第1章水。
1 地球上的水。
本节学习目标：
1.了解大自然中水存在于海洋、陆地、大气以及生物体中；
2.知道大自然中目前可以被人类利用的淡水是非常少的；
3、会用图表来表示水的各种分类的比例；
4、能联系生活实际体会淡水是一种不可缺少的资源。
大自然的水按其存在空间可分为：海洋水、陆地水、大气水。
查阅资料你还能找出哪些分类方法？）
一、海洋水：
1、地球表面71%覆盖着海洋，海水占地球全部水量的96.5%。
2、海水含盐量：海洋中平均每1000g海水中含盐物质35g。
二、陆地水：
1、陆地水占地球上所有水量的3.5%，其中1%是咸水，剩余的2.5%才是宝贵的淡水。
2、淡水中，可以被人类利用的仅占地球全部淡水资源的 0.3%
3、人类面临的“水荒”
全球的饮水现状
我国的用水现状。
全球淡水危机的体现。
三、大气水。
、大气水占全球淡水资源的0.037%
、大气水在全球水循环中起着重要的作用。
根据哪些现象来说明大气中存在水呢？）
四、日趋严重的水体污染。
1、水体污染定义
2、造成水体污染的原因。
3、富营养化污染。
4、水的合理利用和保护。
五、水是生物体的重要组成成分。
1、生物体内含水量最多的是： 水母。
2、一个健康的成年人平均每天要补充2.5l水。
水可以：维持细胞形态，增加新陈代谢功能。
调节血液和组织液的正常循环。
溶解营养素，使之易于吸收和运输。
帮助排泄体内废弃物。
散发热量调节温度等。 使血液保持酸碱平衡，电解质平衡。
2水的密度和三态变化。
本节学习目标：
1.了解水的密度的意义，知道水的密度是水的一个重要的物理性质，记住4℃时纯水的密度值；
2.会用天平、量筒测定水的密度；
3、会描述冰熔化过程中的特点，会描绘冰的熔化曲线，会从冰的熔化曲线确定冰的熔点；
4、会根据试验数据描绘水的沸腾曲线，会从水的沸腾曲线确定谁的沸点；
5、知道水的固态、液态、气态之间的变化名称及各种状态变化过程中的能量变化；
6、会描述自然界中水循环的主要环节。
例题思考：1、某物质的质量为3.56×103千克，体积为400分米3，则该物质的密度为多少？查密度表可知是何物质？
2、小明家上月共用了8米3自来水，已知当地水价是1.8元/吨，那么，小明家上月支付了多少费？
3、结冰的湖面下为什么鱼能生存？
二、水的三态变化：
一）、熔化和凝固：
1、熔化 ：
1）定义：物质由固态变成液态的现象，是吸热过程。
2）熔点：某物质在熔化过程中保持温度不变，此时的温度为该固体的熔点。
3）冰：标准大气压下，熔点0℃。
2、凝固 ：
1）定义：物质由液态变成固态的现象，是放热过程。
2）凝固点：某物质在凝固过程中保持温度不变，此时的温度为该物质的凝固点。
3）水：标准大气压下，凝固点0℃；
例题思考：1、把一杯0℃的水放到冰水混合物的桶中，则。
a、杯中的水要结冰。
b、杯中的水保持原来的温度和状态。
c、桶中的一部分水要结冰。
d、杯中的水部分结冰，桶中的冰部分熔化。
2、冬季的某天湖水结冰，气温为-5
a、冰的上表面温度低于-5 ℃
b、冰的上下表面温度相同。
c、冰的下表面与水的交界处温度为0℃
d、冰层下深层水温保持0℃
二)汽化和液化。
1、汽化：物质由液态变为气态的现象，是吸热过程；
1）蒸发：发生在液体表面的汽化现象。
*影响蒸发的因素 :温度越高蒸发速度越快；
液体表面积越大，蒸发速度越快；
液体表面上的空气流动越快，蒸发速度越快。
（2）沸腾：发生在液体内部和表面的剧烈汽化现象。
*液体沸腾时的温度叫沸点。标准大气压下，水的沸点是100℃ 。
2、液化：物质由气态变成液态的现象，是放热过程。
例题思考：1、汽化的两种方式：
一是二是人在流汗时，用风扇吹一吹顿觉凉爽，这是因为从而加快了液体的蒸发，而蒸发具有作用。
2.用锡焊的铁壶烧水，壶烧不坏，若壶不装水放在火上烧一会儿就烧坏了这是为什么？
3.农民秋收的粮食，必须摊开了晾干，其中的物理原理是什么？
℃水蒸气烫伤人体比100℃水烫伤人体更厉害是由于。
5、牙科医生用小镜子观察病人口腔时，往往先把小镜子放在酒精灯上烤一烤再放入病人的口腔，这是为什么？
三)升华与凝华。
1、升华：物质由固态直接变成气态的现象。吸收热量。
2、凝华：物质由气态直接变成固态的现象。放出热量。
例题思考：1）春天，冰封的湖面开始解冻；
2）夏天，打开冰棍纸看到“白气“；
3）洒在地上的水变干；
4）深秋，屋顶的瓦上结了一层霜；
5）冬天，冰冻的衣服逐渐变干；
6）冬天的早晨，北方房屋的玻璃窗内结冰花；
7）樟脑球过几个月消失了；
8）出炉的钢水变钢锭；
9）冬季带眼睛的人进入室内，镜片上会蒙上一层小水珠；
四）地球上的水循环。
水循环：由于水的蒸发、植物的蒸腾和降水，地球上的水在陆地、海洋、大气之间不断循环，这个过程叫水循环。
3、水是常用的溶剂。
学习目标：1、了解水是一种良好的溶剂；
2、知道溶液、溶剂、溶质的定义；
3、能区别溶液、悬浊液、乳浊液；
4、初步学会用比较的方法对不同物质的溶解能力和溶解过程进行科学**；
5、了解水和其他常见的溶剂在日常生活中的应用。
一、水溶液：
1、水是良好的溶剂，能溶解各种固态、液态、气态的物质。
1）天然水是混合物。
2）混合物是由两种或多种物质混合而成的。无固定组成和性质，而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。没有经化学合成而组成。
纯净物：只有一种物质组成。
**一食盐溶于水。
观察纪录：1、食盐熔化过程中，液体的颜色由混浊变成透明 。
