第一章原子结构与元素周期律
1. 原子结构[**：学科网]
2. 元素周期律和元素周期表。
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3. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律。
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4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下：
元素所在周期数＝元素原子电子层数[**：学科网]
元素所在主族序数＝元素原子最外层电子数＝元素的最高化合价数。
主族元素最低负化合价数＝8－主族序数。
第2章化学键化学反应与能量
1， 称为化学键。
叫做共价键叫做离子键。
2，化学反应的过程，本质上就是的过程。
3，判断物质中化学键时应该注意的问题。
1），存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键。
2），离子化合物可以只含非金属元素，也可以存在共价键，如nh4cl
3），共价化合物中只含有共价键，不含离子键。
4），非金属单质（稀有气体除外）中只含有共价键。
5），稀有气体由单原子组成，无化学键。
6），只含有共价键的化合物一定是共价化合物，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，例如naoh，ca(oh)2，ch3coona
4，发生化学反应时，破坏化学键需要能量，形成化学键需要释放能量。吸收能量用e1表示，释放能量用e2表示，当e1 e2时，反应吸收能量，当e1 e2时，反应释放能量。在化学反应的过程中，如果新化学键形成时释放的能量破化旧化学键所需要吸收的能量，反应开始时，就会有一定的能量以热能，电能或光能等形式释放出来；反之，则需要不断吸收能量，才能使反应顺利进行。
5，化学反应速率指的是 。
6，化学反应的快慢是有决定的，但是可以通过改变。
等条件来控制反应速率。
1）反应无物的浓度越大，反应速率越 ；（3）增大反应物之间的接触面积，反应速率
2）升高温度，反应速率 ；通常情况下，温度每升高10℃ ，化学反应速率将增加到原来的倍
4）使用正催化剂可以提高化学反应速率，5）其他影响因素对一些有气态物质参加的反应，压强增大，化学反应速率 ；光波，电。
磁波，超声波，溶剂等对反应速率也有影响。
7称为可逆反应称为化学平衡状态，简称化学平衡。
8，说明化学平衡状态是一种动态平衡的理由是。
9，写出下列反应的化学方程式，并指出反应的催化剂。
1） 氮气和氢气合成氨气。
2） 二氧化硫氧化制三氧化硫。
10，化学平衡状态的特点。
1）“动”当可逆反应达到化学平衡是，无论是正反应还是逆反应，都还在进行着，因此化学平衡状态是一种动态平衡。
2）“定”当可逆反应达到平衡时 ，状态是一定的：正，逆反应速率相等且不在发生变化，各物质的浓度不再变化。
3）“变”改变化学平衡的条件时，旧的平衡会被破化，新的平衡建立。
11，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡即发生了化学平衡的移动。
浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向正反应方向移动。
压强：其他条件不变时，增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大的）方向移动。
温度：其他条件不变时，升高（降低）温度，平衡向吸热（或放热）的方向移动。
催化剂无影响即加入某种作用后，平衡向着减少这种作用的方向移动。
12 ⅰ.氯气的实验室制法。
1）反应的原理。
注意：稀盐酸与mno2作用不能制取cl2。
2）制气类型。
3）发生装置：(仪器名称。
4）收集装置或。
5）净化装置：用除去___再用___干燥。
6）尾气处理装置：用吸收多余的cl2，防止污染空气。
7）实验装置图：
.氯气的工业制法。
工业上利用电解饱和食盐水的方法制氯气。化学方程式。
.实验室制备气体综述。
1）气体发生装置的类型。
设计原则：根据和等因素来选择反应装置。
2）净化与干燥装置。
设计原则：根据净化药品的状态及条件。
常见气体干燥剂的选择实例：
3）收集装置。
设计原则：根据。
4）尾气处理。
对于有毒、有害的气体必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气cl2、so2、br2（蒸气）等可用吸收；尾气h2s可用___或___溶液吸收；尾气co气体可用将它转化为___气体。
5）气体实验装置的设计。
装置顺序。安装顺序。
操作顺序。13 原电池是的装置，原理为。
14，构成原电池的条件
电子流出的电极叫做电子流入放热电极叫做
15、原电池中的几个判断。
.正极负极的判断：正极：活泼的一极负极：不活泼的一极。
.电流方向与电子流向的判断电流方向：正→负电子流向：负→正。
电解质溶液中离子运动方向的判断阳离子：向正极区移动阴离子：向负极区移动。
16，金属腐蚀可以分为和两类；根据金属接触到的电解质溶液的酸碱性，金属的电化学腐蚀又可分为腐蚀和腐蚀。钢铁的吸氧腐蚀中，负极上发生的反应为正极上发生的反应为。
原电池反应为氢氧化亚铁转寡味氢氧化三铁的反应方程式为。
17，金属防护方法。
1） 改变金属内部结构，使金属的性质改变，成为耐腐蚀的金属。例如不锈钢。
2） 在金属表面覆盖防护层。
牺牲阳极的阴极保**：让被保护的金属作为正极，另找一种活动性较强的金属作为负极。
重要的有机化合物章节复习。
一、有机化合物的概念及结构特点。
1、有机物。
含碳元素的化合物叫做有机物，但c、co、co2、h2co3、碳酸盐、碳化物等，一般认为是无机物。
由于碳原子有4个价电子，可以与其它原子形成4个共价键；碳原子与碳原子之间能以共价键结合；有机物存在同分异构体，所以有机物种类繁多。
有机物含c、h、n、s、p等多种元素，但只含碳和氢两种元素的有机物称为烃。
2、有机物中的同系物及同分异构体。
(1)“四同”概念比较
(2)同分异构体的书写，下面以c7h16为例书写：
无支链：ch3ch2ch2ch2ch2ch2ch3
去一碳，做甲基：、
去两碳，做一个乙基：
做两个甲基：、、
去三碳，可做三个甲基：，共9种同分异构体。
二、有机物的性质及反应类型。
1、有机化合物的结构特点决定了有机化合物的性质有如下特点。
大多数有机物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
绝大多数有机物受热容易分解，而且容易燃烧。
绝大多数有机物不易导电，熔点低。
有机物所起的化学反应比较复杂，一般比较慢，有的需要几小时甚至几天或更长时间才能完成，并且还常伴有副反应发生。所以许多有机化学反应常常需要加热或使用催化剂以促进它们的进行。
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