出题人：刘锦芳审题人：赵洋、罗中正。
一、选择题。
1．2023年2月，德国某研究所在高能加速器中，将zn撞入一个pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子，该元素原子内中子数为( )
a．278 b．277 c．166 d．165
2．下列物质中，属于共价化合物的是( )
a．nh4clb．hno3 c．nacld．i2
3．已知aan＋、bb(n＋1)＋、ccn－、dd(n＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( )
a．原子半径：c>d>a>b
b．原子序数：b>a>d>c
c．离子半径：d>c>a>b
d．单质还原性：a>b>c>d
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是( )
a．离子半径大小：r(m3＋)>r(t2－)
b．r的氧化物对应的水化物可能具有两性。
c．x单质在氧气中燃烧生成xo3
d．l、x形成的简单离子核外电子数相等。
5．关于卤族元素，下列说法正确的是( )
a．所有卤族元素的微粒都易得电子。
b．和f同一主族的元素都是非金属元素。
c．化合物中卤族元素都显负价。
d．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小。
6．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
a．c．na2o2d．ar
7．2023年3月日本**引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是( )
a．h2o分子中只含有非极性共价键。
b．h2o分子中只含有极性共价键。
c．水分子间只存在氢键。
d．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态。
8．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( )
a．还原性：hf>hcl>hbr>hi
b．稳定性：hfc．与水反应由易到难：cl2>br2>i2>f2
d．密度：f29．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入ccl4振荡，静置后出现分层，下层呈( )
a．橙红色 b．紫红色 c．无色 d．深褐色。
10．①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤酸性高锰酸钾溶液。其中能使湿润的淀粉ki试纸变蓝的是( )
ab．①⑤cd．③④
11．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( )
a．原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8
b．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应。
c．除锂外均以化合态存在于自然界中。
d．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价。
12．下列各组比较不正确的是( )
a．锂与水反应不如钠与水反应剧烈。
b．还原性：k＞na＞li，故k可以从nacl溶液中置换出金属钠。
c．熔、沸点：li＞na＞k
d．碱性：lioh＜naoh＜koh
13．下列关于碱金属的叙述正确的是( )
a．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。
b．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小。
c．碱金属元素的最**氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱。
d．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强。
14.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
a．还原性。
b．与水反应的剧烈程度。
c．熔点。d．原子半径。
15．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
a．在元素周期表中，每一列就是一个族。
b．主族元素都是短周期元素。
c．副族元素都是金属元素。
d．元素周期表每个长周期均包含32种元素。
16．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12 l h2(标准状况)，并转变为具有ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )
a．第三周期ⅰa族b．第三周期ⅱa族。
c．第四周期ⅰa族d．第四周期ⅱa族。
17．已知原子序数，可推断原子的( )
质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥元素在周期表中的位置。
ab．①④cd．③④
18．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是( )
19．下列说法错误的是( )
a．含有共价键的化合物一定是共价化合物。
b．在共价化合物中一定含有共价键。
c．构成单质分子的微粒不一定含有共价键。
d．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键。
20．下列说法正确的是( )
a．mgcl2的形成过程可表示为。
b．h2o分子的结构式可表示为h—o—h
c．naoh是离子化合物，所以不含共价键。
d．na2s的电子式为。
选择题答题卡。
二、非选择题。
22．现有下列基本粒子：1h、2h、3h、1hu、235u、238u、40k、40ca、cln、14c，请回答下列问题：
1).其中，它们分属___种元素，属于氢元素的核素有___种，属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为。
2).质量数相等的粒子为可不填满、也可补充)。
3).氢的同位素1h、2h、3h与氧的同位素16o、17o、18o相互结合为水，可得水分子的种数为___可得相对分子质量不同的水分子种数为。
23．(1).向nabr和ki的混合溶液中，通入足量的cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是___写出反应的化学方程式。
2).向ki溶液中滴入淀粉溶液，现象是再滴入氯水，现象是有关反应的离子方程式为。
为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。
1).写出a、b、c三种元素的名称。
2).b位于元素周期表中第___周期___族。
3).c的原子结构示意图为___
25．a、b两种元素，a的原子序数为x，a和b所在周期所含的元素种类分别是m和n。
1).如果a和b同在ⅰa族，当b在a的上一周期时，b的原子序数为___当b在a的下一周期时，b的原子序数为___
2).如果a和b同在ⅶa族，当b在a的上一周期时，b的原子序数为当b在a的下一周期时，b的原子序数为___
26．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)：
1).nacl溶于水时破坏。
2).hcl溶于水时破坏。
3).so2溶于水时破坏。
4).酒精溶于水时破坏。
5).naoh和hcl反应时形成和。
6).反应2h2＋o2===2h2o中，被破坏的是___形成的是。
7).cacl2和na2co3反应时，被破坏的化学键有___形成的化学键有。
8).na2o熔化时被破坏的化学键是。
4．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
bacl2nafk2oh2
n2h2o
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