考点1原电池原理。
1．原电池的反应原理：自发的、放热的氧化还原反应。
原电池的电路工作原理：(外电路)负极失去电子，电子经导线流向正极。(内电路)溶液中阴阳离子发生定向移动， 向负极移动， 向正极移动。
2．原电池的电极和电极反应：
正极：符号“+”得到电子，发生
负极：符号“－”失去电子，发生
以锌铜电池(电解液h2so4溶液)为例：
电子经导线流向正极。
氧化反应还原反应。
失电子 zncu 得电子。
锌溶解so42铜极不变。
zn－2e－=zn2+阴离子向负极移动；阳离子向正极移动 2h++2e－=h2↑
3．原电池形成的一般条件：
1)两极的金属(或一种是金属，另一种是非金属导体)。
2)电解质溶液：电极必与电解质溶液接触。
3)形成闭合回路：电极相互接触或连接。,
例1]在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是。
考点2 常用的化学电源和新型化学电源。
1．实用电池的特点。
实用电池一般具有以下的特点：
1）能产生比较稳定而且较高电压的电流；
2）安全、耐用且便于携带，易于维护；
3）能够适用于各种环境；
4）便于**处理，不污染环境或对环境的污染影响较小；
5）能量转换率 。
2．几种常见的电池和新型电池分类及反应原理简介。
化学电池分类：
电池(如锌锰干电池、碱性锌锰电池)
电池(又叫充电电池或蓄电池)(如铅蓄电池)
电池(如氢氧燃料电池)
1)一次电池。
碱性锌锰电池
构成：负极是锌，正极是mno2,正极是koh
工作原理：负极 zn+2oh—－2e－=zn(oh)2；
正极：2mno2+2h2o+2e－=2mnooh+2oh－
总反应式：zn+2mno2+2h2o=2mnooh+zn(oh)2
特点：比能量较高，储存时间较长，可适用于大电流和连续放电。
钮扣式电池(银锌电池)
锌银电池的负极是zn，正极是ag20，电解质是koh，总反应方程式：zn+ag20=2ag+zno
特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。
锂电池。锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(lialcl4)溶解在亚硫酰氯(soc12)中组成。
锂电池的主要反应为：负极：8li－8e—＝8li+ ；
正极：3soc12+8e—＝so32－+2s+6cl—
总反应式为：8li+3soc12=6licl+li2so3+2s
特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。
2)二次电池。
铅蓄电池：1)铅蓄电池放电原理的电极反应。
负极：pb+s042—－2e—＝pbso4；
正极：pb02+4h++s042—+2e—＝pbso4+2h20
总反应式：pb+pbo2+2h2so4＝2pbs04+2h2o
2)铅蓄电池充电原理的电极反应。
阳极：pbso4+2h2o－2e－=pbo2+4h++so42－；
阴极：pbso4+2e－=pb+so42－
总反应：2pbso4+2h2o=pb+pbo2+2h2so4
②镍一镉碱性蓄电池
构成：放电时镉(cd)为负极，正极是nio(oh),电解液是koh
工作原理：负极：cd+2oh—－2e－=cd(oh)2；
正极：2nio(oh)+2h2o+2e－=2ni(oh)2+2oh—
总反应式：特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。
3)燃料电池。
氢氧燃料电池。
当用碱性电解质时，电极反应为：
负极：2h2+40h—－4e—＝4h20；正极：02+2h20+4e—＝40h—
总反应：2h2+02＝2h2o
甲烷燃料电池。
该电池用金属铂片插入koh溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气；
负极：ch4+10oh－－8e－=co32－+7h2o；正极：2o2+4h2o+8e－=8oh－
总反应方程式为：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o
ch3oh燃料电池。
用导线相连的两个铂电极插入koh溶液中，然后向两极分别通入ch3oh和o2，则发生了原电池反应。
负极：2ch3oh +16oh－－12e－=2co32－+12h2o；
正极：3o2+6h2o+12e－=12oh－
总反应方程式为：2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o
3．正确书写电极反应式。
1)列出正负电电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。
2)在反应式的左边写出得失电子数，使得失电子得失电子守恒）
3)使质量守恒。电极反应式书写时注意：负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；若正极上的反应物质是o2，且电解质溶液为中性或碱性，则h2o必须写入正极反应式，且生成物为oh－,若电解液为酸性，则h+必须写入反应式中，生成物为h2o。电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。
4)正负极反应式相加得到 。若能写出总反应式，可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式。
[例2] 镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd + 2niooh +2h2o cd(oh)2 + 2ni(oh)2
有关该电池的说法正确的是（ ）
a．充电时阳极反应：ni(oh)2 －e— +oh- =niooh + h2o
b．充电过程是化学能转化为电能的过程。
c．放电时负极附近溶液的碱性不变。
d．放电时电解质溶液中的oh-向正极移动。
考点3原电池ph值的变化和简单计算。
1．在原电池工作时，由于失去电子进入电解溶液，正极附近的阳离子得到电子从溶液中析出，可能会引起溶液ph值的变化。
1)当负极产生的金属离子结合溶液中的ｏh－时，电极附近的溶液ph值 。当正极o2得电子时结合溶液中的水时，生成oh－使溶液中的ph值增大。
2)电池工作时整个溶液ph值的变化必须从总反应式来分析。当电解液中酸被消耗时，溶液ph值增大，当电解质溶液中碱被消耗时，溶液ph值减小。
2．原电池的有关计算。
电子守恒法是依据氧化剂与还原剂相等这一原则进行计算的。电子守恒法是氧化还原计算的最基本的方法。计算时可由电极反应式中的氧化剂(或还原剂)与失去的电子(或得电子)之间的关系进行计算。
例3] (14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应银片上发生的电极反应。
2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知na = 6.
02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 c)
原电池作业
1 下列关于原电池的叙述正确的是 a 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属。b 原电池是将化学能转变为电能的装置。c 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原。d 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极。2 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是 a 在含铁元素较多的酸性...
课时作业21原电池化学电源
课时作业21 原电池化学电源。一 选择题 共48分，每小题4分 1 下列示意图中能构成原电池的是 2 下列关于实验现象的描述不正确的是 a 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡。b 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜。c 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面...
原电池课后作业 有答案
1 关于原电池的叙述正确的是。a 原电池工作时，电极上不一定都发生氧化还原反应。b 某可逆电流充 放电时的反应式为li1 xnio2 xlilinio2，放电时此电池。的负极材料是li1 xnio2 c 铅 银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 ml 标准状...