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九年级化学上册《化学式与化合价》教案2新人教版。
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教学目标：1、知道一些常见的元素和根的化合价2、能利用化合价推求化学式。
3、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。重点、难点。
重点：一些元素和根的化合价，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
难点：化学价的理解，利用化合价写化学式。
教学过程。教师活动学生活动。
介绍]我们知道，化合物具有固定的组成，即。
形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果听老师介绍思考问题。
不是这个数目之比。就不能形成稳定的化合。
物，请看下列**。
展示**。一些物质组成元素的原子个数比。
物质hclh2onaclfe2o3
原子。个数1：12：11：12：3
比。回答]通过此**可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的[提问]通过此**，你得到哪些信息？
化学式，原子的个数比可能也不相同。
讲解]化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
过渡]如何用化合价表示原子之间相互化合的。
阅读课本了解相关元素的化合价及化合价规则。
数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。
讲解]化合价是根据元素的性质而规定的。展示下列规定[规定]1．h为+1价。2．氧为-2价。
3．在化合物中元素化合价的代数和为零。[教师]根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其他元素的化合价，下面请同学来推一下。
回答]①在hcl中，h为+1价，元素化合价的代数和为0，所以cl为-1价。②h2o中，h为+1价，o为-2价。③nacl中，na为+1价，cl为-1价。
展示下列化学式。
ca(oh)2caco3cu(no3)2baso4fe(oh)3
提问]这些化学式与前面的化学式有何不同？[讲解]在这些化学式中有一些原子集团，如oh、co3、no3、so4、这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我们把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。
fe2o3中，fe为+3价，o为-2价。
回答]①这些化学式中元素的种类较多，不是两种；
这些化学式中有的有括号。
回答]肯定有。
若原子团没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。
阅渎p83注意事项。
板书]2．原子团：作为一个整体参加反应的原。
子集团，也叫做根。
提问]原子团有没有化合价呢？为什么？
总结]可见，原子团也具有一定的化合价，如。
oh为-1价，so2为-2价等。
小结]化合价是学习化学的一种工具，在学习。
中具有重要的作用，我们必须掌握它，记住。
它，然后才能去应用它。[提问]化合价数字如此枯燥乏味，如何去记住。
解：先写出各物质的化学式这么多的化合价呢？
三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元zncl2素的化合价会写化学式（板书）
1、根据化学式判断元素的化合价（板书）
zn naoh
然后在各化学式元素符号的正上方标出相。
判断元素化合价根据：正负总价和为零的原应的的化合价。
练习：课后习题（4）则。
标出下列物质中各元素的化合价氯化锌金属锌氢氧化钠。
注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。
练习：标出下列物质中各元素的化合价mn、mno2、kmno4、s、so2、h2so4
2、已知化合物中某些元素的化合价，求另一元。
理解化学式写法。例2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价。
解：见课本第84页。
3、根据元素的化合价写化学式化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）
价，找（原子）个数。
解：见课本第84页（并介绍交叉法）
学生总结。注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能素的化合价。
根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。
总结：本节课的收获。作业：同步**。
小结（教学反思）
板书设计：课题4化学式与化合价。
二、化合价。
1.化合价表示原子之间相互化合的数目。
2．原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。3．注意事项。
三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式。
九年级化学上册化学式与化合价说课稿
化学式与化合价说课稿。今天我将要为大家讲的课题是化学式与化合价 第三课时 一 指导思想 根据本班的实际情况，授课以基础知识为主，不增加难度，脚踏实地，一步一个脚印，上多少是多少，不抢进度，尽可能挖掘他们的潜力，提高他们学习的主动性 积极性，让他们有事可做，体现他们的成就感，在他们毕业时，不要对本学科...
化学式与化合价》 化学人教九年级上册
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