能证明ha为弱电解质的事实有：
溶液中有电解质的分子、离子共存。
相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。
0.1mol/lha溶液ph>1
0.1mol/lnaa溶液ph>7
同ph的hcl、ha稀释相同倍数，ha溶液的ph比hcl小。
同体积，同ph的hcl、ha与足量的锌反应时，ha放出的h2多。
同ph的hcl、ha稀释后ph值仍相同、ha稀释的倍数多。
升高温度，ha溶液的导电能力增强。
升高温度，滴有紫色石蕊试液的ha溶液红色加深。
分别用ph=2的hcl和ha中和一定量naoh,所用ha的体积小。
同体积同物质的量浓度的hcl、h2so4、hac相比较。
c（h+）的大小关系为。
h2so4>hcl>hac
完全中和所消耗naoh的量。h2so4>hcl＝hac
同体积同ph值的hcl、h2so4、hac、相比较。
与相同的锌粒反应的起始速率大小h2so4＝hcl＝hac。
完全反应放出h2的量hac>h2so4＝hcl。
若放出相同量的h2所需酸的体积关系是h2so4＝hcl>hac时间关系是h2so4＝hcl>hac
稀释相同倍数后ph值的大小关系h2so4＝hcl>hac。
某溶液中由水电离的c（h+）=10-a
若a>7,则溶液中的溶质可能是酸或碱。
若a<7则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。
若某溶液中由水电离的c（h+）·c（oh-）=10-24则水电离产生的c（h+）=c（oh-）=10-12。
常温下，0.1mol/l的某碱roh溶液，若c（oh-）/c（h+）=1012
则roh为强碱。
对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高，ph不变。
对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高，ph减小。
向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的c（h+）<10-7mol/l
向水中加能水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的c（h+）>10-7mol/l
ph=4的hcl中水电离出的c（h+）=10-10
ph=4的nh4cl溶液中水电离出的c（h+）=10-4
某溶液中由水电离产生的c（h+）=10-12该溶液的ph值为2或12
ph值之和等于14的强酸、强碱等体积混合后，ph＝7
ph值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后，ph>7
ph值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后，ph<7
ph值之和等于14的酸、碱等体积混合后，ph<7,则可能是弱酸与强碱相混合。
8、等体积的hcl与nh3·h2o混合后溶液显中性则c（nh3·h2o）>c（hcl）混合前hcl中c（h+）与nh3·h2o中c（oh-）的关系c（h+）>c（oh-）。
mlph=10的koh溶液与ph=4的hac溶液混合后ph=7,则混合后总体积<200ml
10、同体积、同浓度的nacl、naf溶液中离子总数大小关系是nacl>naf
11、nahco3溶液中存在的平衡体系有hco3-
h++co32-、hco3-
+h2oh2co3+oh-
h2oh++oh-
12、h2a==h++ha-,ha-h++a2-,则h2a是强酸，ha－、a2-中能水解的离子是a2-，naha溶液显酸性，若0.1mol/lnaha溶液ph=2，则0.1mol/lh2a溶液中，c<0.
11mol/l
13、等浓度的naa、ha混合溶液中若ph>7,则a-的水解程度》ha的电离，溶液中微粒浓度之间的大小关系：ha>na+>a－>oh->h+
若ph<7,则a-的水解程度－>na+>ha>h+>oh-
14、物质的量浓度相同的2soso3、nh4hso4
、nh4cl、nh4hco3
nh4+浓度大小顺序是。
2so4>2so3>nh4hso4>nh4cl>nh4hco3
若nh4+浓度相同时，它们的物质的量浓度大小顺序是2so4<2so34hso44cl4hco3
15、mg2的悬浊液中加入饱和的nh4cl溶液、醋酸铵溶液，固体溶解。
.1mol/lh2a溶液ph=4,则naha与na2a溶液中离子的种类相同。
17、增大氢硫酸的ph值c可能增大（加氢氧化钠），也可能减小（加水稀释）。
18、将ch3cooh和ch3coona溶液混合，ch3cooh的电离和ch3coo-的水解都受到抑制。
19、c=c，溶液一定呈中性。
20、两份醋酸溶液ph甲=a，ph乙=a+1，溶液中c、c甲=10c乙，物质的量浓度c甲》10c乙，由水电离的h+：c甲=1/10c乙。
21、ph相同的naoh、nacn稀释相同倍数ph>ph。
22、除去mgcl2溶液中的fecl3，可加入mgo、mg2或mgco3过滤。
23、alcl3、na2so3、kmno4、nahco3溶液加热蒸干并灼烧，得不到原溶质；naalo2、al24、na2co3溶液加热蒸干并灼烧能得到原溶质。
24、.nh3·h2o、nh4cl的混合溶液，ph可能显酸性、碱性或中性。
25、醋酸和醋酸钠、氨水和氯化铵、碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，加入适量的酸、碱、ph值变化不大。
26、.na2co3溶液中，c==c+c+2c。易水解的金属阳离子在酸性溶液中不一定能大量存在，如当溶液ph＝3.
