【本讲教育信息】
一。 教学内容：
第六章铁。1. 铁的物理性质。
2. 铁的化学性质。
3. 生铁和钢。
4. 几种常见的金属。
二。 重点和难点。
1. 铁的化学性质。
2. 生铁和钢的区别。
三。 教学过程。
1. 铁的物理性质。
纯铁具有银白色金属光泽，质软，能导电，能传热，铁的密度为7.86克/厘米3,熔点1535℃，沸点2750℃，具有良好的延展性。
2. 铁的化学性质。
铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下，可以跟多种非金属单质及某些化合物反应。
铁跟氧气反应。
在纯氧中，铁能剧烈燃烧，放出大量热并火星四射，这是生成的黑色固体四氧化三铁被熔化并溅落。
注意：铁在空气中难燃烧。
在常温和干燥空气中，铁很难跟氧气发生化学反应，故不容易生锈。
在潮湿的空气中（或水中），铁跟氧气发生缓慢氧化而生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁。因此，铁生锈是铁、氧气和水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。铁生锈对工农业生产带来了很大的危害性和浪费。
防止铁制品生锈的措施有：保持铁制品表面洁净和干燥，在铁制品表面涂上一层保护膜，如刷油漆，涂油、镀其它金属；或通过化学方法在铁制品表面生成致密的氧化膜（如锯条上的烤蓝，主要是四氧化三铁）。
铁跟酸溶液发生置换反应。
fe + 2hcl===fecl2 + h2 ↑
fe + h2so4 ==feso4 + h2 ↑
实验现象：铁逐渐溶解、有气泡生成、溶液变为浅绿色---fe2+在水中呈现的颜色。
铁跟硫酸铜溶液发生置换反应。
fe + cuso4 ==feso4 + cu
古代利用这个反应制铜。
3. 生铁和钢。
生铁和钢都是铁的合金。生铁含碳量2~4.3% ,钢的含碳量0.03~2% 。
炼铁原理是一氧化碳和铁的氧化物反应。炼钢是用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳元素。
4. 几种常见金属。
锌、铝、铜、钛。
5. 杂质不参加反应的化学方程式的计算。
有关化学方程式的计算是根据参加反应的反应物和生成物（均为纯净物）的质量比进行的，计算出来的质量也是纯净物的质量。但实际生产中，原料和产品都不可能是纯净物，而计算中必须转化为纯净物。
典型例题】例1. 含fe2o3质量分数为80%的赤铁矿5000吨，经高炉冶炼可炼取含杂质为3.5%的生铁多少吨？
分析：本题给出的反应物和生成物都是不纯的。在根据化学方程式计算中，必须是纯净物的质量，因此必须把不纯的物质的质量转化为纯物质的质量。
解：设5000吨赤铁矿炼出生铁的质量为x。
5000吨*80% x×96.5%
x=2901.5吨。
答：略。例2. 下列有关铁的反应的化学方程式正确的是。
b. fe + h2so4 ==feso4 + h2 ↑
c. 2fe +6hcl ==2fecl3 +3h2 ↑
d. 2fe + 3cuso4 ==fe2（so4）3 + 3cu
分析：铁在常温下的干燥空气中相对比较稳定，点燃后在纯净的氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁而不是三氧化二铁。铁具有可变的化合价，但在置换反应中铁通常生成+2价的化合物，因此a、c、d不正确。
答案为b。
例3. 将铁片分别插入下列溶液中，过一会儿溶液质量减少的是。
a. 稀硫酸 b. 硫酸亚铁溶液 c. 硫酸铜溶液 d. 食盐水。
分析：铁片插入到硫酸亚铁溶液和食盐水中，由于不发生化学变化，所以溶液质量不变。铁片插入稀硫酸中，发生置换反应，由于参加反应的铁的质量大于生成的氢气的质量，因此，溶液质量增加，每56克铁参加反应生成2克氢气，故溶液会增加54克。
铁片插入硫酸铜溶液中，每56克铁参加反应生成64克铜，故溶液会减少8克。答案为c。
例4. 将100克的铁片插入50克硫酸铜溶液中，反应完全后，取出铁片，称量质量为100.8克。计算⑴反应完全后铁片上附着的铜的质量，⑵硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量。
分析：反应后铁片的总质量比反应前的铁片多0.8克，是因为生成的铜的质量比参加反应的铁的质量多0.8克。
解：设参加反应的铁的质量为x，硫酸铜的质量为y。
fe + cuso4 ==feso4 + cu
x yx+0.8克）
x=5.6克 y=16克。
答：略。本讲教育信息】
一。 教学内容：
第七章。一）溶液。
1. 溶液溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂。
2. 溶液的概念和基本特征。
3. 溶液在生活和生产中的应用。
二）饱和溶液和不饱和溶液。
1. 饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区分浓溶液和稀溶液。
2. 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化。
三）溶解度。
1. 影响物质溶解性的因素。
2. 溶解度的概念和有关概念的计算。
二。 重点、难点：
1. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念。
2. 溶解度的概念和有关概念的计算。
教学过程】一。 溶液。
