第三章金属及其化合物。
第一节金属的化学性质。
课本（53～54页）答案。
1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。
4na + o2 ==2na2o ， 2na + o2na2o2 ， 2na + 2h2o ==2naoh + h2↑
解析：钠在常温时与氧气反应生成氧化钠，燃烧时，生成的是过氧化钠。
解析：常温时铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的继续进行，而不是。
与氧气不反应。
解析：原子核内有11个质子的元素为钠元素，钠属于金属元素。
解析：遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的物质，一定是具有两性的物质，所列出的四种金属中，只有al具有两性。
6. a 解析：al与盐酸反应以及与氢氧化钠溶液的反应实质都是al失去的电子被溶液中的h+得到生成h2，因此只要铝的质量相同，盐酸、氢氧化钠溶液足量，二者产生的氢气在相同状况**积相同。
7.（1）3fe + 4h2o(g)fe3o4 + 4h2
2）2al＋6hcl＝2alcl3＋3h2↑，2al + 6h+＝2al3+ +3h2↑
3）2al＋2naoh＋2h2o＝2naalo2＋3h2↑，2al + 2oh- +2h2o=2alo2－ +3h2↑
4）zn + cucl2＝zncl2 + cu， zn + cu2+＝zn2+ +cu
8. 6.72l
解析：设生成氢气的体积（标准状况）为v。
2al + 2naoh + 2h2o ＝ 2naalo2 + 3h2↑
54g67.2l
5.4**解得：v＝6.72l
9. 相同质量的镁和铝分别与足量盐酸反应时，铝放出的氢气多。相同体积的镁和铝相比较，铝与足量盐酸反应时产生的氢气多。
1）解析：假设1g镁和1g铝与足量盐酸反应产生的氢气的质量分别为x、y，由反应方程式得：
mg ～ h2↑； al ～ 3/2h2↑
1g x1g y
解得：x＝1/12 g；y＝1/9 g。所以，相同质量的镁和铝比较，铝与足量盐酸反应时产生的氢气多。
2）设体积均为1cm3，则镁的质量为1.738g，铝的质量为2.70g，由于镁的质量小于铝的质量，再结合（1）中所得的结论，可知相同体积的镁和铝分别与足量盐酸反应，铝放出的氢气多。
10.工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝，若将化合态的铝变成游离态的铝需消耗大量的电能，就象将电解水得到的氢气作燃料一样很不经济。
11.从铝的存在、开采和冶炼等方面考虑。如用电解法提取，需要耗费大量电能，成本较高；而铁可用碳还原法提取，故成本较低。
第二节几种重要的金属化合物。
课本（62～63页）答案。
1.①2na2o2 + 2co2＝2na2co3 + o2
2na2o2 + 2h2o＝4naoh + o2↑
2.酸强碱两性两性。
3.生成白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀消失。
4. d 解析：ca(oh)2溶液和nacl溶液不反应，因为二者不符合复分解反应发生的条件。
解析：因为al3+能与oh-发生反应：al3++3oh-＝al(oh)3↓或al3++4oh-＝alo2-+2h2o。
6. b 解析：因为稀硫酸与ba(oh)2溶液发生反应：
h2so4+ba(oh)2＝baso4↓+2h2o，生成白色的baso4沉淀；mgcl2溶液与ba(oh)2溶液发生反应：mgcl2+ba(oh)2＝mg(oh)2↓+bacl2，生成白色的mg(oh)2沉淀。
解析：检验氯化亚铁是否变质，主要是检验溶液中是否有三价铁离子。若加入naoh溶液，溶液中立即有红褐色的fe(oh)3沉淀生成，即说明原样品已变质；若加入kscn溶液，溶液呈血红色，同样说明原样品已变质。
解析：只能选用弱碱氨水，如选用强碱，则不易控制加入碱的量，如果碱过量，氢氧化铝又会溶解在强碱中。
解析：选项a不符合反应事实，产物应为fe2+；选项b中的氯化亚铁和氯化铁均需改写成离子形式；选项c，电荷不守恒。
10. 2fecl3 + cu＝2fecl2 + cucl2 三价铁离子被还原为二价亚铁离子，铜的化合价从0价升高到+2价。
11.先生成白色絮状沉淀，而后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。有关反应的化学方程式为：
feso4+2naoh＝fe(oh)2↓+na2so4 ， 4fe(oh)2+o2+2h2o＝4fe(oh)3
21.2g 0.2mol
解析：加热至没有气体放出时，说明碳酸氢钠已完全分解，根据反应方程式可知剩余物质为na2co3。设其质量为x，据反应：
2nahco3 na2co3 + h2o + co2↑
33.6g x
解得：x＝21.2g，则n(na2co3)＝21.2g÷106g/mol＝0.2mol。
13．铜是机体内蛋白质和酶的重要组分，如铜蓝蛋白、细胞色素c氧化酶等。许多关键的。
酶，需要铜的参与和活化，对机体的代谢过程产生作用，促进人体的许多功能。这就是为什。
