2013培训资料氮及其化合物。
知识网络】难点突破】
一、氮氧化物：
1、各种价态氮氧化物：（n2o）、（no）、（n2o3）、（no2、n2o4）、（n2o5），其中n2o3和n2o5分别是和的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成烟雾。
2、no和no2性质比较。
no：一种气体， 溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为。
no2：一种气味的气体，溶于水后与水反应。
3、氮氧化物溶于水计算方法。
涉及的可能相关化学反应方程式分别为：
no与no2混合气体溶于水：反应最后得到的气体是 ，其体积。
no与o2的混合气体溶于水：
若v（no）∶v（o2则容器内无气体剩余，水可充满容器。
若v（no）∶v（o2）> 则容器内剩余气体为过量的 。
若v（no）∶v（o2）< 则容器内剩余气体为过量的 。
no2与o2的混合气体溶于水：
若v（no2）∶v（o2则容器内无气体剩余，水可充满容器。
若v（no2）∶v（o2）> 则no2过量，容器内剩余气体为的 ，体积为过量的no2的 。
若v（no2）∶v（o2）< 则o2过量，容器内剩余气体为过量的o2。
no2、no与o2三种气体溶于水：
若v（no2）∶v（no）∶v（o2则容器内无气体剩余，水可充满容器。
二、硝酸的重要特性：强氧化性：
浓、稀硝酸在与活泼或不活泼金属发生反应时，硝酸中被还原，一般不产生氢气。
浓、稀硝酸与活泼金属反应时，被还原，所得产物可以是（no2）、（no）、（n2o）、（n2）或（nh3），鉴于反应复杂，中学对活泼金属与浓、稀硝酸的反应不做要求。
浓、稀硝酸与金属铜的反应。
以上反应中，硝酸表现出性同时还表现出性。其他不活泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反应。注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会由浓变稀，往往得到的是的混合气体。
浓硝酸与碳的反应硝酸只表现出氧化性。
在浓硝酸中滴加几滴石蕊试液、微热，先 、后 ，说明浓硝酸的酸性及氧化性。
冷的浓硝酸在常温下使等活泼金属发生 (在其表面因氧化生成一层致密的氧化膜)。常温时，常把浓硝酸存放在铁质、铝质密闭容器里。但若加热，则会剧烈反应。
王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1:3。可溶解金、铂、钛等金属。
三、氨、液氨、氨水、铵之间的区别：
氨： 色有气味的气体，比空气轻。氨分子是一种呈三角锥形的极性分子， 溶于水，易液化。液氨是氨气液化的产物，仍然是氨分子，属物。
氨水是氨气的水溶液，是物nh3·h2o氨水中微粒有：
氨水浓度越大，密度 。
铵（nh4+）是带一个单位正电荷的离子，不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子共存。凡是含nh4+的盐叫铵盐，铵盐易溶于水。铵盐不稳定，加热易分解。
氨与铵可相互转化：nh3 nh4＋，nh4+与反应放出nh3,四、nh4+的检验方法：
检验固态铵盐不必加热，只需取少量晶体与石灰拌和有氨的特殊气味即可；
若是铵盐溶液，为了使更多的nh3放出使变蓝，则必须加热。
铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式有三种写法：
a、浓溶液不加热写成。
b、稀溶液不加热写成。
c、不论浓、稀，只要加热则写成。
铵盐与碱共热都能产生氨气：(nh4)2so4+naohna2so4+2nh3↑+2h2o。实验室常用加热和的混合物制取氨气，反应生成的氨气用检验。
巩固练习】1．“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )
“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的。
“光化学烟雾”主要是由no2等引起的。
“酸雨”主要是由空气中co2浓度增大引起的。
“白色污染”主要是由聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯塑料等塑料制品引起的。
“厄尔尼诺”现象由空气中co2浓度增大引起的。
“温室效应”主要是由空气中co2浓度增大引起的。
“赤潮”主要是由水体中p、n等元素过量引起的。
a．只有①② b．只有②③⑤c．全部d．只有③
2．某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( )
a．硫酸铜溶液 b．氢氧化钠溶液 c．稀硝酸 d．硝酸银溶液。
3．中学实验中，通常利用如下图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是( )
a．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压力小于外界压力，从而形成喷泉。
b．选用合适的溶液，co2也能用于做喷泉实验。
c．hcl、nh3和so2均能用该装置做喷泉实验。
d．用no2和n2o4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸。
4．如下图，利用培养皿**氨气的性质。实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
5．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
6．盛有12 ml no2和o2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 ml无色气体，则原混合气体中o2的体积是( )
a．1.2 mlb．2.4 ml c．3.6 ml d．4.8 ml
7．无色的混合气体甲，可能含no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100 ml甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )
a．nh3、no2、n2b．nh3、no、co2 c．nh3、no2、co2d．no、co2、n2
8．(10分)(重庆卷)某兴趣小组用下图装置**氨的催化氧化。
1)氨催化氧化的化学方程式为。
2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
3)为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入___若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是。
4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置___填装置代号)；化合物x为___只写一种)，na2o2的作用是。
10．（北京卷）某学习小组**浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol／l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应。
2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o
1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④中盛放的药品依次是。
2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后。
3）装置①中发生反应的化学方程式是。
4）装置②的作用是发生反应的化学方程式是。
5）该小组得出的结论所依据的实验现象是。
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