6．下列说法中正确的是。
a．向石蕊试液中加入过量的na2o2，充分振荡后溶液变蓝色并有气泡产生。
b．铝常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能。
c．**废旧电池最主要是为了防止电池中nh4cl对水资源的污染。
d．往ki—淀粉溶液中滴入fecl3溶液，溶液变蓝色。
7．下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是
8．右表是元素周期表中短周期的一部分，x、w的质子数之和为23。下列说法正确的是
a．x元素最多可形成五种氧化物。
b．y元素的氢化物的水溶液属于强酸。
c．w元素的氢化物的沸点比h20的沸点高
d．z的单质和y的单质反应，其物质的量之比为l：2
9．若(nh4)2s04强热分解的产物是s02、n2、nh3和h20，则对该反应的下列说法正确的是。
a．化学方程式中产物分子的计量数由小到大的顺序是：s0２、n2、nh3、h2o
b．被氧化元素和被还原元素的物质的量之比为2：3[**：z#xx#
c．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1
d．反应的电子转移数为6e-
10．下图是一种固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。它是以固体氧化锆一氧化钇为电解质，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列关于该电池的判断正确的是。
a．多孔电极a 上发生的电极反应为：o2+2h20+4e-=4oh-
b．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过。
c．该电池的总反应方程式为：2h2+02=2h20
d．多孔电极b为电池的正极。
11．下列说法正确的是。
a．将ca(oh)2饱和溶液加热，溶液的ph增大。
b．常温下，ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合后，溶液的ph＞7
c．将0.1mol／l的氨水加水稀释l00倍。溶液中所有离子的浓度随之减小。
d．两种醋酸溶液的ph分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2
12．某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是。
a．该有机物的分子式为c16h1603
b．1mol该有机物与足量金属na反应生成1.5mol h2
c．可直接用酸性高锰酸钾溶液检测其结构中的碳碳双键。
d．该有机物的部分同分异构体能发生消去反应。
13．下列实验可以达到预期目的的是。
a．用相互滴加的方法鉴别nacl、alcl３、na２c0３、nahs0４四种无色溶液
b．用等体积的0.5mol／l的盐酸和0.5mol／l的氢氧化钠溶液准确测定中和热
c．用足量灼热的cu0粉末除去n2中的少量co杂质
d．用250ml的容量瓶配制50ml lmol／l的盐酸。
27．(15分)二氧化碳对环境的影响很大，对此有科学家提出把含有大量co2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把c02从溶液中提取出来，并使之与氢气反应生成可再生能源甲醇的绿色化构想．其工艺流程如右图所示。请据图回答：
1)写出分解池中反应的化学方程式。
2)若合成池中有4.4kg的c02与足量的h2反应生成甲醇蒸气和水蒸气，并放出4947kj的热量，写出该反应的热化学方程式。
3)已知合成池中的反应是可逆的。300℃时，将c02和h2按1:3的体积比充入密闭容器中，c02的平衡转化率()与体系总压强()的关系如右图所示。
请根据图示回答下列问题：[**：z*xx*
若其他条件不变，将a点的反应压强增大一倍，当反应再达平。
衡时，下列说法正确的是填写编号)：
a．c02的浓度减小。
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快。
c．c02和h2的体积比仍然是1:3
d．ch3oh的体积分数增大。
当把1.0molc02和3.0molh2置于体积不变的密闭容器中，2min时反应达平衡，此时[**：z#xx#
体系总压强为0．10 mpa，用h2表示的反应速率为l．2 mol／(l·min)，则c(ch3oh)=
mol／l，密闭容器的体积是 l；
达到平衡状态b点时，h2的转化率(h2平衡混合气体的平均摩尔[**：学科网zxxk]
质量为g／mol(结果保留小数点后一位)。
28．(14分)由短周期元素组成的x、y、z、m是中学化学常见的四种物质，它们有如右图所示的转化关系，请根据题意回答问题。
1)若x、y、z含有同种常见金属元素，y是一种白色胶状物质。
①z中金属元素的存在形式为填离子符号)：m中的化学键是。
②该金属元素的单质与某些金属氧化物在高温下的反应可用。
于焊接铁轨，请写一个表示该过程的化学反应方程式**：学科网]
2)若x、y、z含有同种常见非金属元素，气体z能使品红溶液褪色。
①x的电子式为。
②z与溴水反应的离子方程式是。
3)若x、y、z的焰色反应均为黄色，x是一种强碱，m是一种气态直线型分子。
①写出m的结构式。
②有一种y和z组成的固体混合物，取一定量该固体混合物溶于水配成溶液，小心滴。
入稀盐酸并不断搅拌，滴入稀盐酸的体积与生成标准状态下c02的体积见下表(不考。
虑c02气体在水中的溶解)，则表中v的最小值为ml。
29．(15分)工业制取纯碱的第一步是通过氨、二氧化碳与饱和食盐水的相互反应，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下面的化学方程式表示：nh3+c02+h2o=nh4hc03，nh4hc03+nacl(饱和)=nahc03↓+nh4c1，两步反应的总结果是放热反应。请回答：
1)为了获得更多的碳酸氢钠晶体，在饱和食盐水中应先通入过量nh3，再通入过量c02，理由是 ．
(2)请按题中反应原理，设计一套简单的实验装置以制取尽量多的碳酸氢钠晶体，，右下方框中，a表示由分液漏斗和平底烧瓶组成的气体发生器，请在a后接着完成该套实验装置示意图(吸收尾气装置、夹持装置、连接胶管不必画出。可供选择的实验药品有：6mol／l的盐酸、6mol／l的硫酸、氢氧化钠固体、碱石灰、石灰石、被氨气饱和的饱和食盐水、蒸馏水、冰水混合物)，按气流方向在每件仪器的左方标出仪器编号字母b、c……；其他选用的仪器(数量不限)都用左下方所示的简易画法：
3)根据你在方框中画出的装置图，填写下表(可填满也可不填满)
**：学*科*网]
4)假设本题所得的产物为纯净物，简要说明如何检验得到的产物是碳酸氢钠晶体，而不是。
碳酸氢铵或食盐晶体。
30．(16分)某含有支链的烃的含氧衍生物a有如下图所示的转化关系。a的相对分子质量不。
超过80，其中氧元素的质量分数约为22.9％；c能与金属钠反应放出氢气，一定条件下c能聚合生成高分子化合物；h的化学式为c12h1804。[**：学科网zxxk]
请回答下列问题：
1)a的分子式是e的结构简式为。
2)下列反应类型中，d可以发生的有填写编号)；
酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应。
3)写出g转化为h的化学方程式。
4)物质m与a互为同系物，m的相对分子质量比a多l4。m的结构有多种，但与a互为。
同系物且分子中所有碳原子一定共平面的结构只有两种，请写出具有此两种结构的m 的结构简式。
5)物质n也与a互为同系物，但n的相对分子质量比a少 14， n的一种同分异构体中所。
有碳原子在一条直线上，氧原子和烷基碳原子相连，写出n的这种同分异构体的结构。
简式n的另一种同分异构体中所有氢原子等同，则n的这种同分异构体。
的结构简式为。
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