4时溶液中基本不存在fe3+，类似的cu2+、fe2+、al3+等也不能在ph=7的溶液中存在。在一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氨水至混合液的ph=7,此时溶液中存在的电荷守恒式为：
cnh4+／cso42-=2
27、常温下，纯水，酸，碱的稀溶液中kw=1×10-14。
28、不纯kno3溶液中常混有杂质fe3+，可用加热的方法来除之。
29、中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示剂，有kmno4参加的氧化还原滴定无需另用指示剂，有i2参加的氧化还原滴定用淀粉作指示剂。
30、理论上放热的氧化还原反应可用于设计原电池。
31、原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属，电子流出的电极，元素化合价升高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。
32、电解池的阳极可从以下方面判断，与电池的正极相连，失电子发生氧化反应的极，溶解的极，有o2、cl2等生成的极。
33、活泼金属作阳极，首先是活泼金属失电子。
34、原电池的负极，电解池的阳极都是发生氧化反应。
35、蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。
36、用惰性电极电解cucl2、nacl、cuso4、na2so4溶液，一段时间为使溶液复原可加入适量cucl2、hcl
cuo、h2o
37、电解的离子方程式必须根据电解的化学方程式改写。
38、mg、al、naoh溶液构成的原电池，开始镁作负极，然后铝作负极，反应式为al－3e+4oh-=alo2-+2h2o
mg、al、hcl溶液构成的原电池，负极是mg；cu、al、hcl溶液构成的原电池，负极是al
zn、al、浓hno3构成的原电池，负极是zn
39、用cu作电解饱和na2so4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解2molh2o，而用惰性电极电解饱和na2so4溶液，每放出1mol氢气气体，则电解1molh2o。
40、胶粒带电，但胶体不带电。布朗运动并不是胶粒特有的运动方式。
41、在外加电场作用下，胶粒向一极作定向移动，电解质溶液中的溶质微粒向两极移动。
43、当物质的粒子小到纳米范围时，一些金属导体可能变成绝缘体。
44、区别溶液和胶体的简单方法是丁达尔现象。
45、常温下将ph=5的h2so4稀释500倍，则溶液中c与c之比为10：1。
46、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。
47、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。
48、浓度相等时酸的强弱是：ch3cooh＞h2co3＞苯酚＞hco3－＞al3；浓度相等时溶液的ph由大到小的顺序是：naalo2、na2co3、苯酚钠、nahco3、ch3coona；将nahco3溶液和naalo2溶液混合，发生的反应是：
hco3－＋alo2－＋h2o===al3↓＋co32－
49、在饱和的石灰水中恒温下，投入生石灰（cao），待充分反应后溶液仍为饱和石灰水，即溶液浓度不变（包括ca2+、oh-），但溶液的质量、溶液中ca2+的数量均减少。将80℃的石灰水降温到20℃,溶液的质量和各微粒的浓度均没有改变以及溶液中的ca2+数目也没有改变。但是虽然oh-浓度没有改变，溶液的ph值去发生了改变，因为kw发生了改变。
50、向100**中分别加入10g氢氧化镁、硫酸钠、碳酸钠，阴离子浓度最大的是碳酸钠。
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