1. 概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象。
2. 在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。例如，cuso4溶液中，水是溶剂，cuso4 是溶质。
溶质可以是固体，也可以是液体或气体。固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
3. 注意事项。
溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔影响。
物质在溶解的过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌。也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液，。
又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙。还有将蓝矾（胆矾）溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。
二。 饱和溶液和不饱和溶液。
1. 概念：饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
1）首先要指明一定温度，一定的溶剂量。因为溶液饱和或不饱和与温度有关，也与溶剂质量有关。例如，20℃时，31.
6克硝酸钾溶解于100克水中得到饱和溶液。20℃时，31.6克硝酸钾溶解于110克水中则得到不饱和溶液；25℃时，31.
6克硝酸钾溶解于100克水中也是不饱和溶液。所以，讲饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量。
2）强调这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如，20℃时，31.6克硝酸钾溶解于100克水中得到硝酸钾的饱和溶液，而31.
6克氯化钠溶解于100克水中得到氯化钠不饱和溶液。所以讲饱和或不饱和溶液一定要强调溶质。
2. 浓溶液和稀溶液为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。含溶质多的溶液是较浓的溶液。含溶质少的溶液是较稀的稀溶液。
溶液的浓和稀，溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质。溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀。溶液的饱和和不饱和，是指一定温度下，一定量的溶剂里能否溶解溶质，能溶解的为不饱和溶液，不能溶解的为饱和溶液。
例如，20℃时，100克水中溶解31.6克硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液，若将30克硝酸钾在此温度下溶解在100克水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓的溶液。在20℃时，100克水中最多能溶解0.
00024克baso4，此时所得溶液显然很稀，但它是饱和溶液，由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
3. 饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
由饱和溶液变为不饱和溶液，可以升温或加溶剂。
由不饱和溶液变为饱和溶液，可以降温、加溶质或蒸发溶剂。
三。 溶解度。
1. 物质的溶解性。
一种物质溶解在另一种物质的能力叫溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。
溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力。而溶解度精确地、定量地衡量物质溶解性的大小。如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（s表示溶解度）
2. 固体物质的溶解度。
概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
例如，nacl在20℃时的溶解度为36克，表示的意义就是：在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在20℃时，100克水最多能溶解36克氯化钠。
在理解固体溶解度的概念时，要抓住四个要点：①在一定温度下，因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的值，或者说固体物质的溶解度随温度变化而变化。所以给出某固体物质的溶解度时，必须表明温度。
②在100克溶剂里，概念中规定溶剂的质量为100克。③饱和状态 ，在一定温度下，100克溶剂里，溶质的溶解量的最大值。所溶解的质量表明溶解度的单位是“克”。
影响溶解度的因素：①溶质的性质②溶剂的性质③在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）
溶解度的表示方法：溶解度随温度变化有两种表示方法①列表法②溶解度曲线。
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