第二单元研究物质的实验方法。
一、 物质的分离与提纯。
分离——把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体。
提纯——保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
分离的方法：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
1. 过滤（注意点：一贴二低三靠）：如粗盐的提纯。
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。
实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。 通常用来分离液体和不溶的固体。如粗盐的提纯。
2. 蒸发。
原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。
实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）
注意事项：a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；
b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；
c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
3. 结晶。
原理：使溶液过饱和，析出晶体，分离和提纯混合物的一种方法。
方法：减少溶剂，降温改变溶解度。
通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离：一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大。
4. 萃取。
原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。
如：溴易溶于ccl4，溴难溶于h2o，所以ccl4可以把溴从溴和h2o组成的溶液中萃取出来。
萃取剂选择条件：
1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应。
2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度。
3）溶质不与萃取剂发生任何反应。
操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；
分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
5. 分液：用于互不相溶的液体的分离。
实验用品：烧杯、分液漏斗、带铁圈的铁架台。
6. 蒸馏：如石油的蒸馏。
原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法。
实验用品：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏
操作注意：1）先通水，再加热。
2）刚开始收集到的馏分应弃去。
3）全程严格控制好温度。
7. 层析：分离墨水中的混合物。
原理：据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离
例1. 下列仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是。
abcd. ③
例2. 下列物质的分离方法不正确的是。
a. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 b. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水。
c. 用酒精萃取碘水中的碘d. 用水冲洗的方法从沙里淘金。
例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是。
a. 过滤b. 蒸发c. 分液d. 萃取。
例4. 下列实验方案能达到目的的是。
a. 除去nacl固体中混有的mgcl2：加入koh试剂后过滤
b. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
c. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤。
d. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液。
例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为。
a. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸。
b. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸。
c. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸。
d. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸。
例6. 某溶液含有较多的na2so4和少量的fe2（so4）3。若用该溶液制取芒硝（na2so4·10h2o），可供选择的操作有：
①加适量h2so4溶液，②加金属na，③结晶，④加过量naoh溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是。
abcd. ②
例7. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
1）操作①可选择仪器。
2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么。
3）进行操作②后，如何判断so42－已除尽，方法是。
4）操作③的目的是为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是。
5）操作④的目的是。
例8. 分离和提纯下列混合物，将合理的方法填入右边的空格内：
课堂练习。1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是。
a. 过滤b．升华 c．结晶d．蒸馏。
2．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （
ab．②⑥cd．④⑥
3．下列除杂质的方法不可行的是（ ）
a．用naoh溶液除去co2中混有的so2
b．将混合气体通过灼热的铜网除去n2中的少量o2
c．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水。
d．用盐酸除去agcl中少量的ag2co3
4．今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是 （
a．过滤 b．升华 c． 萃取 d． 蒸发。
5．某工厂排出的废液中含有ba2＋、ag＋、cu2＋，用①na2co3溶液，②naoh溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ ）
a．②③b．③②c．①②d．③①
6．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒。
（1）一般应在常温下使用的仪器是填写编号）；可作反应容器并可加热的是。
填写编号）（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同。
a．在“用无水碳酸钠配制100ml0.12mol/l的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号。
b．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的mg2+、ca2+、so42－ 等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是填写编号搅拌 ②引流 ③蘸取溶液。
课后作业。1．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是。
a 煮沸并加入石灰纯碱b. 加明矾搅拌。
c. 进行多次过滤d 蒸馏。
2．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是。
a．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3 ）
b．食盐、烧碱、硝酸铵。
c．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
d．氧化铜、二氧化锰、活性炭。
3．下列实验操作：① 过滤 ② 分液 ③ 萃取 ④ 蒸馏 ⑤ 分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是。
a ③和b. ①和c ③、和⑤ d. ①和③
4．欲将nacl中混有的少量碳铵和砂子sio2除去，所进行的必要分离方法是 （
a．溶解、过滤、萃取b．加热、溶解、过滤。
c． 升华、萃取、分液 d．盐析、渗析、纸上层析。
5．为了除去kcl固体中少量mgso4和cacl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是 ①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量bacl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量k2co3； ⑥过滤。（
abcd．①③
6．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）
a．苯和四氯化碳 b．氯化铵和硝酸铵晶体
c．酒精和汽油 d．碘和高锰酸钾固体。
7．下列分离提纯物质的操作中，错误的是( )
a．用过滤的方法除去食盐中的泥沙
b．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子。
c．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾
d．用加热的方法除去碳铵中混有的碘。
8．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。
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