班级___姓名座号___
总分75分）
可能用到的相对原子质量o—16 zn —65 h—1 s—32
一选择题 （共10题，每题3分）
1．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是。
a．升高温度 b．加入溶质
c．降低温度 d．倒出一部分溶液。
2．把下列物质溶于适量的水中，溶液温度明显下降的是。
a．硝酸铵 b．浓硫酸
c．氢氧化钠 d．食盐。
℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，nacl的溶解度是。
a.18 b.18克 c.36 d.36克。
4.下列物质暴露在空气中，不会变质的是。
a.烧碱 ｂ.木炭． ｃ生石灰． ｄ铝箔．
5．实验室配制5％的氯化钠溶液50g，必须用到的一组仪器是。
a．量筒、烧瓶、玻璃棒、酒精灯 b．托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
c．托盘天平、烧杯、玻璃棒、试管 d．量筒、烧杯、托盘天平、蒸发皿。
6、下列气体中既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是。
a、o2b、nh3c、so2d、co2
7、使无色酚酞试液变红的溶液，能使紫色石蕊溶液变成。
a.紫色 b. 红色c.无色d.蓝色。
8.一定量的空气依次通过足量的石灰水、浓硫酸、分别被除去的是。
a.氮气和氧气b.氧气、氮气和稀有气体
c.二氧化碳和水蒸气d.二氧化碳和氮气。
9.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，有以下步骤：①称量、量取， ②溶解 ，③计算 ，④装瓶，其中正确的操作顺序是。
ab. ①cd. ③
10、从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取fe2(so4)3溶液的方案中最佳的是。
a.过量的稀硫酸与fe2o3反应b.过量的fe粉与稀硫酸反应，过滤。
c.过量的fe粉与cuso4溶液反应，过滤 d. 过量的fe2o3与稀硫酸反应，过滤。
二、 非选择题(11--13题每空1分，14--15题每空2分)
11、氢氧化钠固体暴露在空气中，不仅能吸收空气中的还能与空气中。
起反应，所以氢氧化钠固体应保存。
1 2、根据给出的元素：c、h、o、n、s、na写出符合题意的化学式：
（1）可用于金属除锈的酸。
2）金属氧化物
（3）人类生存离不开的一种液态氧化物
4 ) 碱。
（5）打开汽水瓶盖，大量逸出的气体
6）盐。13、右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：
1）随着温度的升高，a物质的溶解度变 。（大、小）
2）曲线a和b的交叉点m表示的含义是。
3）37℃时a物质的溶解度为g，80℃时40g a物质溶于
50**中所形成的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
14、在实验室里用98％的浓硫酸和水配制稀硫酸。
1）要配制19.6％的稀硫酸100ｇ，需要98％的浓硫酸。
2）量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和。
3）如果量取水时仰视读数，其他操作正确，则配制出的稀硫酸浓度会比19.6％
大，小，不变）。
4）配制过程中，应先向烧杯中倒入水、浓硫酸）。
15、某废液缸中收集了实验室制取co2后的废液和残渣、同学们想**废液中溶质的成分。
猜想】：经分析该溶液中一定含的溶质除了cacl2以外，还可能含有溶质m,则m的化学式是___
【查阅资料】：cacl2溶液呈中性。
设计方案】：
1）若选用指示剂来验证m是否存在，应选用选填：“紫色石蕊试液”或“无色酚酞试液”）
(2)若选用一种金属来验证m是否存在，可以选用选填：cu 或 mg)若m存在，能观察到的明显现象是。
3）若选用一种氧化物来验证是否存在，应选用选填：氧化铜或一氧化碳)
实验与事实】：经检验废液中确实含有ｍ，同学们从节约药品的角度出发，打算对废液进行适当处理。
(1）将废液缸中的残渣和液体分开，可通过___操作即可达到目的。
(2) 得到氯化钙固体，可将废液通过蒸发操作即可，这是利用了m溶液具有___的性质。
16、计算题：（10分）
i00克某硫酸恰好与13克锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
zn＋h2so4＝znso4＋h2↑）
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