高一年级化学学科寒假作业。
2023年2月14日
1.现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以卞三种不同的实验方案：
铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积。
铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量。
其中能测定出镁的质量分数的是( )
a.①②b.都不能c.②③d.①
2.化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是( )
a.制造白炽灯灯丝——熔点高b.制造飞机——硬度大而密度小。
c.制造保险丝——硬度大d.制造盛装化工原料的容器——耐腐蚀。
3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
a.人类历史上使用最早的合金是青铜b.生铁和不锈钢中的含碳量依次增加。
c.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹。
d.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
4.下列与合金相关的叙述正确的有( )
合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大。
合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低。
改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金。
合金的导电性比纯金属更强。
合金的应用范围比纯金属更广。
a.①②b.①②c.②③d.①②
5.把1.0mol/l cuso4溶液、1.
0mol/l fe2(so4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中fe2+的物质的量浓度为( )
a.1.0mol/lb.2.0mol/lc.3.0mol/ld.4.0mol/l
6.将4.6g金属na投入到100g不同浓度的下列盐酸中：(1) 0.365% ;2)3. 65%; 3)36.5%。则放出h2的物质的量()
a.(3)最少b.(3)最多c.一样多d.无法确定。
7.现有由氧化铁和铝组成的铝热剂，某实验小组分别进行如下实验：(1)取a g样品，向其中加人足量的naoh溶液，测得生成气体的体积为6l(标准状况下);(2)另取a g样品，高温条件下二者恰好完全反应：
2al+fe2o3 al2o3+2fe,待其冷却后，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为c l(标准状况下)。则c: b等于()
a.1:1b.1:2c.2:3d.3:4
8.镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是( )
a.二者物质的量之比为3:2 b.二者质量之比为3:2
c.二者摩尔质量之比为2:3
d.二者消耗h2so4的物质的量之比为2:3
9.将过量的锌片放入500ml cuso4溶液中，待充分反应后取出锌片，洗净、称量，发现锌片质量比原来减少了 0.5 g,则cuso4溶液的物质的量浓度为( )
a.0.5mol·l-1b.1mol·l-1c.1.5mol·l-1d.2mol·l-1
10.下列离子方程式正确的是( )
a.将氨水滴入到溶液中：
b.向溶液中加入铁粉：
c.氧化铁与盐酸反应：
d.向氯化亚铁溶液中通入：
11.下列有关金属元素的说法正确的是( )
a.铁红、铜绿都是铁、铜在空气中锈蚀生成的氧化物 b.硫酸铜可以用来配制农药。
c.铜是重金属，使用铜器皿会使人体内蛋白质变性，从而引发中毒。
d.铝盐和铁盐的净水原理：铝盐和铁盐都能跟水中的悬浮物发生化学反应生成沉淀。
12.已知：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是( )
a.烧杯中有铜、无铁b.烧杯中有铁、无铜 c.烧杯中铁、铜都有d.烧杯中铁、铜都无。
13.将11.5钠、9铝、28铁分别投入2001的盐酸中，下列说法正确的是( )
a.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 b.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多。
c.铁与盐酸反应产生的气体比钠多 d.反应结束时产生的气体一样多。
14.某溶液中加入铝粉，有h2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
、mg2+ 、cl- 、nh4+ 、so42- 、hco3-
、k+ 、so42- 、na+ 、no3- 、co32-
15.下列离子方程式书写正确的是( )
a.铝溶于naoh溶液：2al+2oh-+h2o=2alo2-+3h2
b.向naalo2溶液中加人少量盐酸：alo2-+4h+=al3++2h2o
c.向al(oh)3沉淀中加人足量盐酸：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
d.氧化铝溶于足量naoh溶液：al2o3+oh-=alo2-+h2o
16.有100 mlmgcl2和alcl2的混合液，其中c(mg2+ )0.2 mol·l-1,c(cl-)=1.
3 mol l-1要使mg2+完全转化为mg(oh)2沉淀而分离出来，至少需要2 mol l-1 naoh溶液的体积为( )
a.80 mlb.100 mlc.120 mld.110 ml
17.下列离子方程式书写错误的是( )
溶液中加入过量氨水：al3++4oh-=alo2-+2h2o
溶于naoh溶液中：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
溶于盐酸溶液中：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
粉末溶于naoh溶液中：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o
18.用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是(按先后顺序排列)(
加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量生成沉淀 ⑤加入盐酸生成沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成沉淀。
a.①⑤b.②③c.②③d.②③
19.向和的混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如下图所示。下列判断正确的是( )
a.在0~范围内，只发生中和反应
b.段发生反应的离子方程式为。
c. d.原混合溶液中与的物质的量之比为1:2
20.如图是模拟“侯氏制碱法”制取nahco3的部分装置。下列操作正确的是()
a. a通入co2,然后b通入nh3,c中放碱石灰。
通入nh3,然后a通入co2,c中放碱石灰。
通入nh3,然后b通入co2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉。
通入co2,然后a通入nh3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉。
21.有a、b、c、d四种常见的金属单质，a在空气中燃烧生成淡黄色固体；b为红色固体， 锈蚀时变为绿色；c在空气中加热熔化但不滴落；d在氧气中燃烧，火星四射。
根据以上信息回答下列问题：
1）写出对应化学式：abcd
2）a在室温下与氧气反应时生成d在空气中锈蚀生成。
3）写出下列化学方程式：
① a在空气中燃烧。
② b与氧气在加热条件下反应。
③ c在氧气中燃烧。
五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成e,此外b还生成一种可燃气体。而c、d还生成一种无色无味气体h,该气体能使澄清石灰水变浑浊。d和a可反应生成c,f和h也可反应生成c和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：
1）写出a、b、c、d、e、f的化学式a___b___c___d___e___f___
2）写出f和h反应的化学方程式。
3）写出下列反应的离子方程式：
d+盐酸。b+水。
d+a2023年2月14日化学参***。
1.答案：a解析：
已知铝镁合金的质量，①中依据氢气的体积可计算出镁的质量、铝的质量，从而可以得出镁的质量分数；②中依据氢气的体积可计算出铝的质量，从而计算出镁的质量，进而可以计算出镁的质量分数；③中沉淀为氢氧化镁，由元素守恒可知镁的质量，由此可得出镁的质量分数。因此三个实验方案均可测定出mg的质量分数。
2.答案：c解析：制造保险丝的材料要求熔点低。
3.答案：b解析：na2co3的水溶液碱性较强，不适合用于**胃酸过多，一般用nahco3或al(oh)3**胃酸过多，b项不正确。
4.答案：b解析：
合金的硬度一般比其各成分金属的硬度大，①正确；合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，一般而言，合金的导电性比纯金属弱，故②正确，④错误；改变原料配比和工艺，可以得到不同性能的合金，③正确；合金的应用更广泛，⑤正确。
5.答案：b解析：
将题述两种溶液等体积混合，则混合后溶液中c(cuso4)=1/2×1.0mol·l-1=0.5mol·l-1,c[fe2(so4)3]=1/2×1.
0mol·l-1=0.5mol·l-1混合后溶液中的so42-来自硫酸铜与硫酸铁的电离，故c(so42-)=c(cuso4)+3c[fe2(so4)3]=0.5mol·l-1+3×0.
5mol·l-1= 2mol·l-1,向溶液中加人铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，此时溶液中的溶质为feso4,故c(fe2+)=c(so42-) 2mol·l-1。
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