2018-2019学年高一化学人教版寒假作业（13）离子反应综合训练。
一、单选题。
1.下列对电解质概念的理解正确的是()a.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质b.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质。
c.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质。
d.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质2.下列电离方程式书写错误的是()
下列说法正确的是()
同体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以al2o3不是电解质溶液导电，所以na2so4溶液是电解质的水溶液可以导电，所以co2是电解质。
d.1.5mol·l的nacl溶液与1.0mol·l的mgcl2溶液相比，后者的导电能力强4.在离子反应xr+yh+o2=mr+nh2o中，n和m分别为()
abcd
5.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·l、下列四个离子组能达到要求的是()
6.下列反应的离子方程式书写正确的是()
溶液中加入ba(oh)2溶液后溶液恰好显中性：ba+oh+h+so4=baso4+h2ob.向澄清石灰水中通人过量co2:oh+co2=hco3
c.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba+so4=baso4d.碳酸钙与盐酸反应：co3+2h=h2o+co2
7.下列实验过程中产生的现象与图示相符的是()
a.稀盐酸滴加到一定量的naoh溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量)b.铁粉加人到一定量的cuso4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)通人到一定量的naoh溶液中(横坐标是co2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)d.
稀硫酸滴加到ba(oh)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)8.下列离子方程式错误的是()
a.向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba+2oh+2h+so4=baso4+2h2ob.
碳酸镁中滴加稀盐酸：mgco3+2h=mg+co2+h2oc.锌与硫酸铜溶液反应：
zn+cu=zn+cud.浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h=2fe+3h2二、填空题。
9.写出下列反应的离子方程式。1.氧化铜和稀硫酸反应2.碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应3.醋酸和氢氧化钠溶液反应4.氢氧化铁和稀盐酸反应。
5.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳。
10.下列物质中，属于电解质的是填序号);属于非电解质的是填序号)。
氨气②nh3·h2o③***④ch3cooh⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气水。
五瓶透明溶液分别是na2co3溶液、bacl2溶液、hcl溶液、nahso4溶液、agno3溶液中的一种。已知：①a与d反应有气体生成，②a与e反应有沉淀生成，③b与e反应有沉淀生成，④b与c反应有沉淀生成，⑤c与d反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请回答下列问题：
与d反应的离子方程式为a与d反应的离子方程式为。
2.向一定量的ba(hco3)2溶液中逐滴加人c溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为沉淀完全后，继续滴加c溶液，此时发生反应的离子方程式为。
3.向c溶液中加人zn粒，发生反应的化学方程式为。
12.某无色透明溶液中可能大量存在ag、mg、cu、cl、oh、no3中的几种离子。1.不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
2.取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是有关离子方程式为3.向2的滤液中加入过量naoh溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是。
中一定不存在的离子是。
三、实验题。
13.某固体物质可能由na2so3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成，为检验其成分，做了以下实验：
将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②向①中所得溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将②中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：
1.原固体物质中一定含有的物质是一定不含有的物质是可能含有的物质是以上空格均填化学式)。为确定可能含有的物质是否存在，可向③中过滤所得的滤液中滴加溶液。
2.写出③中所发生反应的离子方程式。
参***。一、单选题1.答案：d
解析：理解电解质概念的几个要点：①化合物；②水溶液或熔融状态；③能导电。
金属晶体在熔融状态下也能导电，但不是化合物，故金属晶体不是电解质，a项错误；so2、nh3不是电解质，但溶于水分别生成h2so3和nh3·h2o,二者的水溶液能导电，b项错误；na2o属于电解质，其在熔融状态下能电离出na和o,c项错误。2.答案：
b解析：co2属于非电解质，不能电离，b项错误。3.答案：d
解析：a项，在水溶液甲。或熔融状态下能导电的化合物是电解质，al2o3固体不导电，但熔融状态下能导电，所以al2o3是电解质，a项错误；b项。
电解质必须是化合物。na2so4溶液是混合物，不是电解质，b项错误；c项，电解质能a身电离出离子，co2不能电离出离子，故co2是非电解质，c项错误；d项，溶液的导电能力与离子的浓度和所带电荷数有关，1.5mol·l的nacl溶液与1.
