【同步教育信息】
一。 本周教学内容：
元素化合物复习。
1. 氧气、氢气、单质碳、二氧化碳、铁等物质的性质、用途和制法。
2. 酸、碱、盐等物质的性质、用途和制法。
二。 重点、难点：
1. 物质间的联系。
2. 各物质性质、用途和制法的对比。
三。 教学过程：
例1. 某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的工业废水澄清透明，共含k+、ag+、cu2+、cl—、oh-、no3-六种离子。
⑴甲车间的废水中含有3种离子，明显呈碱性，则甲车间废水中不可能存在的阳离子是___
⑵乙车间的废水中含有另3种离子，其中阴离子是___如加足量的铁粉，可以**的金属___
⑶如果将甲车间和乙车间的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子转化为___和___两种沉淀。经过滤后的废水主要含有___可以用来灌溉农田。
分析：甲车间废水呈碱性，说明含oh-，则不可能存在ag+、cu2+，乙车间的废水含ag+、cu2+，则不能含cl—，所以乙车间的阴离子是no3-，铁比铜和银活泼，所以可**铜和银，剩余溶液是kno3是一种很好的复合肥。
答案：⑴ag+、cu2+ ⑵no3- 铜和银 ⑶agcl cu(oh)2 kno3
例2. 下列物质混合后，溶液的质量减少的是。
a. 铁片和硫酸铜溶液 b. 铁片和稀硫酸。
c. 烧碱溶液和盐酸溶液 d. 碳酸钙和稀盐酸。
分析：a中对于溶液铁进去了而铜出来了，根据化学方程式计算，溶液质量减小，b中对于溶液铁进去了而氢气出来了，溶液质量增加，c中溶液不变。d中对于溶液碳酸钙进去了而二氧化碳出来了，溶液质量增加。
答案为a。
例3. 某固体混合物可能由kno3、k2so4、nacl、fecl3、cacl2和na2co3中一种或几种组成，通过实验，观察到现象为。
第一步，向少量固体混合物中加水形成无色透明溶液①
第二步，向溶液①中滴加bacl2溶液有白色沉淀②和滤液③生成。
第三步，向白色沉淀②中加稀盐酸，沉淀全部溶解。
第四步，向滤液③中加agno3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸沉淀不溶。根据以上现象判断，混合物中肯定有___肯定没有___可能有___
分析：由第一步说明无fecl3 ，由第二步、第三步说明无k2so4肯定有na2co3，则无cacl2，因第二步加bacl2溶液无法确定含nacl。
答案：肯定有na2co3，肯定没有fecl3、cacl2、k2so4，可能有kno3、nacl。
例4. 某化学兴趣小组，设计了验证fe、cu、ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下①fe、cuso4溶液、ag ②fecl2溶液、cu、agno3溶液③fe、cu、agno3溶液④fe、cu、稀盐酸、agno3溶液⑤feso4溶液、cu、ag。你认为可行的方案是___
分析：①把fe、ag放入cuso4溶液，可说明顺序；②把cu放入fecl2溶液、agno3溶液，可说明顺序；③把cu放入agno3溶液，生成cu(no3)2，加入fe，可说明顺序；④把fe、cu放入稀盐酸，把cu放入agno3溶液，可说明顺序；⑤不行。
答案为①②③
模拟试题】一。 选择题。
1. 今有氢气和氧气的混合气体10克，点燃充分燃烧后，恢复室温，气体质量减少了9克，则原混合气体中的成分不可能的是。
a. 1克氢气和9克氧气b. 2克氢气和8克氧气。
c. 5克氢气和5克氧气d. 氢气占总质量的20%
2. 用足量的co与0.4克某种铁的氧化物完全反应后可得到0.33克co2。这种氧化物的化学式是。
a. feo b. fe2o3 c. fe3o4 d. 无法判断。
3. 某混合气体中可能含有h2、co、co2、hcl和水蒸气的两种或多种，当混合气体依次通过①澄清石灰水（无浑浊现象）②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）③浓硫酸（无现象）④灼热氧化铜（变红）⑤无水硫酸铜（变蓝）。对该混合气体成分判断正确的是。
a. 一定没有co2，肯定有h2 b. 一定有co、co2和水蒸气。
c. 一定有h2、co2、hcld. 可能有co2和水蒸气。
4. 下列4组以任意比组成的各两种有机物的混合物，它们分别在空气中充分燃烧，都生成水和二氧化碳，其中所生成的水分子数一定比二氧化碳分子数多的是。
a. c3h4 c2h4 b. c2h2 、 c3h8
c. c2h5oh c6h6 d. c2h4 c2h6
5. 取5.6克不纯的铁粉与足量稀硫酸反应，生成0.2克氢气，下列情况下可能的是。
a. 铁中含有碳和锌 b. 铁表面有铁锈。
c. 铁中含有碳和铝 d. 铁中含有碳。
6. 下列关于铁的说法中正确的是。
a. 铁桶不能用来配制农药波尔多液。
b. 铁在氧气中燃烧生成黑色氧化铁。
c. 生铁属于单质。
d. 铁是地壳中含量最多的金属元素。
7. 用生铁制造的地下管道，在不同环境里被腐蚀的速率最慢的是。
a. 干燥板结的土壤 b. 含碳粒较多的潮湿土壤。
c. 潮湿的酸性土壤 d. 疏松透气的潮湿土壤。
8. 氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸中，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物，再往滤液中放入一枚铁钉，铁钉无变化。
a. 不溶物一定是铜 b. 不溶物一定是铁。
c. 滤液是硫酸亚铁溶液 d. 滤液是硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液。
9. 由两种金属组成的混合物6克，加入足量的稀硫酸至反应不再发生时，共收集到0.2克氢气，则该混合物的组成可能是。
a. mg al b. al fe c. zn cu d. fe cu
10. 下列各组物质相互反应，反应后的溶液的总质量比反应前的溶液总质量减轻的是。
a. 锌和稀硫酸 b. 铁和稀硫酸 c. 硫酸和碳酸钠固体 d. 铜和硝酸银溶液。
二。 填空题。
1. 今有一包固体混合物，可能由na2so4、cuso4、na2co3、nacl、ca（no3）2等组成，现进行如下实验：
a. 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液。
b. 取出少量溶液，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀。
c. 过滤，然后在沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
由此可推断，固体混合物中肯定有___肯定没有___可能有___为确定可能有的物质是否存在可加入___
2. 已知4.6克某纯净物完全燃烧需消耗9.6克氧气，生成8.8克co2和5.4克水。该物质的相对分子质量为46，该物质的化学式为___
3. 某氧化物既能和某些酸性氧化物反应，又能和某些碱性氧化物反应，但反应后都不生成盐，而是生成含氧酸和碱。该氧化物的化学式是___
三。 计算题。
1. 取一定量溶质质量分数为20%的naoh溶液加入54克水后，naoh溶液溶质质量分数为5%，则原naoh溶液的质量为多少克？
2. 取粉末状碳酸钠样品12克（内含杂质nacl），放入50克14.6%的盐酸中恰好完全反应，求反应后溶质的质量分数。
试题答案】一、1. c 2. b 3. c 4. d 5. c 6. a 7. a 8. c 9. d 10. d
二、1. na2co3、na2so4；cuso4、ca(no3)2；nacl；酸化的agno3溶液。
2. c2h5oh 3. h2o
三、1. 18克 2. 22.7%
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