《课题4 化学式与化合价》教学设计。
学习目标：1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和化合价有关数字的不同意义。
2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素质量比以及化合物中某元素的质量分数。
4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
教学重点和难点：
1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
3、根据化学式的有关计算。
教学方法：课堂讨论启发式讲解法。
教学过程：复习旧课：
讲授新课：元素可以用元素符号来表示，有些元素符号又可以直接表示由这种元素组成的物质（单质），那么由元素组成的化合物怎样来表示呢？化合物也可以用元素符号来表示——这就是化学式。
板书）一、化学式：
1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2、意义以h2o为例）
表示一种物质水。
表示该物质的元素组成： 水是由氢、氧两种元素组成。
表示物质的一个分子： 一个水分子。
表示物质的分子构成： 每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
2h2o表示2个水分子。
思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？
不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
讨论）符号o、2o、oo2各具有什么意义？
小结：1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。
2.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。
3、化学式的写法和读法（小结）
1）单质。用元素符号表示：金属（铁fe、铜cu等）、固态非金属（如碳c、硫s等）、稀有气体（氦he、氖ne等）
②双原子构成的分子：如氢气h2、氧气o2等。
2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）
写法：a．氧化物：如cuo、p2o5，“氧右它左”。
b．金属与非金属元素组成的化合物：如nacl、zns，“金左非右”。
（注意）1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：zns读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如fe3o4读作四氧化三铁。
思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？
小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。
例如：水和冰的化学式都为：h2o。
活动与**）：
1．2co2表示（）
a．2个二氧化碳分子 b．2个碳原子和4个氧原子。
c．2个碳原子和2个氧分子 d．2个碳原子和2个氧原子。
2．五氧化二氮的化学式为（）
a．502n b．05n2 c．n205 d．n502
3．下列物质化学式错误的是（）
a．mg0 b．a10 c．ca(0h)2 d．na2co3
4．用元素符号和化学式表示。
1）2个钙原子 （2）4个氢原子 （3）4个二氧化硫分子 （4）氢元素。
5）氧气 （6）氯化钾 （7）五氧化二磷 （8）2个氮分子。
板书）二、化合价：
教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
简要地以氯化钠的形成来说明钠元素和氯元素的原子个数比的**]
学生看书了解一些常见元素和原子团的化合价）：
详见p80表4-6一些常见元素和根的化合价。
学生讨论，教师指导）：
1、化合价有几种？是哪几种？
2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元。
素通常显什么价？
3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？
4、在单质分子里，元素的化合价为几？
例题）已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
po2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
3）求各元素的原子数：
最小公倍数原子数。
正价数（或负价数）
p：10÷2=5o：10÷5=2
4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：
p2o55）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
答：这种磷的化合物的化学式是p2o5。
学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
活动与**）：
写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：nacl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：co2读作二氧化碳。
活动与**）：读出以下化学式的名称：
mno2、cuo、so3、ki、mgcl2。
5、化合价与离子的区别和联系。
板书）三、有关相对分子质量的计算：
教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的计算。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？
1、相对分子质量的计算：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
例1、计算h2o的相对分子质量。
解释）∵h2o中有两个h原子和一个o原子。
应计算两个h原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和。
解：h2o的相对分子质量=2×1+16×1=18（相对分子质量的单位为1，一般不写出）
例2、计算2h2o的相对分子质量。
解：2h2o的相对分子质量=2×（2×1+16）=36
活动与**）：计算3hno3、nh4no3、(nh4) 2so4、的相对分子质量。
教师小结）纠正错误。
教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？
2、计算组成物质的各元素的质量比。
例1、计算h2o中h、o元素的质量比。
解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
解：h：o=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）
例2、计算co2中c、o元素的质量比。
解：c：o=12×1：16×2=12：32=3：8
活动与**）：计算hno3、nh4no3、(nh4) 2so4含各元素的质量比。
教师小结）纠正错误。
教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？
3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）
例1、计算水中h元素的质量分数。
解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：
答：水中氢元素的质量分数为11.1%
例2、计算nh4no3中元素的质量分数。
解：∵nh4no3中氮原子的个数为两个，nh4no3的相对分子质量为80，则
答：nh4no3中n元素的质量分数为35%。
活动与**）：计算hno3、nh4no3、(nh4)2so4含氮元素的质量分数。
教师小结）纠正错误，指出注意的问题。
注意：上式中2n所表示的含义为nh4no3分子中有两个n原子，不能写成n2，n2的含义为一个氮气分子，nh4no3分子中无氮气分子。
活动与**）：
1、计算下列相对分子质量（写出计算过程）
h2so4 __答案：
2ca(oh) 2 __答案：
2、计算nh4hco3中n、h、c、o四种元素的质量比。 答案：14︰5︰12︰48
3、计算12.25克kclo3中含有氧元素的质量。
答案：解（克）
答：12.25克kclo3中含有氧元素4.8克。
4、计算120克nh4no3中含n元素的质量与多少克co(nh2)2中所含n元素的质量相等？
答案：解设co(nh2)2的质量为x
x=90（克）
答：co(nh2)2的质量为90克。
本节小结：主要学习收获：1、会写化学式，并会用化合价写化学式。
2、会根据化学式进行计算。
作业：课后习题。
课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。
小结]通过本节课的学习我们知道根据化学式可以计算相对分子质量、物质组成元素的质量比、物质中某元素的质量分数，这也是我们学化学以来遇到的第一种计算。通过学习我们知道日常生活中的一些数字所表示的意义，并利用知识去解释一些生活中的现象和解决一些生活中的问题。
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