初三化学第九单元溶液教案有练习(含答案)
九年级化学教案。
2014初三化学第九单元溶液教案有练习(含答案)第九单元：溶液课题1:溶液的形成课题2溶解度课时)课题3溶质的质量分数课题1:溶液的形成教学目标：
1.了解悬浊液、乳浊液、溶质、溶剂的涵义，并理解溶液的概念；2.根据溶液的均一性、稳定性的特征区别溶液和浊液；3.了解溶液的组成。教学重点：1.溶液的定义。
2.物质溶解时的能量变化。
3.乳化现象。教学难点：
1.溶质溶剂的判断。2.乳浊液的判定。教学课时：1课时教学过程：
你生活中接触到的液体物质有哪些？
我们生活中接触到的液体有：饮用酒、可口可乐、汽水、石灰水、硫酸铜溶液、牛奶、糖水、碘酒等等。它们都是纯净物吗？
一。溶液。实验：在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？蔗糖水糖水蔗糖溶解。
现象：蔗糖放进水里，很快消失了形成什么：蔗糖溶液。
分析：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里扩散，并均一地分散到水分子中间，形成一种稳定的混合物–––蔗糖溶液。如果把食盐(主要成分是氯化钠)放到水中，氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，也形成稳定的溶液，只不过氯化钠在溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。
只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部分，发现它们的组成完全相同。
1.溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的特征：
均一(溶液里各部分性质一样)、稳定(外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体)
练习：判断下列说法是否正确：(1)凡是均一稳定的液体都是溶液。
答：错。水、酒精它们是均。
一、稳定的液体，但它们是纯净物，不是混合物，所以不属于溶液。
2)均。一、稳定的混合物一定是溶液吗？
答：错。溶液是均。
一、稳定的混合物。但是，均。
一、稳定的混合物还有可能是胶体。
3.溶液的组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其他物质的物质。
溶液：由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均。
一、稳定的混合物。说明：溶剂是一种物质，溶质可以是多种物质例如：蔗糖、食盐可以同时溶于水(m1指溶解的那部分溶质)
问题1:物质溶解都需要水做溶剂吗？碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中。
结论：溶剂不只是水，其他物质也可以作溶剂。常见的溶剂有汽油、酒精等。问题2:做溶质的物质只能是固体吗？水和乙醇能够互溶吗。
结论：溶质可以是气体，液体或固体，同样溶剂也可以是气体、液体或固体。练习：
4.溶液的应用。
溶液可用于配制化学试剂，配制无土栽培的植物的营养液，药品等。问题3:不同的物质在水中都能形成均。
一、稳定的溶液吗？
实验：在盛有水的三支试管中分别加入少量的蔗糖、植物油和泥土振荡，观察现象，静置几分钟再观察现象。
问题4:为什么衣服、餐具上的油污可以用洗涤剂洗掉？
实验：在2支试管中分别加入2ml~3ml水和几滴植物油，观察试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂。
用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟，再观察现象。把2支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否干净。
振荡前振荡后静置后。
试管中加有水和植物油，经用力振荡后得到乳状浑浊的液体。在这种液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小油滴。这种液体不稳定，经过静置，植物油逐渐浮起来，又分为上下两层。
这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
在加入洗涤剂的试管中，情况则不同，虽然植物油并没有溶解在水中，但形成的乳浊液却能稳定存在，液体不再分为两层，洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。衣服、餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉，就是这个原因。
二。溶解时的吸热和放热现象实验：
现象：氯化铵溶于水后，烧杯外壁温度急剧下降，沾水的玻璃片结冰，并与烧杯底冻结在一起。
分析：说明氯化铵溶于水的过程中吸收大量的热。学完本课题你应该知道：
1.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质。溶液有广泛的用途。
2.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。3.小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。小黄在做饭时，发现很多因素都影响食盐在水中的溶解速率。
1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项。并**此因素对食盐的溶解速率的影响：
因素你的**因素你的**2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的**。你设计的实验方案是。
**点拨：溶质在溶剂中溶解的速率：对于同种溶质而言，决定的因素有：
①溶剂的量(此题中为水);②溶质与溶剂接触面的大小–––溶质颗粒的大小或是否搅拌；③温度：一般说，固体溶质在水中溶解随温度升高而加快。
设计实验时应注意：①对比实验；②保证作对比的两组实验中有一组能完全溶解；③注意记录时间；④注意其他条件应相同。
答案：(1)①温度温度升高(降低),食盐溶解速率加快(减慢);②晶体颗粒大小食盐颗粒越小，溶解越快；③搅拌搅拌能加快食盐溶解速率；④水的多少在食盐的量一定时，水越多，食盐溶解越快。(答两种即可)
2)搅拌影响。在两个烧杯中各盛50ml水，分别称取2g~5g颗粒大小相同的食盐，同时放入烧杯，在一烧杯中用玻棒搅拌，另一烧杯内不搅拌。观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需时间。
小结：本课知识。作业：**板书设计：
课题2溶解度(第一课时)教学目标：
1.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念以及二者的转化。2.了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。
3.对。九年级化学教案。
学生进行矛盾双方在一定条件中相互转化的辨证唯物主义教育。教学重点：
1.饱和溶液和不饱和溶液概念。2.结晶概念。教学难点：
1.饱和溶液和不饱和溶液理解。教学课时：1课时教学过程：
