1、下列关于原电池的叙述正确的是 （
a、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属。
b、原电池是将化学能转变为电能的装置。
c、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原。
d、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极。
2、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是( )
a、在含铁元素较多的酸性土壤里 b、在潮湿疏松透气的土壤中。
c、在干燥致密不透气的土壤中d、在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤中。
3、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
a、水既是氧化剂又是溶剂 b、放电时正极上有氢气生成。
c、放电时oh－向正极移动 d、总反应为2li＋2h2o===2lioh＋h2↑
4、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5mno2＋2ag＋2nacl===na2mn5o10＋2agcl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
a、正极反应式：ag＋cl－－e－==agcl
b、每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子。
c、na＋不断向“水”电池的负极移动。
d、agcl是还原产物。
5、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是( )
a、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出。
b、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为cu2＋＋2e－==cu
c、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色。
d、a和b分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，cu2＋向铜电极移动。
6、铅蓄电池的工作原理为pb＋pbo2＋2h2so4===2pbso4＋2h2o，研读下图，下列判断不正确的是( )
a、k闭合时，d电极反应式：pbso4＋2h2o－2e－==pbo2＋4h＋＋so
b、当电路中转移0.2 mol电子时，ⅰ中消耗的h2so4为0.2 mol
c、k闭合时，ⅱ中so向c电极迁移。
d、k闭合一段时间后，ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极。
7、理论上不能用于设计成原电池的反应是( )
a、hcl＋naoh===nacl＋h2o δh＜0
b、2ch3oh(l)＋3o2(g) 2co2(g)＋4h2o(l) δh＜0
c、4fe(oh)2(s)＋2h2o(l)＋o2(g)==4fe(oh)3(s) δh＜0
d、2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l) δh＜0
8、锌铜原电池产生电流时，阳离子 （
a、移向zn 极，阴离子移向cu 极 b、移向cu 极，阴离子移向zn 极。
c、和阴离子都移向zn极d、和阴离子都移向cu 极。
9、下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是( )
a、吸氧腐蚀正极放出氧气 b、析氢腐蚀正极放出氢气。
c、化学腐蚀的速率超过电化学腐蚀 d、析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍。
10、依据氧化还原反应：2ag＋(aq)＋cu(s)==cu2＋(aq)＋2ag(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
1)电极x的材料是___电解质溶液y是。
2)银电极为电池的___极，发生的电极反应为。
x电极上发生的电极反应为。
3)外电路中的电子是从___电极流向___电极。
《原电池》考点分析
考点1原电池原理。1 原电池的反应原理 自发的 放热的氧化还原反应。原电池的电路工作原理 外电路 负极失去电子，电子经导线流向正极。内电路 溶液中阴阳离子发生定向移动，向负极移动，向正极移动。2 原电池的电极和电极反应 正极 符号 得到电子，发生 负极 符号 失去电子，发生 以锌铜电池 电解液h2s...
课时作业21原电池化学电源
课时作业21 原电池化学电源。一 选择题 共48分，每小题4分 1 下列示意图中能构成原电池的是 2 下列关于实验现象的描述不正确的是 a 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡。b 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜。c 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面...
原电池课后作业 有答案
1 关于原电池的叙述正确的是。a 原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应。b 某可逆电流充 放电时的反应式为li1 xnio2 xlilinio2，放电时此电池。的负极材料是li1 xnio2 c 铅 银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 ml 标准状...