0mol·l的mgcl2溶液相比，离子总浓度都为3mol·l,但镁离子所带电荷数多，故mgcl2溶液的导电能力强，d项正确4.答案：a
解析：根据原子守恒，可得n=2,y=4,x=m,根据电荷守恒，可得x+y=3m,解得m=25.答案：d
解析：a项，若四种离子的物质的暈浓度均为1mol·l,则溶液中正、负电荷的总数不相等；b项，含有cu的溶液显蓝色；c项，在溶液中h和hco3不能大量共存6.答案：b
解析：a项，nahso4溶液中加入ba(oh)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为ba+2oh+2h+so4=baso4+2h2o,a项错误；b项，向澄清石灰水中通人过量co2,反应的离子方程式为oh+co2=hco3,b项正确；c项，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为ba+2oh+2h+so4=baso4+2h2o,c项错误；d项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为caco3+2h=ca+h2o+co2,d错误7.答案：
d解析：a.稀盐酸滴加到一定量naoh溶液中，钠离子不参加任何反应，物质的量是不会改变的，不符合题意。
b.由fe+cuso4=feso4+cu可知，铁置换出了等物质的量的铜，固体的质量增大，反应停止后，保持不变，故不符合题意。
c.可能依次发生的反应为：co2+2naoh=na2co3+h2oco2+naoh=nahco3,而溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷来决定，导电性基本上没有太大的改变，不符合题意。
d.由反应ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o,随着硫酸的滴加，生成了沉淀与水，溶液的电子能力逐渐减小到最弱，继续滴加，相当于是ba(oh)2溶液，导电性再基本恢复，符合题意，选d8.答案：
d解析：铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，d项错误。
二、填空题。
9.答案：解析：
10.答案。
解析：本题易错之处是误认为难溶物不是电解质。现针对相关物质分析如下：
氨气(nh3)、二氧化碳(co2)本身不电离，是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质也不是非电解质；hcl、nacl溶于水完全电离，是电解质；硫酸钡(baso4)、氯化银(agcl)虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是电解质；ch3cooh、nh3·h2o在水溶液中部分电离，也是电解质；醋酸铵(ch3coonh4)在水溶液中完全电离，是电解质。11.答案：
解析：与d反应的离子方程式为ba+co3=baco3,a与d反应的离子方程式为2h+co3=h2o+co2
2.向ba(hco3)2溶液中逐滴加入c溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为ba+so4+h+hco3=baso4+h2o+co2,沉淀完全后，继续滴加c溶液，此时发生反应的离子方程。
式为h+hco3=h2o+co2
3.向c溶液中加入zn粒，发生反应的化学方程式为2nahso4+zn=znso4+h2+na2so412.答案：
解析：1.因为含有cu的溶液显蓝色，所以不做实验就能确定原溶液中不存在铜离子。
2.取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中含有ag,有关反应的离子方程式是ag+cl
agcl↓agcl↓
3.向2的滤液中加入过量naoh溶液，出现白色沉淀，则白色沉淀是mg(oh)2,说明原溶液中肯定存在的离子是mg。
4.原溶液中含有银离子、镁离子，故一定不含有cl、0h。三、实验题。
13.答案：硝酸酸化的硝酸银。
ba2co2h2o
解析：根据①中的“无色透明”可知原固体物质中无cuso4,根据②和③可知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体物质中一定有碳酸钠，③中白色沉淀溶解的离子方程式是。
baco32hba2co2h2o,则原固体物质中一定无硫酸钠和氯化钙。无法判。
断原因体物质中是否含有nacl,若进一步确认，可向③中所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原固体物质中有氯化钠。
高一化学寒假作业
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