1．关于原电池的叙述正确的是。
a．原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应。
b．某可逆电流充、放电时的反应式为li1－xnio2＋xlilinio2，放电时此电池。
的负极材料是li1－xnio2
c．铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 ml(标准状况)气体析出。
d．在理论上可将反应ch4(g)＋2o2(g)==co2(g)＋2h2o(l) δh<0设计成原电池。
2．将两金属a、b分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现a极的质量增加，则下列说法正确的是。
a．金属活动性：a>b
b．a极是正极，电解质溶液可以是盐酸。
c．b极是负极。
d．要判断a极与b极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液。
3．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入koh溶液中，分别向两极通入乙烷(c2h6)和氧气，其中某一电极反应式为c2h6＋18oh－－14e－==2co＋12h2o。有关此电池的推断不正确的是。
a．通入氧气的电极为正极。
b．参加反应的o2与c2h6的物质的量之比为7∶2
c．放电一段时间后，koh的物质的量浓度将下降。
d．放电一段时间后，正极区附近溶液的ph减小。
4．由no2、o2、熔融盐nano3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨ⅰ电极反应生成一种氧化物y，下列有关说法正确的是。
a．石墨ⅰ极为正极，石墨ⅱ极为负极。
b．y的化学式可能为no
c．石墨ⅰ极的电极反应式为no2＋no－e－==n2o5[**：学科网]
d．石墨ⅱ极上发生氧化反应。
5．如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是(盐桥中装满用饱和kcl溶液和琼胶做成的冻胶。
a．该原电池的总反应式为2fe3＋＋cu===2fe2＋＋cu2＋
b．该电池工作时，cu2＋在电极上得到电子，发生还原反应。
c．若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 l(折算为标准状况)
d．电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极。
6．综合如图判断，下列说法正确的是。
a．装置ⅰ和装置ⅱ中负极反应均是fe－2e－==fe2＋
b．装置ⅰ和装置ⅱ中正极反应均是o2＋2h2o＋4e－==4oh－
c．装置ⅰ和装置ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动。
d．放电过程中，装置ⅰ左侧烧杯和装置ⅱ右侧烧杯中溶液的ph均增大。
7．实验发现，298 k时，在fecl3酸性溶液中加少量锌粒后，fe3＋立即被还原成fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是 (
a．该原电池的正极反应是zn－2e－==zn2＋
b．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去。
c．该电池铂电极上有气泡出现。
d．该电池总反应为3zn＋2fe3＋==2fe＋3zn2＋
8．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、koh(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2ch3oh＋3o2＋4oh－==2co＋6h2o。则下列说法正确的是。
a．电池放电时通入空气的电极为负极。
b．电池放电时负极的电极反应式为ch3oh－6e－＋h2o===co2↑＋6h＋
c．由于co水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的ph逐渐增大。
d．电池放电时每消耗1 mol ch3oh转移6 mol电子。
9．某研究性学习小组根据反应2kmno4＋10feso4＋8h2so4===2mnso4＋5fe2(so4)3＋k2so4＋8h2o设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·l－1，溶液的体积均为200 ml，盐桥中装有饱和k2so4溶液。
回答下列问题：
1)此原电池的正极是石墨___填“a”或“b”)，发生___反应。
2)电池工作时，盐桥中的so移向___填“甲”或“乙”)烧杯。
3)两烧杯中的电极反应式分别为。甲。乙。
4)若不考虑溶液的体积变化，mnso4浓度变为1.5 mol·l－1，则反应中转移的电子为___mol。
原电池作业
1 下列关于原电池的叙述正确的是 a 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属。b 原电池是将化学能转变为电能的装置。c 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原。d 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极。2 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是 a 在含铁元素较多的酸性...
课后作业答案
第三单元课后作业答案。第13次作业。结合材料，运用联系的观点淡谈你对中外文化交流的认识。解析 本题为认识类题目，回答时可从 为什么 怎样做 来谈对中外文化交流的认识。为什么 中既要回答出世界是普遍联系的这一原理，又要回答出中外文化交流的意义。怎样做 可从建立新的具体联系来回答。答案 1 任何事物都是...
课后作业答案
3 16 分别用 表示非常不满意 不满意 一般 满意和非常满意。结合中位数 四分位数和四分位差进行分析。甲 乙两城市的四分位差均为2，数据较小，说明中间50 的数据越集中，在一定程度上也说明了中位数的代表程度。甲城市中位数为3 一般 乙城市中位数为2 不满意 1 121万件 2 200万件，10.4...