课时作业 铁及其重要化合物 3

发布 2023-05-21 08:09:28 阅读 2397

第12讲铁及其重要化合物。

基础巩固。1.下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )

a.工业上在高温下用co还原含fe2o3的铁矿石炼铁。

b.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4

c.工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸。

d.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂。

2. 下列各图示中能较长时间看到fe(oh)2白色沉淀的是( )

a.①②b.①②

c.①②d.②③

3. 某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+,加入naoh溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )

a.一定有fe2+,一定没有fe3+、mg2+

b.一定有fe3+,一定没有fe2+、mg2+

c.一定有fe3+,可能有fe2+,一定没有mg2+

d.一定有fe2+,可能有mg2+,一定没有fe3+

4. 用黄色的fecl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是( )

5. 某溶液含有k+、fe3+、so[^}altimg': w':

13', h': 25', eqmath': s( \o\\al(,)s(2,)\s(-,s(,4))'co[_}altimg':

w': 16', h': 34', eqmath':

o\\al(\\s(2,)\s(-,s(,3))'i-中的几种。取样,滴加kscn溶液后显血红色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )

a.k+ b.i- c.so[^}altimg': w': 13', h':

25', eqmath': s( \o\\al(,)s(2,)\s(-,s(,4))'d.co[_}altimg': w':

16', h': 34', eqmath': o\\al(\\s(2,)\s(-,s(,3))'

6.对下表中离子方程式的评价正确的是( )

7.某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为( )

a.1∶1∶1 b.1∶3∶1

c.3∶3∶8 d.1∶1∶4

能力提升。8. 下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )

a.过量的铁粉投入到一定量的热浓硫酸中,产生气体通入浓naoh溶液,全部溶解。

b.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁。

c.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加kscn溶液2~3滴即可。

d.向cuso4溶液中滴入过量naoh溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会儿,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”

9.某学生设计了如下方法对x盐进行鉴定:

由此分析,下列结论中正确的是( )

a.x中一定有fe3+ b.z中一定有fe3+

c.y为agi沉淀 d.x一定为febr2溶液。

11.将fe和cu的混合粉末加入fecl3溶液中。

1)若反应后只有cu剩余,则溶液中阳离子一定有___可能有___水电离出的h+除外,下同)。

2)若反应后有fe剩余,则溶液中阳离子一定有一定没有___

3)若反应后无固体剩余,溶液中阳离子一定有可能有___

4)在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再分别加入①fecl2、②fe2o3、③zn、④kno3,铜粉可溶解的是___使cu粉溶解的离子方程式为。

12.氯化铁是一种常见的化学物质。

1)测得实验室配制的某fecl3溶液中c(fe3+)∶c(cl-)=10∶34,造成比例小于1∶3可能的原因是。

2)下列与氯化铁相关的叙述中正确的是。

fecl3溶液中加kscn溶液产生血红色沉淀。

fecl3溶液中加氨水,产生红褐色沉淀。

不加试剂可鉴别naoh、fecl3、mgso4、kno3四瓶溶液。

fecl3溶液可一次鉴别出nacl、naoh、na2co3、na2s、nai五瓶溶液。

3)电子工业曾用30%的fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板,以下是从废腐蚀液中**铜、并再生fecl3溶液循环使用的流程图。

上述流程中,废腐蚀液a中含有的金属阳离子有使用操作时发生反应的方程式为。

4)可以验证某法制得的fecl3溶液是否含有fe2+的一种试剂是___填选项序号)。

氯水 ②kscn溶液 ③氯水+kscn溶液。

k3[fe(cn)6](铁***)溶液。

5)向含有0.5 mol fecl3的溶液加入一定量的fe后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的fecl3是___mol。

挑战自我。13.硫铁矿烧渣是一种重要的化工产业中间产物,主要成分是fe3o4、fe2o3、feo和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[fe2(oh)n(so4)3-n/2]m的流程图:

图k1261)实验室实现“操作ⅰ”所用的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯等。

操作ⅲ”系列操作名称依次为过滤和洗涤。

2)“酸溶”过程中fe3o4溶解的化学方程式。

3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是。

4)实验室检验“反应ⅰ”已经完全的试剂是现象是。

5)加入适量h2o2溶液的目的是氧化fe2+,写出h2o2氧化fe2+为fe3+的离子方程式。

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