离子。新洲区实验中学张淑君。
一、教学目标。
1、初步了解原子核外电子是分层排布的；并初步了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布规律；
2、了解原子结构的表示方法——原子结构示意图的含义，能画出原子序数从1——18的原子结构示意图；
3、了解原子结构与元素化学性质的关系；
4、以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。会写常见的离子符号。
二、教学重点难点。
教学重点：1、元素的化学性质与原子核外最外层电子数关系。
2、离子的形成 。
教学难点：1、核外电子排布的规律。
2、离子的形成过程。
三、教学设计思路。
本节课是第三单元课题2原子的结构的第2课时，要求学生理解原子结构示意图每一组成部分的含义。并能从1——18号元素的原子结构示意图分析得出元素的化学性质与原子核外最外层电子数关系。在教学中教师可引导学生分析1——18号元素的原子结构示意图，找出典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布规律，进而得出原子核外最外层电子数决定元素化学性质。
在离子的形成这部分教学中，教师可根据万物都趋于稳定，以金属钠与氯气的反应为例，当两者反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子最外层上，于是两者都形成相对稳定的结构。
四、教学准备。
教师准备：多**课件。
学生准备：1、预习核外电子排布相关内容。
2、识记1——20号元素的符号及名称。
3、识记1——18号元素的原子结构示意图。
五、教学过程。
一、 创设情境，导入新课。
**展示由几种不同微粒构成的物质。同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。本节课我们将继续**物质构成的奥秘，认识构成物质的第三种粒子---离子。
二、核外电子的排布。
出示：从网上**的电子形成模型。
讲解：核外电子的分层排布。
电子层数：一、二、三、四、五、六、七。
离核距离：由近远。
能量高低：由低高。
出示：原子结构示意图并说明各组成部分的含义。
提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）
说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构。
讲解：原子核外电子排布的规律：电子先排满能量低的电子层，然后再排能量稍高的电子层。
原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
观察：课本图3-12
想一想：你发现什么规律？
找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？
你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？
你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系。
结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。
三、离子的形成（板书）
出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。
小结：1、离子：带电的原子或原子团。
2、离子的表示法——离子符号。
阳离子：h＋ na＋ mg2＋ al3＋ nh4＋
阴离子：cl－、o2－、s2－、oh－、so42－、co32－、no3－
、离子符号的意义（数字2的意义）
表示每个铝离子带三个单位的正电荷。
2 al3＋
表示两个铝离子。
离子符号前边的化学计量数表示离子个数。
4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。
六、引导学生课堂小结。
七、课堂练习 ﹙投影﹚
八、板书设计。
离子。一、 核外电子的分层排布。
1原子核外电子的分层排布及其规律。
核外电子的分层排。
电子层：一二三四五六七。
能量： 低……→高。
离核： 近……→远。
⑵规律。2能识别和绘制1～18号元素原子的结构示意图并知道其含义。
二、离子的形成。
1离子的形成及其分类。
阳离子：h＋ na＋ mg2＋ al3＋ nh4＋
离子。阴离子：cl－、o2－、s2－、oh－、so42－、co32－、no3－
2离子符号及其表示的意义。
表示每个铝离子带三个单位的正电荷。
2 al3＋
表示两个铝离子。
离子符号前边的化学计量数表示离子个数。
3原子和离子的区别与联系。
人教版初三化学教案下册教案
课题1金属材料。引入 在前几个单元，我们已经学习了碳氧等非金属的性质和用途，本单元我们将研究金属和金属材料。一 板书课题 金属材料。二 出示目标。1 认识合金的概念，知道铁和刚等重要合金。2 了解常见金属的物理性质，知道物质的性质和用途间的关系。三 先学。一 自学指导。请同学们认真默读p2 p6的内...
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