绪言1、 化学是研究唔知道的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、 一切物质都是由分子，原子等到微粒构成的，即“原子学说”标志化学的开始。（道尔顿，阿伏加德罗）一切物质都是由元素组成的。门捷列夫整理元素周期表 3、 1-20号元素。
1—1 1、物理变化：没有新物质生成的变化。2、化学变化：有新物质生成的变化。3、本质区别有无新物质生成。
4、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液：现象：有蓝色沉淀（氢氧化铜）生成。硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜
5、 物理性质：如熔、沸点密度硬度色态味延展性溶解性挥发性导电性吸附性等。
化学性质：物质在化学变化表现出来的性质。如可燃性氧化性还原性金属活动性活泼性稳定性腐蚀性毒性等。
1—2 1、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。
3、如何判断某物质燃烧是否生成了二氧化碳？用一个附有澄清石灰水水珠的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊。
如何判断某种物质燃烧是否生成了水？用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，则生成了水。
4、人呼出的气体与空气有何不同？ 人呼出的气体中水蒸气和二氧化碳较空气多。
1—3 1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）a：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、广口瓶、细口瓶等。
b：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙c：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
1）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。 注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用。
2）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应。
注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并视线与量筒内的液体凹液面的最低保持水平。
3）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：
左物，右码，取用砝码用镊子，不能用手，天平不能称量热的物体， 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
4）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯。
酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
实验结束时，应用灯帽盖灭，决不能用嘴吹灭⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
2：基本操作
1）药剂的取用：没有说明用量时，固体：盖满试管底部，液体：取1—2ml
三不准” 注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。
a：固体药品的取用 b：液体药品的取用。
（2）物质的加热。
a：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人。
b：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热。
注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
3） 溶液的配制。
a：物质的溶解 b：浓硫酸的稀释 c：一定溶质质量分数的溶液的配制。
固体物质的配制过程计算、称量、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
4） 过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
5） 蒸发与结晶 a、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
注意：①在蒸发过程中不断搅拌，以免液滴飞溅②当出现大量固体时就停止加热③蒸发皿应用坩埚钳夹持，放在石棉网上。
b、结晶是分离几种可溶性的物质 ①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；
若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
6）仪器的装配装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。拆时相反。
7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，用手紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
9）常用的意外事故的处理方法 a：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。b：
酸液不慎洒在桌上或**上应用碳酸氢钠溶液冲洗。c：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在**上应用硼酸溶液冲洗。
3、气体的制取、收集。
（1）常用气体的发生装置 a：固体之间反应且需要加热，用制o2装置；一定要用酒精灯。
b：固体与液体之间且不需要加热，用制h2装置（co2）；一定不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法。
a：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（co、no只能用排水法） b：向上排空气法：
适用于密度比空气大的气体（co2只能用向上排空气法）。c：向下排空气法：
适用于密度比空气小的气体。
4、气体的验满：
o2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 co2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明co2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥。
1）气体的净化（除杂）
h2（hcl）用naoh溶液 co（hcl）用naoh溶液 co（co2）用naoh溶液 co2（hcl）用nahco3溶液 co2（co）用cuo co（o2）用铜网 o2（co2、hcl、h2o）用碱石灰（cao和naoh的混合物）
2）气体的干燥（除去水）
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，试纸也不能湿润（测气体可湿润）
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
（3）酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
2---1 1、验证空气组成实验（书上27页实验2-1）。
现象：1、红磷燃烧产生大量白烟 2、进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一。
结论：磷+氧气→五氧化二磷氧气约占空气体积的五分之一。
注意事项：1、红磷必须足量（不够就使结果小于五分之一）2、气密性要良好（不好就使结果小于五分之一）3、集气瓶冷却至室温才能记录结果（没冷就记录结果必小于五分之一）4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹（没关则结果大于五分之一）
3、空气的组成及用途。
a：氮气：78%，用作保护气，制冷剂，制化肥。
b：氧气：21%，用于支持呼吸和燃烧。
c：稀有气体：0。
94%，用于做保护气，制冷剂，制彩灯。d：二氧化碳：
0.03% 用于植物光合作用，灭火等。e：
其它：0。03%。
4、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水、牛奶等。
纯净物：由一种物质组成的物质。如氧气，氮气，二氧化碳，冰水混合物等。
注意：纯净物可以含多种元素如二氧化碳，五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成，而是由碳元素和氧元素组成。冰和水化学成份一样，只是形态不同，所以冰水混合物是纯净物）
5、空气污染物：包括烟尘和有害气体，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，（不包括二氧化碳）。
2—2 1、氧气的物理性质：a常温下是无色无味的气体。b密度比空气略大 c不易溶于水d液态氧气和固态氧气是淡蓝色。
2、氧气的化学性质比较活泼。
a碳的燃烧现象：在空气中燃烧发微弱的红光，纯氧中燃烧发出白光，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 结论：碳+氧气→-二氧化碳
b硫的燃烧：现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，并生成带刺激性气味气体。
结论：硫+氧气→二氧化硫
c、铁的燃烧现象：铁在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、并生成黑色固体（四氧化三铁）
结论：铁+氧气→四氧化三铁注意事项：集气瓶底部要先放一些水或沙，防止溅落物炸裂集气瓶。
3、化合反应：两种或两种以上物质生成另一物质的反应。（多变一）4、氧化反应：物质与氧发生的反应。（氧是指氧化剂）
1氧气的制备：
工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理 2h2o2 mno2 2h2o + o2↑ 2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑ 2kclo3mno22kcl+3o2↑
初三化学 下册 知识点总结
第8单元金属和金属材料。课题1 金属材料。知识点。一 金属 1 金属的物理性质 常温下都是固体 汞除外 大多数为银白色，有金属光泽 优良的导电导热性 有延展性，密度 硬度较大，熔点较高。2 性质与用途的关系 性质决定用途，下册 第8单元金属和金属材料。课题1 金属材料。知识点。一 金属 1 金属的物...
下册人教版初三化学知识点
本讲教育信息 一。教学内容 第六章铁。1.铁的物理性质。2.铁的化学性质。3.生铁和钢。4.几种常见的金属。二。重点和难点。1.铁的化学性质。2.生铁和钢的区别。三。教学过程。1.铁的物理性质。纯铁具有银白色金属光泽，质软，能导电，能传热，铁的密度为7.86克 厘米3,熔点1535 沸点2750 具...
初三化学知识点汇总 记忆篇
化学复习笔记 记忆篇。初三化学常见物质的性质和用途。气体类 固体类 有机物类 液体类 燃料类 二 常见物质的学名 俗名及化学式。三 物质的溶解性 1 气体 溶的 co2 hcl so2 nh3等。不溶 或不易溶 o2 h2 ch4 co n2等。2 金属氧化物 除cao na2o k2o bao溶外...