一。可溶物在一定量的水中能无限溶解吗？猜想与假设。
实验：(1)在试管或烧杯中加入10ml水，第一次加入一匙(约2克),氯化钠固体观察现象，再加入一匙氯化钠，再加入一匙……
2)在试管或烧杯中加入10毫升水，第一次加入一匙(约2克)硝酸钾固体观察现象。再加入一匙硝酸钾，再加入一匙……
二。溶液是怎样分类的呢？
饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能无限溶解的溶液。不饱和溶液：
在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。1.饱和溶液的前提条件是什么？
一定温度、一定量的溶剂。2.在上面的前提条件下，关键看什么？
溶质是否能继续溶解。3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液。
实验：现象：硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾。结论：此液为硝酸钾饱和溶液，高锰酸钾不饱和溶液。练习：
1. 20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为___克。再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为___克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为___克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是克。
答：根据溶液质量。133,36,136,136。2.指出下列各题的错误之处，并加以改正。
1)不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。
答：在一定温度、一定量的溶剂中，不能继续溶解其它溶质的溶液。(2)装有饱和溶液的瓶底，一定有这种溶质的固体。答：不一定，有可能刚好达到饱和。
3)使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些。答：依然是不饱和溶液。
4)在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。
答：不一定，这两种物质的溶解能力有可能不同。(5)浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。答：浓溶液不一定是饱和溶液。
三。饱和溶液浓度一定很大吗？不饱和溶液浓度一定很小吗？1. 10ml水+2克食盐：振荡现象：食盐溶解。
溶液类型：食盐的不饱和溶液。浓度大。2. 10ml水+0.2克熟石灰，振荡。
现象：熟石灰不完全溶解。
溶液类型：熟石灰的饱和溶液。浓度小。
结论：饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系。(小结一),浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
(小结二),同一物质，相同温度，在相同溶剂中，饱和溶液比不饱和溶液要浓。练习：
在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：
1)非常浓的溶液。(2)增加该溶质，能继续溶解的溶液。(3)非常稀的溶液。(4)增加该溶质，不能继续溶解的溶液。答案：(4)
四。饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗？实验：
通过实验**总结：溶液的相互转化。练习：
1.在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是()a.降低温度b.
加入溶质硝酸钾c.升高溶液温度d.蒸发溶液中的溶剂答案：
c2.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是()
a.很浓的溶液b.很稀的溶液c.不能继续溶解该物质的溶液d.不能溶解任何物质的溶液答案：c
3.在一定温度下，从500克的饱和溶液中倒出100克溶液，剩余的溶液里，下列数值比原溶液减少的是(1)溶质的质量；(2)溶剂的质量；(3)溶液的密度；(4)溶液的质量；(6)溶质的质量分数(即：浓度)()
a. (1)(2)(3)(4) b. (2)(3)(4)(5) c. (1)(2)(4) d. (1)(2)(3)(4)(5)答案：c
小结：本节课知识点。作业：课后1.2.3.板书设计：
课题2溶解度(第二课时)教学目标：
1.了解溶解度的概念。
2.了解固体的溶解度及曲线，并能查出某温度下某物质的溶解度。3.常识性介绍温度，压强对气体溶解度的影响。教学重点：
1.溶解度以及溶解度曲线信息。2.气体溶解度。教学难点：1.溶解度的定义。教学课时：1课时教学过程：
如何定量比较溶质在溶剂中溶解质量的多少？一。溶解度。
1.定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
练习：1.下列关于溶解度的叙述是否正确，如有错误，指明原因：()1)100**中最多能溶解nacl36g,nacl的溶解度是36g。
2)20℃时，90**最多能溶解，20℃时nacl的溶解度是32g。(3)20℃时，100**中溶解有32gnacl,20℃时nacl的溶解度是32g。(4)20℃时，100**中最多能溶解36gnacl,20℃时nacl的溶解度是36g。
2. 20℃时，kno3的溶解度为31.6g,这句话的含义是什么？
(从条件、标准、状态、单位、溶剂等五个方面去分析)
通过习题，讨论溶解度概念的五个要素：
1)一定温度；(2)100克溶剂；(3)饱和状态；(4)单位为克；(5)在这种溶剂中。
练习：1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是()
a.增加溶剂b.升高温度c.增加硝酸钾固体d.用玻璃棒搅拌答案：b
2.物质的溶解度与()无关。a.溶质、溶剂的多少。
初三化学教案九年级化学教案
化学教学案。课题名称 8 1 食物中的有机物。课型 新授课。课时安排 一课时。教学目标 知识目标 1 了解糖类 脂肪和蛋白质的组成及在人体内的变化和对生命活动的重要意义。2 了解维生素对生命活动的独特功能和主要的食物 能力目标 培养理论联系实际的能力。教育目标 初步认识一种研究复杂事物的简易方法 模...
初三化学第九单元作业
第九单元课题3 溶液的浓度 1 班级 姓名 1 关于100克5 的nacl溶液，下列叙述正确的是 a 100克水中溶有5克nacl b 5克nacl溶于95克水中。c 溶液中nacl与水的质量比1 20 d 溶液中nacl与水的质量比1 20 2 无土栽培的某种营养液中含硝酸钾的质量分数为7.1 某...
九年级化学教案第九单元溶液
单元教材概览 1.本单元在化学课程及本教材中的地位和作用。本单元内容从表面上来看，好象是一个独立的单元知识体系。但是，究其实质，我们认为，它应该是其他单元知识的传承和延续，例如 本单元的重要溶剂 水，则是第三单元研究的主要内容之一。物质溶解于水的微观解释，则是以第四单元的知识为重要依据。而关于溶液中...