1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是。
a．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的。
b．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料。
c．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去。
d．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”
2．na表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
a．将2mol no和1molo2混合后，体系中的分子总数为2na
b．1 l 0.1 mol·l－1na2s溶液中阴离子个数大于0.1na
c．0.1 mol fe与足量水蒸汽高温完全反应时失去的电子数为0.3na
d．向沸水中逐滴加入100 ml 0.1 mol·l－1饱和fecl3溶液，形成的胶粒数为0.01na
13．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是。
a．向naalo2溶液中通入足量的co2：alo＋co2＋2h2o===al(oh)3↓＋hco
b．(nh4)2fe(so4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2nh＋fe2＋＋4oh－==fe(oh)2↓＋2nh3·h2o
c．nahso4溶液中加入ba(oh)2溶液至溶液呈中性：ba2＋＋oh－＋h＋＋so===baso4↓＋h2o
d．na2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32－＋4h＋=so42－＋3s↓＋2h2o
10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是。
17．2.8g fe全部溶于一定浓度、200ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12l，测得反应后溶液的ph为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是。
a．反应后溶液中存在fe3+和fe2b．1.12l气体是no、no2的混合气体。
c．反应后溶液中c(no3－)＝0.85mol·l－1 d．反应后的溶液最多还能溶解1.4gfe
6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
a．0.1mol/l nahco3溶液中：c(h+)+c(na+)=c(oh—)+c(hco3—)+c(co32—)
b．一定量(nh4)2so4与nh3·h2o混合所得的酸性溶液中：c(nh4+)>2c(so42—)
c．将0.2mol/l ch3cooh溶液和0.1mol/l naoh溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c(oh—)+c(ch3coo—) 2c(h+)+c(ch3cooh)
d．物质的量浓度相等的①nh4hso4溶液、②nh4hco3溶液、③nh4cl溶液中，c(nh4+)的大小关系：①>
14．可逆反应a(g)+3b(g)2c(g) δh=－qkj/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容。
器，向甲容器中加入1 mol a和3 mol b，在一定条件下达到平衡时放出热量为q1kj；在相。
同的条件下，向乙容器中加入2 mol c达到平衡后吸收热量为q2 kj;已知q1=3q2。下列叙述。
不正确的是。
a．甲中a的转化率为75b．q1+q2=q
c．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol a、0.75 mol b、1.5 mol c，平衡向正向移动。
d．乙中的热化学方程式为2c（g） a（g）+3b（g） δh= ＋q2 kj/mol
8、（14分）现有x、y、z、w、q、g六种前四周期的元素，其质子数依次增大。x与y构成的分子有10电子、14电子、18电子，z、w、q的简单离子的最外层电子排布相同，w是地壳中含量最多的元素，q的单质在常温下为黄绿色气体，g的氧化物有两种，其中一种呈红色。请回答下列问题：
（1）用元素符号表示y、z、w的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）写出红色氧化物中g离子的m层电子排布式。
（3）从x、z、w、q中选择元素组成符合下列条件的物质：
①能使紫色石蕊试液先变红后褪色的含氧酸的电子式。
②呈三角锥形的分子中中心原子的杂化类型为
③元素m与q同主族，且原子半径小于q，m的气态氢化物中存在二聚分子(hm)2，这是因为。
④元素l与q同主族，且原子半径大于q，q和l的含氧酸a:hqo4，b:hlo4，c:h5lo6[可写成(ho)5lo],这三种酸的酸性由强到弱的顺序为填序号字母)
（4）由x、y、z的原子构成一种分子，该分子含14个电子，1个分子中含2个σ键和2个π键，该分子的结构式为
（5）g单质的晶体为面心立方结构，1 mol g的晶胞含个g原子。向g的硫酸盐溶液中加入过量naoh溶液，可以生成[g(oh)4]2-,不考虑空间构型，该离子的结构用示意图表示为：
9． (16分)工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：
co(g)+2h2(g) ch3oh(g) △h= q kj/mol
1) 判断该可逆反应达到平衡状态的标志是(填字母序号。
a、生成ch3oh的速率与消耗co的速率相等 b、混合气体的密度不变。
c、ch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化 d、混合气体的平均相对分子质量不变。
2) 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(k)
**：学科网zxxk]
由表中数据判断q0(填“>”或“=”该反应在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于自发进行。
某温度下，将2mo1co和6mo1h2充入2l的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得。
c(co)=0. 2mo1/l，此时对应的温度为co的转化率为。
3) 请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(t)变化的两条曲线(在曲线上标出p1、p2、，且p1(4) 要提高co的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是。
填字母序号)。
a、升温 b、加入催化剂 c、增加co的浓度。
d、通入h2加压 e、通人惰性气体加压 f.、分离出甲醇。
5) 已知一定条件下，co与h2在催化剂的作用下生成5molch3oh时，能量的变化为454 kj。在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是填字母序号)。
ac1>c3 b、a+b<90. 8 c、2p2< p3 d、 α1 +α3<1
10．(12分)亚氯酸钠(naclo2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo2·3h2o。
纯clo2易分解**，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
160 g·l－1naoh溶液是指160 g naoh固体溶于水所得溶液的体积为1 l。
1)发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号)。
a．将so2氧化成so3，增强酸性。
b．稀释clo2以防止**。
c．将naclo3氧化成clo2
2)吸收塔内的反应的化学方程式为。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。
3)在碱性溶液中naclo2比较稳定，所以吸收塔中应维持naoh稍过量，判断naoh是否过量的简单实验方法是。
4)吸收塔中为防止naclo2被还原成nacl，所用还原剂的还原性应适中。除h2o2外，还可以选择的还原剂是___选填序号)。
a．na2o2 b．na2s c．fecl2
5)从滤液中得到naclo2·3h2o粗晶体的实验操作依次是___选填序号)。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．冷却结晶 e．过滤。
11、(15分) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：
操作ⅰ、ⅱ的名称分别是。
写出在空气中煅烧feco3的化学方程式。
煅烧如果不充分，产品中将有fe2+ 存在，试设计实验检验产品中有无fe2+ 。
(2)有些同学认为kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
a. 称取2.850g绿矾（feso4·7h2o）产品，配成250ml溶液；
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