第8单元金属和金属材料。
课题1 金属材料。
知识点。一、金属
1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
2、性质与用途的关系：性质决定用途，(下册)
第8单元金属和金属材料。
课题1 金属材料。
知识点。一、金属
1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑**、资源、美观、便利、**以及对环境的影响。
知识点。二、合金。
1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）
2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。
3）生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2 金属的化学性质。
知识点三、 金属与氧气反应。
很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）
① 2mg + o2 ==2 mgo
4al + 3o2 ==2 al2o3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
2cu + o2 ==2cuo
知识点四金属活动性顺序
1活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。
fe +2 hcl ==fecl2 + h2 ↑
mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑
2al +3h2so4==al2(so4)3 +3h2↑
2、金属和盐（可溶性盐）的反应。
fe +cucl2 ==fecl2 + cu
mg +zncl 2==mgcl2 + zn ↑
2al +3cuso4==al2(so4)3 + 3cu
3、金属活动性顺序与置换反应。
金属活动性顺序表注意点：
金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。
位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
4、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（a + bc ==b + ac）
课题3 金属资源的利用和保护。
知识点。五、金属的冶炼。
1、金属在自然界的存在方式：以单质（ag和au）和化合物的形式存在。
2、常见的金属矿物：磁铁矿（fe3o4）、赤铁矿（fe2o3）
金属的冶炼：（以co还原fe2o3为例）
1、实验原理： fe2o3 + 3co=高温=2fe + 3co2
2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）
知识点。六、金属资源的保护。
1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。
2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。
3、保护措施：①防止金属腐蚀； ②**利用废旧金属；
合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；
第九单元溶液。
课题1 溶液的形成。
知识点。七、溶液的形成。
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均。
一、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。
溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）
2、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。
知识点。八、饱和溶液和不饱和溶液。
1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。
2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：
增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；
增加溶剂；②升高温度；
知识点。九、物质溶解与温度的关系。
酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。
绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。
蔗糖、食盐溶于水温度不变。
课题2 溶解度。
知识点。十、溶解度
1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。
3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。
4 该曲线可表示如下信息：
某物质在某一温度下的溶解度；
同种物质在不同温度下的溶解度；
不同物质在同一温度下的溶解度；
太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：kno3、nh4cl、nh4no3等；
少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如ca(oh)2；
少数物质的溶解度受温度的影响不大。如：nacl。
5、气体的溶解度：指在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。
课题三溶质的浓度。
知识点。十一、溶质的质量分数。
1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。
即：变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）
2、有关计算：
已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；
要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；
稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；
m（浓液）×m（浓）% m（稀液）×m（稀）%
把质量分数运用于化学方程式的计算。
知识点。十二、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤。
计算：计算溶质和溶剂的质量；
称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；
溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元酸和碱。
课题1 常见的酸和碱。
知识点十三酸碱的定义。
1、酸：由h＋和酸根离子构成的化合物。如：h2so4 、hcl 、hno3、 h2co3 等。
2.定义、碱：由oh－和金属离子构成的化合物。如：koh 、 naoh 、 ca(oh)2、 al(oh)3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
知识点。十四、常见的酸。
1、盐酸（hcl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸（h2so4）：
物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。
用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈。
腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
3、酸的通性（酸的化学性质）
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）
2、和活泼金属（h前金属）反应，生成盐和h2。
fe +2 hcl ==fecl2 + h2 ↑
mg +2hcl ==mgcl2 + h2 ↑
2al +3h2so4==al2(so4)3 +3h2↑
3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
fe2o3 ＋6hcl ==2fecl3 +3h2o
al 2o3＋6hcl ==2alcl3 +3h2o
cuo+h2so4==cuso4 +h2o
知识点。十五、常见的碱。
1、氢氧化钠（naoh）
①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。
俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：
干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙：ca(oh)2
物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
制取：cao ＋ h2o＝ ca(oh)2
3、碱的通性（碱的化学性质）
1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水。
2naoh＋co2＝na2co3＋h2o
naoh 必须密封保存，否则将变质生成na2co3、质量增加）
下册人教版初三化学知识点
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初三化学重要知识点 规律总结
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初三化学知识点汇总 记忆篇
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