1．下列不是离子化合物的是
a．h2ob．cacl2c．naoh d．nano3
2．根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是
a．10与19 b．6与16 c．11与17 d．14与8
3. 下列各组元素中原子最易形成金属阳离子的一组是
a．li、be、b b．k、rb、cs c．cl、br、i d．s、cl、ar
4．下列离子化合物中，由与ne和ar电子层结构相同的离子组成的是
a．libr b．nacl c．kcl d．kbr
5．下列化合物中含有离子键的是。
a．cl2b．co2c．nacld．ch4
6．下列物质中有离子键存在的是。
a．n2b．hclc．h2so4d．nh4cl
7．下列说法正确的是
a．凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物。
b．离子化合物中的阳离子都是金属离子。
c．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用。
d．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物。
8．下列物质中有氧离子的是
a．氧化镁 b．一氧化氮 c．氯酸钾 d．磷酸。
9．下列微粒电子式错误的是
10．下列化合物电子式书写正确的是
11．己知五种元素的原子序数的大小顺序为c>a>b>d>e；a、c同周期，b、c同主族；a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
写出五种元素的符号：abcde
用电子式表示离子化合物a2b
12．第三周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次递增，己知：
a、c、f三种元素原子的最外层电子数之和为11，该三种元素的最**氧化物的水化物两两之间都可发生反应生成盐和水。
d元素原子的最外层比次外层电子数少4。
e元素原子的次外层电子数比最外层电子数多了3个。
试回答：a离子的电子式为 ，e原子的电子式为 ，b、f所形成的化合物的电子式为 。
用电子式分别表示b与氧形成的氧化物 ；d与氢形成的氢化物： 。
a、c、f的最**氧化物的水化物两反应的离子方程式分别为。
13.有a、b、c、d四种元素。已知：
a的最高正价与其最低负价的代数和为6，a、d次外层电子都是8个，a和d的化合物da在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，b有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；c2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出：
上述各元素的符号：abcd
da的电子式为。
用电子式表示d与c形成的化合物。
14.2023年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是。
和。此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与no2-互为等电子体的分子有。
15.某化合物xｙ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则xｙ2的化学式为电子式为。
16．氮化钠（na3n）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生nh3 。回答下列问题：
氮化钠的电子式是该化合物以键形成。
氮化钠与水反应的化学方程式是该反应属于反应。
氮化钠与盐酸反应生成种盐。
氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（na+） r（n3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
高一第二学期化学作业29糖类
1.下列关于淀粉的叙述错误的是。a.有甜味 b.其水溶液遇i2变蓝 c.水解生成葡萄糖 d.分子式为 c6h10o5 n 2.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后加入某病人的尿液中，微热时如果观察红色沉淀，说明该尿液中含有。a.食醋 b.白酒 c.食盐 d.葡萄糖。3.广告称某品牌的八宝粥 含桂圆等 不...
高一第二学期化学作业25苯
高一第二学期化学作业25 苯。1 将苯加入溴水中，充分振荡 静置后溴水层颜色变浅，是因为发生了 a 加成反应 b 萃取作用 c 取代反应 d 氧化反应。2 下列关于苯分子结构的叙述，正确是 a 分子内六个碳原子是单 双键交替组成的环状结构 b 苯分子内碳碳键完全相同 c 分子内碳碳键长介于c c和c...
高一第二学期化学作业22乙烯
1 相同条件下，相同质量的乙烯和co具有相同的 分子数 体积 密度 原子数。a bcd 以上都不相同。2 既可用来鉴别ch4和c2h4，又可除去ch4中混有c2h4的方法是。a 通入酸性kmno4溶液中 b 通入足量的溴水中 c 点燃 d 能入h2后加热。3 不可能是乙烯加成产物的是。a ch3ch...