么这么微量的铜，会对生命产生至关重要作用的主要原因。例如：它有助于提供机体生物化。
学过程所需的能量；帮助形成血液中的血红素，影响**色素的形成；促进在骨胶原及弹性。
蛋白中形成交联，保持和恢复结缔组织；参与葡萄糖和胆固醇的代谢过程；影响头发、**、
骨骼、大脑的发育，以及心脏、肝脏、中枢神经和免疫系统的功能等。铜离子属于重金属离。
子，有毒。虽然铜元素是人体不可缺少的微量元素，但过量摄入铜元素易引起铜离子代谢缺。
陷疾病，如出现肌肉抽搐、口角流涎、语言模糊不清等症状。过量铜离子进入人体还会引起。
人体内的蛋白质变性。
第三节用途广泛的金属材料。
课本（68页）答案。
1.物理化学机械大低原料配比工艺。
2.青铜。3.钢碳素钢合金钢。
4.某种金属能不能成为一种应用广泛的材料，主要取决于该金属的储量、冶炼成本、市场**等以及所具有的性能和是否易于加工等。相对其他金属，铁、铝、铜等金属的储量较为丰富，冶炼成本不高，市场**也不高，这是它们能够成为大量使用的金属材料的主要原因。
5.良好的导电性、较好的抗腐蚀能力、在自然界中的含量丰富、冶炼技术成熟等决定了它们可用于制造电缆。
6.可从金属的抗氧化性、抗腐蚀能力、冶炼难易以及成本等方面因素进行考虑。
7.3co+fe2o3 2fe+3co2 氧化剂是fe2o3，还原剂是co。
8.例如，水壶是用铝制作的，导热性好，性质决定了用途；铁锹是用钢制作的，硬度大，性质决定了用途；还有许多铁制品伴随我们的生产和生活，这与铁在自然界的含量高、易冶炼有关。
人们在选用材料时，主要考虑用途、外观、性质、**、加工难度、日常维护、对环境的影响等。
9.家中常用的物品中属于金属制品的较多，如自行车，属于钢铁制品，一般寿命为6至8年；高压锅是铝合金，一般寿命达8至10年。这些金属制品，失去使用价值后一般进入废品**站。
10. 55％ 20625t
解析：（1）这种铁矿石中铁的质量分数＝＝55％；
2）设该厂理论上年产含铁96％的生铁的质量为x，根据铁元素的质量守恒（或铁原子守恒），有以下等式：100t/天 ×360天×55％＝96％x；解得：x＝20625t。
第三章复习题。
课本（70～71页）答案及解析。
解析：fe3+遇到kscn溶液，溶液颜色变为血红色，利用这一性质可以进行fe3+的检验。
解析：稀硫酸与铁反应有氢气放出，故a项错误；硫酸铜溶液与铁反应，根据方程式可知，每56g铁参加反应变成fe2+进入溶液，同时从溶液中析出64g铜，故溶液的质量减小，b项错误；c项发生反应：fe + fe2(so4)3＝3feso4，即参加反应的铁全部转化为fe2+进入溶液，溶液的质量增加且无气体放出，c项正确；硝酸银溶液与铁反应，根据方程式可知每56g铁参加反应变成fe2+进入溶液，同时从溶液中析出216g银，故溶液的质量减小，d项错误。
解析：al2o3不溶于水，也不跟水反应。
解析：a项产物应是fe2+。b、c两项方程式两边电荷总数均不守恒，而且b项方程式两边氢、氧元素的原子个数也不守恒。
解析：fe(oh)3为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色的fe2o3。
解析：假设有x mol fe参加反应，则由反应：
fe2fe3+＝ 3fe2+
1mol 2mol 3mol
xmol 2xmol 3xmol
可知所得溶液中的fe2+为3xmol。又因为所得溶液中的fe2+和fe3+的浓度相等，即二者的物质的量相等，也就是说未反应的fe3+的物质的量为3xmol。而参加反应的fe3+的物质的量为2xmol，故已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比为2x∶3x＝2∶3。
7.①2cu + o2 2cuo
cuo + h2so4 ＝ cuso4 + h2o
cuso4 + 2naoh ＝cu(oh)2↓+ na2so4
cu(oh)2 cuo + h2o
cuso4 + fe ＝ cu + feso4
溶液吸收了co2，易拉罐内压强变小，所以易拉罐变瘪了；铝与naoh溶液反应，产生氢气，罐内压强又变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。有关反应的离子方程式为：
co2 + 2oh-＝h2o + co32- ，2al + 2oh- +2h2o＝2alo2- +3h2↑
+ co2↑，cao + h2o＝ca(oh)2 ，na2co3 + ca(oh)2＝caco3↓+ 2naoh
10.取少量溶液分别倒入两支试管中，用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，如出现紫色，说明原溶液中含有k+；在其中一支试管中滴加naoh溶液，出现白色沉淀，再继续滴加naoh溶液直至过量，如果白色沉淀消失，说明原溶液中含有al3+；向另一支试管中滴加bacl2溶液和几滴稀盐酸，如出现白色沉淀，说明原溶液中含有so42-。
第三章数字特征作业及其答案
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第三章作业
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