2023年高二暑假作业四。
一、单选题（本大题共15小题，共15.0分）
1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
a. 抗氧化剂 b. 调味剂 c. 着色剂 d. 增稠剂。
2. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入cu和cuso4，生成cucl沉淀从而除去cl-．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（ ）
a. ksp（cucl）的数量级为10-7
b. 除cl-反应为cu+cu2++2cl-=2cucl
c. 加入cu越多，cu+浓度越高，除cl-效果越好。
d. 2cu+=cu2++cu平衡常数很大，反应趋于完全。
3. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为h2so4-h2c2o4混合溶液．下列叙述错误的是（ ）
a. 待加工铝质工件为阳极。
b. 可选用不锈钢网作为阴极。
c. 阴极的电极反应式为：al3++3e-=al
d. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动。
4. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的s8材料，电池反应为：16li+xs8=8li2sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）
a. 电池工作时，正极可发生反应：2li2s6+2li++2e-=3li2s4
b. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g
c. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性。
d. 电池充电时间越长，电池中的li2s2量越多。
5. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
c57h104o6（s）+80o2（g）=57co2（g）+52h2o（l）
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kj，油酸甘油酯的燃烧热为（ ）
a. 3.8×104kjmol-1 b. -3.8×104kjmol-1
c. 3.4×104kjmol-1 d. -3.4×104kjmol-1
6. 298k时，在20.0ml0.
10moll-1氨水中滴入0.10moll-1的盐酸，溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10moll-1氨水的电离度为1.
32%，下列有关叙述正确的是（ ）
a. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂。
b. m点对应的盐酸体积为20.0ml
c. m点处的溶液中c（nh4+）=c（cl-）=c（h+）=c（oh-）
d. n点处的溶液中ph＜12
7. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其**的热化学方程式为：
s（s）+2kno3（s）+3c（s）=k2s（s）+n2（g）+3co2（g）△h=xkjmol-1
已知：碳的燃烧热△h1=akjmol-1
s（s）+2k（s）=k2s（s）△h2=bkjmol-1
2k（s）+n2（g）+3o2（g）=2kno3（s）△h3=ckjmol-1
则x为（ ）
a. 3a+b-c b. c-3a-b c. a+b-c d. c-a-b
8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
a. 向0.1moll-1ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小。
b. 将ch3coona溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大。
c. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
d. 向agcl、agbr的饱和溶液中加入少量agno3，溶液中不变。
9. 已知：p4（s）+6cl2（g）=4pcl3（g），△h=akjmol-1；
p4（s）+10cl2（g）=4pcl5（g），△h=bkjmol-1，p4具有正四面体结构，pcl5中p-cl键的键能为ckjmol-1，pcl3中p-cl键的键能为1.2ckjmol-1．下列叙述正确的是（ ）
a. p-p键的键能大于p-cl键的键能。
b. 可求cl2（g）+pcl3（g）=pcl5（s）的反应热△h
c. cl-cl键的键能kjmol-1
d. p-p键的键能为kjmol-1
10. 常温下，用0.1000moll-1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll-1ch3cooh溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
a. 点①所示溶液中：c（ch3coo-）+c（oh-）=c（ch3cooh）+c（h+）
b. 点②所示溶液中：c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo-）
c. 点③所示溶液中：c（na+）＞c（oh-）＞c（ch3coo-）＞c（h+）
d. 滴定过程中可能出现：c（ch3cooh）＞c（ch3coo-）＞c（h+）＞c（na+）＞c（oh-）
11. 一定温度下，水溶液中h+和oh-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
a. 升高温度，可能引起由c向b的变化。
b. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
c. 该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化。
d. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化。
12. 羰基硫（cos）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将co和h2s混合加热并达到下列平衡：
co（g）+h2s（g）cos（g）+h2（g）k=0.1
反应前co的物质的量为10mol，平衡后co物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
a. 升高温度，h2s浓度增加，表明该反应是吸热反应。
b. 通入co后，正反应速率逐渐增大。
c. 反应前h2s物质的量为7mol
d. co的平衡转化率为80%
13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
a. 无色透明的溶液中：fe3+、mg2+、scn-、cl-
b. c（h+）/c（oh-）=1×10-12的溶液中：k+、na+、co32-、no3-
c. c（fe2+）=1moll-1的溶液中：k+、nh4+、mno4-、so42-
d. 能使甲基橙变红的溶液中：na+、nh4+、so42-、hco3-
14. 已知naoh+al（oh）3→na[al（oh）4]．向集满co2的铝制易拉罐中加入过量naoh浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）
a. co2+2oh-→co32-+h2o
b. al2o3+2oh-+3h2o→2[al（oh）4]-
c. 2al+2oh-+6h2o→2[al（oh）4]-+3h2↑
d. al3++4oh-→[al（oh）4]-
15. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
a. a b. b c. c d. d
二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）
16. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1△h1＜0 （ⅰ
2no（g）+cl2（g）2clno（g） k2△h2＜0 （ⅱ
1）4no2（g）+2nacl（s）2nano3（s）+2no（g）+cl2（g）的平衡常数k用k1、k2表示）．
2）为研究不同条件对反应（ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2l恒容密闭容器中加入0.2molno和0.1mol
cl2，10min时反应（ⅱ）达到平衡．测得10min内v（clno）=7.5×10-3moll-1min-1，则平衡后。
n（cl2mol，no的转化率α1其他条件保持不变，反应（ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时no的转化率α2 __1（填“＞”或“=”平衡常数k2 __填“增大”“减小”或“不变”）．若要使k2减小，可采取的措施是 __
3）实验室可用naoh溶液吸收no2，反应为2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o．含0.2molnaoh的水溶液与0.2molno2恰好完全反应得1l溶液a，溶液b为0.
1moll-1的ch3coona溶液，则两溶液中c（no）、
c（no）和c（ch3coo-）由大到小的顺序为 __
已知hno2的电离常数ka=7.1×10-4moll-1，ch3cooh的电离常数ka=1.7×10-5moll-1）
可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是 __
a．向溶液a中加适量水 b．向溶液a中加适量naoh
c．向溶液b中加适量水 d．向溶液b中加适量naoh．
三、简答题（本大题共1小题，共5.0分）
17. kio3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
1）kio3的化学名称是___
2）利用“kclo3氧化法”制备kio3工艺流程如下图所示：
酸化反应”所得产物有kh（io3）2、cl2和kci．“逐cl2”采用的方法是___滤液”中的溶质主要是。
___调ph”中发生反应的化学方程式为___
3）kio3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
写出电解时阴极的电极反应式___
电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___其迁移方向是___
与“电解法”相比，“kclo3氧化法”的主要不足之处有___写出一点）。
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