g)＋2h2o(g) δh＝－574 kj·mol－1
ch4(g)＋4no(g)==2n2(g)＋co2(g)＋2h2o(g) δh＝－1160 kj·mol－1
下列说法不正确的是
a．由反应①、②可推知：ch4(g)＋2no2(g)=n2(g)＋co2(g)＋2h2o(g)δh＝-867 kj·mol－1
b．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②则反应转移的电子数相等。
c．若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，放出的热量为173.4 kj
d．若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为3.2na
5、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是。
a 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p h不变。
b 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh－，故溶液ph减小。
c 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
d 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
6、下列说法或表示法正确的是。
a．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。
b．由c(石墨)→c(金刚石) δh = 119 kj·mol—1可知，石墨比金刚石稳定。
c．在稀溶液中：h++oh－==h2o δh = 57.3 kj· mol—1，若将含1mol ch3cooh的醋酸溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.
3 kj
d．在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g）+ o2（g）==2h2o（l） δh = 285.8 kj· mol—1
7、人造象牙的主要成分的结构简式是 -[ch2-o-]n-，可通过加聚反应生成它的单体是( )
a．(ch3)2o b．ch3cho c．ch3oh d．hcho
8．在国际环境问题中，一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”甚为突出。这种材料难以分解，处理麻烦。最近研究制出一种新型的材料能替代聚苯乙烯。
它是由乳酸缩聚而生成的，该种材料可在乳酸菌作用下发生降解，下列关于聚乳酸的说法正确的是。
a．聚乳酸是一种纯净物 b．其聚合方式与聚苯乙烯相似。
c．其单体为 d．聚乳酸是一种线型高分子材料。
9、能用电解的原理说明问题的是（ ）
①电解是把电能转化成化学能；②电解是把化学能转化成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④某些不能自发的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生。abcd．①③
10．电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是（ ）
a．agno3b．cucl2 c．naohd．cacl2
11、在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶1加入agno3、ba（no3）2、k2so4、nacl，充分搅拌后，以铂电极电解该溶液，通电后所的还原产物与氧化产物的质量比为。
a．1∶8b．137∶71c．35.5∶108d．108∶35.5
lk2so4和cuso4的混合液中c（so42－）＝2mol/l，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产生22.4l（标准状况）气体，则原混合液中k+的浓度是（ ）
a．0.5mol/lb．1mol/l c．1.5mol/l d．2mol/l
13、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比为n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）＝ 2∶1，则下列表述正确的是（ ）
a．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为n（银）∶n（汞）＝ 2∶1
b．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等。
c．硝酸亚汞的分子式为hgno3
d．硝酸亚汞的分子式为hg2（no3）2
14、由图分析可知下列说法正确的是（ ）
a．a→b＋c和b＋c→a两个反应吸收或放出能量不等。
b．a→b＋c △h ＜ 0
c．a具有的焓高于b和c具有的焓总和。
d．a→b＋c △h ＞ 0，则b＋c→a △h ＜ 0
15．如下图所示，x、y、q、w 都是惰性电极，将电源接通后，w极附近颜色逐渐加深。下列说法中错误的是。
a．电源的m 极为正极 b．甲装置中溶液的ph 减小。
c．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1
d．欲用乙装置给铜镀银，u极应该是ag，电镀液选择agno3溶液。
16、下列叙述正确的是。
a. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物。
b. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应。
c. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。
d. 向鸡蛋清溶液中加人(nh4)2so4或cuso4都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同。
二、填空题。
17、⑴水煤气成分是 。水煤气又称为合成气，在一定条件下可以合成二甲醚时，还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，写出该化学方程式可能是。
2)右图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式。
18．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100g 10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极。
1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2so4浓度为10.47%，乙中c电极质量增。
加。据此回答问题：
电源的n端为极；②电极b上发生的电极反应为。
电极b上生成的气体在标准状态下的体积为l；
电极c的质量变化是 g；
电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液乙溶液。
丙溶液。2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
19、在25℃时，用石墨电极电解1.0l 2.5mol/lcuso4溶液。
5min后，在一个石墨电极上有3.2g cu生成。试回答下列问题：
（1） 极发生氧化反应，电极反应式为。
（2）有 mol电子发生转移，得到o2的体积（标准状况）是ml
3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差 g，电解液的ph （填“变小”、“变大”或“不变”）
20、某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，**过程如下：
实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的ph约为10。
随沉淀量的增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未现蓝色。
实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为最终试管底部橙黄色沉淀的化学式。
2）阳极上发生的反应为。
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