1、x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻。x的核电荷数是y的核外电子数的一半，y与m可形成化合物 m2y。下列说法正确的是。
a.还原性：x的氢化物》y的氢化物》z的氢化物。
b.简单离子的半径：m的离子》z的离子》y的离子》x的离子。
与m2y的水溶液在酸性条件下不能反应。
元素最**氧化物对应的水化物的化学式为hzo4
选d有a、b、c、d、e、f、g七种元素，试按下述所给的条件推断：
a、b、c是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，a的原子半径在所属周期中最大，且原子半径a＞b＞c；
d、e是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物hd和he，在室温时，d的单质是液体，e的单质是固体；
f的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
g是除氢外原子半径最小的元素。
1）a的名称是___b位于周期表中第___周期第___族，c的原子结构示意图是___
2）e的单质颜色是___
3）a元素与d元素形成化合物的化学式是___
4）g的氢化物的化学式为___
5）f的元素符号是___
6）在上述七种元素中，最**氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是酸性最强的物质的化学式是___气态氢化物最稳定的化学式是。
7）将c的氧化物对应的水化物投入到a的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是。
1)钠 3 ⅱa2)紫黑色 (3)nabr (4)hf (5)he (6)naoh hbro4 hf
7)al(oh)3+oh-==al(oh)4］-
四种主族元素的离子axm+、byn+、czn-和drm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是。
a-b=m+n
元素的原子序数：a＞b＞c＞d
元素非金属性：z＞r
最**氧化物对应水化物碱性：x＞y
ab.只有③
cd.①②选a
2010·广东高考）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）
a．原子半径： 丙＜丁＜戊。
b．金属性：甲＞丙。
c．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊。
d．最外层电子数：甲＞乙。
解析】选下列说法正确的是（ ）
a.（2009·山东高考）同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。
b.（2010·山东高考）hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱。
c.（2010·山东高考）第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。
d.（2010·山东高考）元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
选d下列叙述不正确的是（ ）
a.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀。
b.若先加入na2s溶液，再加入ki溶液，则无黄色沉淀产生。
c.25 ℃时，饱和agcl、agi、ag2s溶液中所含ag+的浓度相同。
d.25 ℃时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积相同。
c温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
提示：baso4（s） ba2+（aq）+so2-4 (aq)的平衡常数ksp=c（ba2+）·c（so2-4），称为溶度积常数。
a.加入na2so4可以使溶液由a点变到b点。
b.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点。
点无baso4沉淀生成。
点对应的ksp大于c点对应的ksp
c1.(2010·海南)已知：ksp(agcl)＝1.
8×10－10，ksp(agi)＝1.5×10－16，ksp(ag2cro4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag＋浓度大小顺序正确的是( )
a．agcl>agi>ag2cro4
b．agcl>ag2cro4>agi
c．ag2cro4>agcl>agi
d．ag2cro4>agi>agcl
c 1.下列化学原理的应用用溶解平衡原理来解释的是( )
①热的纯碱溶液洗涤油污效果好；②误服可溶性的钡盐可通过口服低浓度的硫酸钠来解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能作钡餐而硫酸钡可以；⑤泡沫灭火器的原理。
ab．①②cd．①②
a 2.有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
a．agcl的溶解速率为0
b．agcl难溶于水，溶液中没有ag＋和cl－
c．升高温度，agcl沉淀的溶解度增大。
d．向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变。
c25 ℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
①kno3naoh
③ch3coonh4nh4cl
a.①>b.④>
c.③>d.③>
d物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐nax、nay、naz溶液的ph分别为，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ）
a下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
a.室温下，向0.01 mol·l-1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c（na+）＞c（so2-4）＞c（nh+4）＞c（oh-）=c（h+）
b.0.1 mol·l-1nahco3溶液：c（na+）＞c（oh-）＞c（hco-3）＞c（h+）
溶液：c（oh-）-c（hc（hco-3）+2c（h2co3）
d.25 ℃时，ph=4.75、浓度均为0.1 mol·l-1的ch3cooh、ch3coona混合溶液c（ch3coo-）+c（oh-）＜c（ch3cooh）+c（h+）
ac室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）
的氨水溶液与ph=2的盐酸溶液等体积混合c（nh4+）＞c（cl-）＞c（oh-）＞c（h+）
b.浓度均为0.1 mol·l-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（na+）＞c（so42-）＞c（nh4+）＞c（h+）＞c（oh-）
a分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。
（1）k2co3溶液蒸干得到的固体物质是___原因是。
1.(2010·四川)有关①100 ml 0.1 mol/l nahco3、②100 ml 0.1 mol/l na2co3两种溶液的叙述不正确的是( )
a．溶液中水电离出的h＋个数：②>
b．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>
c．①溶液中：c(co32－)>c(h2co3)
d．②溶液中：c(hco3－)>c(h2co3)
c2.(2010·江苏)常温下，用0.100 mol·l－1 naoh溶液滴定20.
00 ml 0.1000 mol·l－1 ch3cooh溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )
a．点①所示溶液中：
c(ch3coo－)＋c(oh－)＝c(ch3cooh)＋c(h＋)
b．点②所示溶液中：
c(na＋)＝c(ch3cooh)＋c(ch3coo－)
c．点③所示溶液中：
c(na＋)＞c(oh－)＞c(ch3coo－)＞c(h＋)
d．滴定过程中可能出现：
c(ch3cooh)＞c(ch3coo－)＞c(h＋)＞c(na＋)＞c(oh－)
dha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·l－1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是( )
a．c(na＋)＞c(a－)＞c(h＋)＞c(oh－)
b．c(na＋)＞c(oh－)＞c(a－)＞c(h＋)
c．c(na＋)＋c(oh－)＝c(a－)＋c(h＋)
d．c(na＋)＋c(h＋)＝c(a－)＋c(oh－)
d1.在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32－＋h2o hco3－＋oh－。下列说法正确的是( )
a．稀释溶液，水解平衡常数增大。
b．通入co2，平衡朝正反应方向移动。
c．升高温度，c(hco3－),c(co32－)减小。
d．加入naoh固体，溶液ph减小。
b常温下的下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )
a．10 ml ph＝13的氨水与10 ml ph＝1的盐酸混合：c(cl－)>c(nh4＋)>c(oh－)>c(h＋)
b．10 ml 0.1 moll－1 nh4cl溶液与5 ml 0.2 moll－1 naoh溶液混合：c(cl－)＝c(na＋)>c(oh－)>c(h＋)
c．10 ml 0.1 moll－1 ch3cooh溶液与10 ml ph＝13的naoh混合：c(ch3coo－)＝c(na＋)>c(oh－)>c(h＋)
d．10 ml 0.5 moll－1 ch3coona溶液与6 ml ph＝0的盐酸混合：c(cl－)>c(na＋)>c(oh－)>c(h＋)
b下列各组溶液的各种溶质的量浓度均为0.1 moll－1：①h2s②nahs③na2s④h2s和nahs混合液。下列说法正确的是( )
a．溶液ph从大到小是：③>
b．c(h2s)从大到小是：①>
c．在h2s和nahs混合液中：2c(na＋)＝c(h2s)＋c(hs－)＋c(s2－)
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