2023年秋季学期12月份月考试卷。
高一化学试题。
考试时间：90分钟全卷共100分请把答案写在答题卡上）
相对原子质量：h-1 o-16 n-14 c-12 na-23 al-27 cu-64 mg-24 s-32 cl-35.5 fe-56
一、单项选择题（每题3分，共48分）
1． 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
a. 净化后的空气、五氧化二磷b. 水和冰混合、澄清石灰水。
c. 生锈的铁钉、海水d. 二氧化碳、液态氧气。
2．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）
a．稀硫酸 b．酒精 c．饱和硫酸钠溶液 d．磷酸钠溶液。
3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是a．无水硫酸铜 b．硫酸亚铁 c． 食盐 d． 生石灰。
4. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）
a. naoh溶液和fe2(so4)3溶液 b. na2co3溶液和稀硫酸。
c. na2so4溶液和mgcl2溶液 d. ca(oh)2溶液和盐酸。
5.下列离子方程式的书写正确的是 （
a．nahso4与naoh溶液反应：hso4－ +oh－ =so42－ +h2o
b．fe与盐酸的反应放出h2：fe+ h＋ =fe2＋+ h2↑
c．大理石与盐酸反应放出co2气体：co32－ +2h＋ =co2 + h2o
d．醋酸与烧碱溶液混合：ch3cooh + oh－ =ch3coo－ +h2o
6、下列物质的水溶液导电性最强的是（ ）
a．0.5mol/l的硫酸溶液 b．0.5mol/l的硝酸钾溶液。
c．0.5mol/l的酒精溶液 d．0.5mol/l的氢氧化钠溶液。
7.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是。
a、br－→br2 b、cr2o72－→cr3＋ c、s2－→hs－ d、no3－→no
8、从海水中提取溴有如下反应：5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+na2so4+3h2o，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）
a、2nabr+cl2=2cacl+br2 b、alcl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)3↓+3nacl
c、2h2s+so2=2h2o+3s↓ d、c+co22co
9.下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
a．所有的金属都是固态的 b．金属具有导电性、导热性和延展性
c．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
d．金属元素在自然界中都是以化合态存在的。
10.下列关于na和na+的叙述中，错误的是（ ）
a．它们相差一个电子层b．它们的化学性质相似。
c．钠原子，钠离子均为同一元素 d．钠原子的质子比钠离子的质子数多1
11.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 (
a、na+ b．mg2+ c．oh-d．hco3-
12.向cucl2、zncl2、hcl的混合溶液中加入过量的fe粉，反应后的溶液中一定含有（ ）
a、zncl2 、hcl b、fecl2、cucl2 c、cucl2、hcl d、zncl2、fecl2
13.用kclo3制氧气和用kmno4 制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为。
a、1：1 b、1：2 c、2：1 d、2：3
14.下列说法不正确的是（ ）
a、金属单质在氧化还原反应中不可能作氧化剂。
b、1mol na 反应生成na2o2, 转移的电子数为2mol e-
c、金属元素在化合物中一定显正化合价。
d、铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用。
15.已知在某温度时发生如下3个反应：①c+co2 =2co；②c+h2o =co +h2；
co +h2o =co2 +h2，由此可判断在该温度下，c、co、h2 的还原性强弱顺序是 (
a、co ＞c＞h2 b、co＞h2 ＞c c、c＞h2 ＞co d、c＞co＞h2
16．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )a
a．1:1b．2:3c．3:2d．1:6
二、非选择题（共52分）
17、（8分）下列物质： ⑴na ⑵ br2 ⑶na2o ⑷no2 ⑸co2 ⑹ so3 ⑺nh3 ⑻h2s ⑼hcl ⑽ h2so4 ⑾ba(oh)2 ⑿nacl ⒀蔗糖 ⒁nacl溶液。
属于电解质的是属于非电解质的是。
属于强电解质的是属于弱电解质的是。
18．（8分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象反应的化学方程式是溶液中的实验现象反应的化学方程式是。
19．（10分）用双线桥或单线桥法标明电子转移情况，并找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
1） cl2 + so2 + h2o = h2so4 + 2hcl （双线桥法）
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：
2） 2fe3+ ＋2i- =2fe2+ +i2 （单线桥法）
氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：
20．（2分）配平下列氧化还原反应方程式。
kmno4 + hcl = kcl + mncl2 + cl2↑ +h2o
21．（10分）在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
1）该装置可以加热的仪器有烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
2）写出该反应的反应方程式并指明该氧化还原反应的还原剂是氧化剂是。
三、计算题（共14分）
22、（8分）向 300 ml naoh 溶液中投入 14.2g al,二者完全反应，试计算：
1）al的物质的量；
2）参加反应的naoh的物质的量和溶液的物质的量浓度；
3）在标准状况下生成h2的体积。
23、（6分）10 g mg、al合金与足量100 ml naoh溶液反应，产生h2的体积为6.72 l(标准状况下)，求：
1)合金中al的质量分数和该反应过程转移的电子数；
2)生成物naalo2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
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