2、提出的问题：配制好的食盐水3-5天后会有变化吗？
3、不同深度的食盐析出量比较：
上： 3.2g 中： 3.2g 下： 3.2g 。
结论：食盐溶于水形成了均。
一、透明的水溶液。
2、溶液基本概念：
1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2)特征：均。
一、稳定。均一是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
稳定是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。
3)组成：由溶质和溶剂两部分组成。
溶质：被溶解的物质，可是固体、气体或液体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。
溶液中溶质和溶剂是如何确定的？
例题思考：1、指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？
2、下列关于溶液的叙述，正确的是。
a．凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液。
b．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来。
c．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的。
d．溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物了
3、判断 a．40ml酒精跟60ml水混合一定得到100ml溶液。
b．盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既有糖又有盐，则不是溶液了。(
3、饱和溶液。
1)饱和溶液：不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：还能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
2)溶解度：固体溶解度——在一定温度下，某固体物质在100**中达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在水里的溶解度。
**二： 氯化钠和硝酸钾在水中溶解比较。
结论： 在一定的温度下，在一定量的水中，物质不能无限制的溶解。
**三：氯化钠和硝酸钾的溶解度与温度的关系。
结论：氯化钠的溶解度随温度变化不明显；硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大。
思考练习：℃时，硝酸钾在水中的溶解度是45.8g，如果在该温度下要溶解22.9g的硝酸钾，至少要多少g的水？
溶解度曲线的意义---固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：
1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；
2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；
3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；
4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大。例如硝酸钠、氯化铵等。
2.少数固体物质溶解度受温度影响不大。 例如食盐。
3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小。 例如熟石灰。
**四：比较不同物质在溶解过程中的能量变化。
思考练习：2、读图判断。
1) 饱和溶液一定是浓溶液。
2) 不饱和溶液一定是稀溶液。
3) 一定温度下，同种物质的饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度大。
4) 一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液是饱和溶液。
5) 某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能溶解任何溶质。
6) 某温度下，将一杯硝酸钾的饱和溶液取出一半，则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液。
二、浊液：1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。静置后，小颗粒会逐渐下沉与水层分离。
2、乳浊液：小液滴悬浮在液体里的混合物。静置后小液滴会逐渐上浮与水层分离。
思考练习 ：
1、将少量的胡椒粉、味精、菜油、醋、蔗糖放入水中，振荡，其中形成悬浊液形成乳浊液， 形成溶液。
2、在盛有相同质量水的3支试管a、b、c中，分别加入3种不同的物质，充分振荡后观察到：a试管的液体中有分散的小液滴；b试管的液体中分散有固体的小颗粒；c试管中看不到所加入的物质，但试管中液体呈蓝色透明状，试判断：
a试管是液，b试管是液，c试管是液；
七年级科学第一章
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